高中化学必考知识点总结5篇

好文供参考!1/22高中化学必考知识点总结5篇【引读】这篇优秀的文档“高中化学必考知识点总结5篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高一化学知识点总结归纳【第一篇】一、重点聚集1、物质及其变化的分类2、离子反应3、氧化还原反应4、分散系胶体二、知识网络1、物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：好文供参考!2/22①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2、电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互好文供参考!3/22交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。好文供参考!4/22（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。“升失氧还原剂降得还氧化剂”（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。4、分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体好文供参考!5/22粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。高中化学知识点总结【第二篇】中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之好文供参考!6/22固体试剂应在固定前加入相应容器中。5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6、先验气密性（装入药口前进行）原则。7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。好文供参考!7/22①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。常见物质分离提纯的10种方法1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3、过滤法：溶与不溶。4、升华法：SiO2(I2)。5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网好文供参考!8/22吸收O2。9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。常用的去除杂质的方法10种1、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6、溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用好文供参考!9/22多次蒸馏的方法8、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。化学实验基本操作中的“不”15例1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。好文供参考!10/228、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后22例1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3、制取气体时，先检验气密性后装药品。4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再好文供参考!11/22沿器壁缓慢注入浓硫酸。6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8、检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水好文供参考!12/22至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18、酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。好文供参考!13/22高中化学知识点总结【第三篇】一、物质的量1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。3、物质的量的符号为“n”。二、摩尔1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。2、符号是mo