化学教学设计方案5篇

化学教学设计方案5篇【导读】这篇文档“化学教学设计方案5篇”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理，希望这篇范文对您有所帮助，喜欢就下载吧！化学教学设计方案1化学教学设计方案化学教学设计方案知识目标：1.掌握卤族元素性质及其变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。重点和难点：卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法：1.卤素的物理性质运用比较的方法2.注意化学性质和原子结构相互联系。学习方法：阅读，质疑，归纳，总结教学过程：引入1/5前几天我们学习了碱金属，通过对钠的重点学习，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学习方法，来学习卤素的性质。板书第二节卤族元素讲解这族元素位于元素周期表ⅦA族。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关，那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。副板书讲解砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观察FClBrI这四种元素的结构，谁发现了他们之间的特点？板书：一原子结构的特点1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同。讲述卤族元素是典型的非金属，它们获取一个电子以达到稳定的电子结构，所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简单的学习和记忆这些内容。板书二物理性质F2Cl2Br2I2状态气气液固气体液体固体2/5颜色淡黄xx红棕紫黑逐渐加深溶性反应1：2较小较小逐渐升高毒性极毒剧毒有毒低毒挥发性强xx讲述1卤素熔沸点的递变规律告诉我们组成结构相似的物质，随分子量的增大熔沸点升高。2液态的非金属单质只有溴，由于它易挥发，而且有毒，所以溴单质需加水封存。3从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它们都比较容易溶解在汽油，苯，CCl4等有机溶剂中。副板书BrI在不同溶剂中形成溶液的颜色变化学习了卤素的物理性质之后接下来我们学习这些单质的化学性质。板书三化学性质1相似性和递变性(1)一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。H?（g）＋F?（g）=2HF（g）暗处即可化和并发生爆炸稳定弱酸H?（g）+Cl?（g）=（点燃或光照）2HCl（g）剧烈稳定强酸H?（g）+Br?（g）=（500摄氏度加热）2HBr（g）较稳定强酸H?（g）+I?（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）.不稳定强酸2HI（g）=（加热）H?（g）+I?（g）3/5(2)与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（F除外）2F?（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O?（g）（3）卤素单质间的置换反应X?（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq）X=表示ClBrI讲述实验可以证明氯可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来，溴可把碘从碘化物中置换出来，用方程式表示为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2Br2还原性：Br－Cl－Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2I2还原性：I－Cl－Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2I2还原性：I－Br－讲述之所以卤素元素有这些相似性是由于它们最外层电子层上有相同的电子数，而他们不同的核电荷数和原子半径又决定了他们之间的差异性。板书2.相异性（1）与氢气化合能力由强到弱卤化氢的稳定性逐渐减弱（2）卤化氢的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI,卤化氢的酸性HI＞HBr＞HCl＞HF.（3）单质氧化性F2CL2Br2I2阴离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-（4）氟是氧化性最强的元素只能呈-1价。讲述碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，就是碘于淀粉变蓝的特性。板书4/53.碘与淀粉变蓝提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？还有什么物质可以使之变蓝？讲述卤素的化学性质非常活泼，可以与很多单质和化合物发生反应，所以含卤化合物的种类非常多，今天我们简单介绍几种日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物。板书四．含碘化合物1.卤化银讲述AgF是白色物质AgClAgBrAgI都是沉淀，且都有感光性，也就是见光容易分解。今天我们要重点学习利用卤化银颜色的差别来检验卤离子的存在，大家一定要牢记下面这几个方程式。板书氯离子：得白色沉淀Ag+（aq）+Cl-（aq）——→AgCl（s）溴离子：得淡黄色沉淀Ag+（aq）+Br-（aq）——→AgBr（s）碘离子：得黄色沉淀Ag+（aq）+I-（aq）——→AgI（s）检验卤离子的方法：（1）使硝酸银与卤化物反应，再加入稀硝酸，根据颜色判断。（2）利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同容剂中溶解度的不同，加入少量有机溶剂可以检验。2.碘与人体健康及预防碘缺乏病作为课后作业，写1篇小文章，下次上课之前交。荐上教版九年级化学教案全套荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案5/5化学教学设计方案2化学教学设计方案知识目标：1.掌握卤族元素性质及其变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。重点和难点：卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法：1.卤素的物理性质运用比较的方法2.注意化学性质和原子结构相互联系。学习方法：阅读，质疑，归纳，总结教学过程：引入前几天我们学习了碱金属，通过对钠的重点学习，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学习方法，来学习卤素的性质。板书第二节卤族元素讲解这族元素位于元素周期表ⅶa族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关，那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。副板书讲解砹是一种放射性元素，我们就不予考虑了，观察fclbri这四种元素的结构，谁发现了他们之间的特点？板书：一原子结构的特点1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，（相应的它们的半径也是依次增大的）原子半径不同。讲述卤族元素是典型的非金属，它们获取一个电子以达到稳定的电子结构，所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色，状态，以及熔沸点的变化趋势，下面我们简单的学习和记忆这些内容。板书二物理性质f2cl2br2i2状态气气液固气体液体固体颜色淡黄黄绿红棕紫黑逐渐加深溶性反应1：2较小较小逐渐升高毒性极毒剧毒有毒低毒挥发性强易升华讲述1卤素熔沸点的递变规律告诉我们组成结构相似的物质，随分子量的增大熔沸点升高。2液态的非金属单质只有溴，由于它易挥发，而且有毒，所以溴单质需加水封存。3从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它们都比较容易溶解在汽油，苯，ccl4等有机溶剂中。副板书bri在不同溶剂中形成溶液的颜色变化学习了卤素的物理性质之后接下来我们学习这些单质的化学性质。(1)形成无氧酸。h?h?h?2hi(2)板书三化学性质相似性和递变性一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，（g）＋f?（g）=2hf（g）暗处即可化和并发生爆炸稳定弱酸（g）+cl?（g）=（点燃或光照）2hcl（g）剧烈稳定强酸（g）+br?（g）=（500摄氏度加热）2hbr（g）较稳定强酸（g）+i?（g）=（持续加热）2hi（g）（可逆反应）.不稳定强酸（g）=（加热）h?（g）+i?（g）与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（f除外）h?2f?（g）＋2h2o（l）=4hf（aq）＋o?（g）（3）卤素单质间的置换反应x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq）x=表示clbri讲述实验可以证明氯可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来，溴可把碘从碘化物中置换出来，用方程式表示为：cl2＋2br－＝2cl－＋br2氧化性：cl2br2还原性：br－cl－cl2＋2i－＝2cl－＋i2氧化性：cl2i2还原性：i－cl－br2＋2i－＝2br－＋i2氧化性：br2i2还原性：i－br－讲述之所以卤素元素有这些相似性是由于它们最外层电子层上有相同的电子数，而他们不同的核电荷数和原子半径又决定了他们之间的差异性。板书2.相异性（1）与氢气化合能力由强到弱卤化氢的稳定性逐渐减弱hcl＞hf.cl-＜br-＜i-蓝的特性。板书3.（2）卤化氢的稳定性hf＞hcl＞hbr＞hi,卤化氢的酸性hi＞hbr＞（3）单质氧化性f2cl2br2i2阴离子还原性f-＜（4）氟是氧化性最强的元素只能呈-1价。讲述碘除了具有卤素的一般性质外，还有一种化学特性，就是碘于淀粉变碘与淀粉变蓝提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？还有什么物质可以使之变蓝？讲述卤素的化学性质非常活泼，可以与很多单质和化合物发生反应，所以含卤化合物的种类非常多，今天我们简单介绍几种日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物。板书四．含碘化合物1.卤化银讲述agf是白色物质agclagbragi都是沉淀，且都有感光性，也就是见光容易分解。今天我们要重点学习利用卤化银颜色的差别来检验卤离子的存在，大家一定要牢记下面这几个方程式。板书氯离子：得白色沉淀ag+（aq）+cl-（aq）——→agcl（s）溴离子：得淡黄色沉淀ag+（aq）+br-（aq）——→agbr（s）碘离子：得黄色沉淀ag+（aq）+i-（aq）——→agi（s）检验卤离子的方法：（1）使硝酸银与卤化物反应，再加入稀硝酸，根据颜色判断。同，加入少量有2.上课之前交。（2）利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同容剂中溶解度的不机溶剂可以检验。碘与人体健康及预防碘缺乏病作为课后作业，写1篇小文章，下次化学教学设计方案3化学教学设计方案[方案]教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即?设未知量;?根据题意写出配平的化学方程式;?写出有关物质的式量，已知量和未知量;?列比例，求解;?答题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将