大学化学实验报告范例【参考4篇】

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精编资料,供您参考大学化学实验报告范例【参考4篇】【前言导读】由三一刀客最美丽的网友为您分享整理的“大学化学实验报告范例【参考4篇】”文档资料,以供您学习参考,希望这篇文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们呢!化学实验报告【第一篇】一、实验目的:1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。2、学习相关仪器的使用方法,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。二、实验仪器及药品:仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL锥形瓶两个。药品:0、1mol/LNaOH溶液,0、1mol/L盐酸,0、05mol/L草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。三、实验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)四、实验内容及步骤:1、仪器检漏:对酸(碱)滴定管进行检漏2、仪器洗涤:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸(二水草酸),再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。精编资料,供您参考4、用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。7、清洗并整理实验仪器,清理试验台。五、数据分析:1、氢氧化钠溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告2、盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告六、实验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L七、误差分析:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析:①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择)八、注意事项:①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到,滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线,待锥形瓶中液体颜色变化较慢时,逐滴加入,加一滴后把溶液摇匀,观察颜色变化。接近终点时,控制液滴悬而不落,用锥形瓶靠下来,再用洗瓶吹洗,摇匀。⑥读数时,视线必须平视液面凹面最低处。化学实验报告【第二篇】分析化学实验报告格式1、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图精编资料,供您参考5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。实验原理:h2c2o4为有机弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka110-8,cka210-8,ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右,可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右,同样可用酚酞为指示剂。实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注精编资料,供您参考mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置,加2-3粒沸石,用水浴加热,蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体,样品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,样品重9、8g。5、计算产率。理论产量:0、126×109=13、7g产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时,温度偏高,致使溴乙烷逸失,产量因而偏低,以后实验应严格操作。化学实验报告【第三篇】实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理:主要的副反应:反应装置示意图:(注:在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录:1、加料:将水加入100ml圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后,再加入10ml95%乙醇,然后在搅拌下加入研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。放热,烧瓶烫手。2、装配装置,反应:装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。精编资料,供您参考加热开始,瓶中出现白雾状hbr。稍后,瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄色。3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置,加2-3粒沸石,用水浴加热,蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体,样品+瓶重=,其中,瓶重,样品重。5、计算产率。理论产量:×109=产率:/=%结果与讨论:(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时,温度偏高,致使溴乙烷逸失,产量因而偏低,以后实验应严格操作。大学化学实验报告【第四篇】一、实验目的1、了解复盐的制备方法。2.练习简单过滤、减压过滤操作方法。3.练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。二、实验原理三、实验步骤四、实验数据与处理1.实际产量:2、理论产量:3、产率:实验二化学反应速率、活化能的测定姓名:班级:学号:指导老师:实验成绩:一、实验目的1、通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.加深对活化能的理解,并练习根据实验数据作图的方法。二、实验原理三、实验数据记录及处理精编资料,供您参考1、浓度对反应速率的影响,求反应级数确定反应级数:m=n=2、温度对反应速率的影响,求活化能表2温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T,作lg求出直线的斜率,进而求出反应活化能Ea。?k?-图,3、催化剂对反应速率的影响实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定1、了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。二、实验原理三、实验数据记录及处理1、HCl标准溶液的标定结果2、混合碱的测量结果

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