高考化学知识点总结【范例4篇】

参考资料，少熬夜！高考化学知识点总结【范例4篇】【前言导读】刀客网友为您整理编辑的“高考化学知识点总结【范例4篇】”精选优质范文，供您参考学习，希望对您有所帮助，喜欢就下载支持呢！高考生高考化学知识点总结【第一篇】2017年高考生50句高考化学知识点总结导语：2017年的准高考生们，你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结学过的知识的学习习惯，那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧，这将是你在高三逆袭的重要途径之一。不知道如何总结的，可以从这篇“50句话总结高考化学知识点”中参考总结方式。其实总结可以很简单，只需要把学过的知识集中到一起，或者你可以加上自己的理解，这样就更完美了。1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但参考资料，少熬夜！nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的.共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。参考资料，少熬夜！35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。2022高考早复习：高考化学知识点总结【第二篇】1、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化还原反应参考资料，少熬夜！(6)电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”3、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)5、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理7、ph值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h浓度计算，碱时以oh计算再换算)。8、化学反应速度、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用“等效平衡”观点来解题9、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式(3)了解常见离子的电化学放电顺序(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化参考资料，少熬夜！学中的定量关系10、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果(5)能发生完全双水解的离子反应方程式11、c、n、o、s、cl、p、na、mg、al、fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性(5)物质间三角转化关系12、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)之间的缩聚反应13、同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验14、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是c和h关系15、完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，参考资料，少熬夜！所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构17.化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别(2)常见气体的制备方法(3)实验设计和实验评价18、化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势化学计算中的巧妙方法小结：得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等2022年高考化学知识点解析：燃烧的总结【第三篇】有关“燃烧”的总结(一)“燃烧”的条件：1.温度达到着火点;2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧?1.镁在空气(氧气)中燃烧：2mg+o22mgo现象：产生白烟，发出耀眼的强光。2.镁在氯气中燃烧：mg+cl2mgcl2现象：产生白烟。3.镁在氮气中燃烧：3mg+n2mg3n2现象：产生灰黄色烟。4.镁在co2气体中燃烧：2mg+co22mgo+c现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。(三)火焰颜色小结：h2在空气中燃烧(淡蓝色);ch4在空气中燃烧(淡蓝色);c2h4在空气中燃烧(火焰明亮，黑烟)c2h2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);h2s在空气中燃烧(淡蓝色);c2h5oh在空气中燃烧(淡蓝色)s在空气中燃烧(淡蓝色);s在纯氧中燃烧(蓝紫色);co在空气中燃烧(淡蓝色)h2在cl2中燃烧(苍白色)此外：含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物参考资料，少熬夜！质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)2022高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡【第四篇】化学反应速率知识点总结⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)单位：mol/(l·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数