九年级上册化学教案苏教版【精选4篇】

参考资料，少熬夜！九年级上册化学教案苏教版【精选4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“九年级上册化学教案苏教版【精选4篇】”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！九年级上册化学教案苏教版【第一篇】教学目的知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。重点难点了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程附1：课堂练习一1、空气中按体积计算，含量最多的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2、在100升空气里氮气的体积大约是()升%升%3、空气中氧气与氮气的体积比约为()∶1∶4∶5∶5附2：课堂练习二4、排放到空气中的有害物质，大致可分为()A.一类B.两类C.三类D.四类5、造成大气污染的有害气体是()A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳6、下列情况一般不造成空气污染的是()A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟参考资料，少熬夜！雾7、被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8、在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。附3：课堂练习答案7、人体作物8.保护环境污染源附4：随堂检测1、将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。%%%%（1)二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体(）2、下列说法正确的是()A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成3、桌子上放一个空烧杯，烧杯内()A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质4、证明空气成分的科学家是()A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里5、下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()A.煤燃烧产生的烟B.石油化工厂排放的废气C.汽车排出的尾气D.植物光合作用放出的气体初三化学上册教案【第二篇】二氧化碳的性质教学目标知识目标联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；联系生活实际，了解石灰石的用途。能力目标学习通过实验认识物质性质的方法；提高实验探究能力。参考资料，少熬夜！情感目标培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。教学建议知识讲解指导1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。课堂引入指导方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲关于二氧化碳性质的教材分析：二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。参考资料，少熬夜！此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。关于二氧化碳性质的教学建议：充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。采取小组讨论式学习模式。联系实际生活、生产学习二氧化碳。课程结束指导引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。课外实验指导二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。教学设计方案1教学过程：引言在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。在空气中，二氧化碳占%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。板书第三节二氧化碳的性质一二氧化碳的物理性质展示一瓶二氧化碳的气体。演示如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。讲解二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在参考资料，少熬夜！标准状况下，密度是克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。提问二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。小结通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。板书二、二氧化碳的化学性质：演示两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。提问由此实验可得出什么结论？（学生回答后，老师归纳）板书1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）讲解在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。提问怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？（学生讨论后归纳）讲解在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。演示现象紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。讲解二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。板书2.和水反应：H2O+CO2==H2CO3演示澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。现象澄清石灰水变浑浊。板书3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O讲解碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要参考资料，少熬夜！性质，可用之检验二氧化碳的存在。讲解物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。板书三二氧化碳的用途1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）2、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。3、工业制纯碱和尿素等。4、植物光合作用。小结二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。九年级上册化学公开课教案【第三篇】铁的性质教学目的1、了解铁的重要物理性质2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。教学重点对铁的化学性质教学难点1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。教学方法讲述法、实验法教学用具试管教学过程在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。一、铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。参考资料，少熬夜！二、铁的化学性质1、铁与氧气的反应前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？演示：演示实验6-1现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。讨论：铁在什么条件下容易生锈。答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。讨论：怎样防止铁生锈？防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。人教版初三化学上册整套教案【第四篇】第一节重要的氧化剂和还原剂（1、2课时）教学目的1、使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2、使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3、对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。教学重点氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。教学难点重要氧化剂和还原剂的常见反应。教具准备试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。教学方法复习、归纳法及实验、分析、总结法。课时安排参考资料，少熬夜！2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要