高中化学必修2教案【范例4篇】

好文供参考!1/13高中化学必修2教案【范例4篇】【引读】这篇优秀的文档“高中化学必修2教案【范例4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！本节教学重点：【第一篇】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。过程与方法：【第二篇】1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验高中化学必修二教案【第三篇】学习目标知识与技能要求：（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。好文供参考!2/13过程与方法要求（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。重点与难点难点：苯分子结构的理解重点：苯的主要化学性质。教学过程课始检测（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？导入这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。科学史话19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一好文供参考!3/13种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。探究问题1（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。2、各碳原子之间存在____交替形式凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________板书苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：探究问题2若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色设计实验方案分组实验教材第69页实验3－1从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。好文供参考!4/131、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置提问实验现象是？归纳小结实验现象结论水分层苯不溶于水溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色思考与交流（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？强调科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键结论苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键归纳小结[板书]一、苯的组成与结构好文供参考!5/131、分子式结构式结构简式：_______或_________思考与交流：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。2、结构特点（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）自主学习1通过实验结合预习请说出苯的物理性质[板书]二、苯的物理性质。无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃思考苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？[板书]三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应演示实验用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。提问现象是？好文供参考!6/13火焰明亮，伴有大量浓烟。思考苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？含碳量高思考与交流你能写出苯燃烧的化学方程式吗？注意苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。演示实验观察实验，记录现象，并回答问题[板书]2、苯的取代反应（1）苯与液溴的化学方程式：注意①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应②只引入1溴原子，即只发生单取代反应③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色动画模拟观看动画写出化学方程式板书（2）苯与硝酸反的取代反应：注意：①。反应条件：50-60℃水浴加热②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。好文供参考!7/13知识拓展苯的磺化反应化学方程式：板书3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式：四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂自主学习21、教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。2、教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。当堂检测：1、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（）A.加成反应B.萃取作用C.取代反应D.氧化反应2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A、苯是无色带有特殊气味的液体B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应加成为环己烷好文供参考!8/133、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（）A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间D、苯分子中各个键角都为120o4下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是A能发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反应D能燃烧答案B、D、B、B课后练习与提高1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）。A.比氯甲烷B.本凭C.北D.盋Cl42、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。Ａ。北Ｂ。甲烷Ｃ。币彝Ｄ。币蚁3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）。Ａ。惫庹丈浼淄橛肼绕的混合气体Ｂ。币蚁┩ㄈ脘逅中Ｃ。痹谀做催化剂的条件下，苯与氢气反应Ｄ。北接胍轰寤旌虾笕鋈胩粉好文供参考!9/134、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（）A、苯的一溴代物没有同分异构体B、苯的邻位二溴代物只有一种C、苯的对位二溴代物只有一种D、苯的间位二溴代物只有一种答案B、D、AD、B教学过程【第四篇】[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的'能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变好文供参考!10/13化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温好文供参考!11/13度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。反应物及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前温度室温室温室温好文供参考!12/13混合后温度t1t2t3结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。好文供参考!13/13[课堂小结]热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。