化学重要知识点总结5篇

参考资料，少熬夜！化学重要知识点总结5篇【前言导读】刀客网友为您整理编辑的“化学重要知识点总结5篇”精选优质范文，供您参考学习，希望对您有所帮助，喜欢就下载支持呢！高考化学重要知识点总结12017年高考化学重要知识点总结一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：f2：淡黄绿色、cl2：黄绿色。②其他有色单质：br2(深红棕色液体)、i2（紫黑色固体）、s（淡黄色固体）、cu（红色或紫红色固体）、au（金黄色固体）、p（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、si（灰黑色晶体）、c（黑色粉未）③无色气体单质：n2、o2、h2④有色气体化合物：no2：红棕色⑤淡黄色固体：s、na2o2、agbr。黄色固体：agi、ag3po4、fes2⑥黑色固体：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuocu2s、fes⑦红棕色固体：fe(oh)3、fe2o3。红色固体：cu2o、cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：kmno4、碘单质。白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3有色离子（溶液）cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿）、fe3+（黄色）、mno4－（紫色）、fe(scn)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：s、agbr。不溶于稀酸的黄色沉淀：agi红色:fe2o3红棕色；fe(oh)3红褐色；[fe(scn)]2+红色(或血红色)；cu2o红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在ph紫色:mno4-紫红色；[fe(c6h5o)63—紫色；i2紫黑色；i2蒸汽紫色；i2的ccl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在ph5~8的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在~的溶液中呈橙色。棕色:cucl2晶体棕黄色；fecl3晶体棕红（褐）色。黄色:agi、ag3po4、fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在ph的溶液中呈黄色；淡黄色：s、na2o2、、agbr。蓝色:cu2+、cu(oh)2、cuso4·5h2o；石蕊在ph8参考资料，少熬夜！的溶液中呈蓝色；i2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；黑色：木炭、焦炭、黑色火药、mno2、cuo、cus、cu2s、pbs、ag2s、fes、feo、fe3o4黑色；si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：fe2+浅绿色；f2浅黄绿色；cl2黄绿色；cucl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。褐色：ag2o褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。（2）物质的状态：①常温下为液体的单质：br2、hg②常温下的常见的无色液体：h2oh2o2③常见的气体：h2、n2、o2、f2、cl2、nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2）[注：有机物中的气态烃cxhy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有hcho常温下是气态④常见的固体单质：i2、at、s、p、c、si、金属单质；⑤白色胶状沉淀：al(oh)3、h4sio4。（3）物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：h2s②有刺激性气味的气体：cl2、so2、no2、hx、nh3③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：①非金属单质有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4②常见的有毒气体化合物：co、no、no2、so2、h2s、③能与血红蛋白结合的是co和no（5）物质的溶解性：①极易溶于水的气体：hx、nh3。②易溶于水的气体：so2。③能溶于水的气体：cl2、h2s、co2。④常见的难溶于水的气体：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2⑤s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：mno4－、[al（oh）4－、cr2o72－（3）ab2型的化合物：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、ko2等（x2：cl、、br、i）（4）a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等参考资料，少熬夜！（5）a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等（6）ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas等（7）能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na与o：h2o、h2o2与na2o、na2o23、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、nh4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molp-p键）。（2）属于线型分子的是：co2、cs2、c2h2等（3）属于平面分子的有：c2h4、苯等4、分子的极性：（1）常见含有极性键的非极性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6等（2）常见的`极性分子：由两种元素组成的化合物分子：h2o、h2s、nh3、h2o2等二、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：h2、co、ch4、h2s、s、c2h5oh；（2）火焰为苍白色的为h2与cl2；（3）na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：agno3与po43—、i－；有淡黄色沉淀生成的有：agno3与br－、s2o32－与h+、h2s溶液与一些氧化性物质（cl2、o2、so2等）；(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+；(4)产生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+与s2－；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加过量naoh沉淀不溶解，则是mg2+，溶解则是al3+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32－。3、生成气体现象：（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是so2，原溶液中含有so32－或hso3－。（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是co2或so2，原溶液中含有co32—、hco3—或so32－、hso3－。（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；参考资料，少熬夜！4、变色现象：(1)fe3+与scn—：（血）红色；苯酚溶液与fecl3：紫色。(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no；(3)fe2+与cl2、br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；(5)品红溶液与cl2、so2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热、吸热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，nacl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应7．特征反应现象：二、离子共存问题凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均与h+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（h+）会生成弱酸分子；遇强碱（oh-）生成正盐和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：ba2+、ca2+与co32-、so32-、po43-、so42-等；ag+与cl-、br-、i-等；ca2+与f-，c2o42-5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：al3+与hco3-、co32-、hs-、s2-、[al（oh）4-、clo-、sio32-等fe3+与hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-等；nh4+与[al（oh）4-、sio32-等高中化学重要知识点总结2参考资料，少熬夜！高中化学重要知识点总结1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液对不？2、氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”3、上钠一节时，可以说我刘某人，削铁如泥的刀还没有找到，但我有“许多把削钠如泥的刀”4、当把元素放在元素周期表中，其实它也有点象我们人一样“人在江湖，身不由已”5、金属性最强的是钫元素、金属性最强的是氟元素可以说成是仿佛——钫氟6、氟没有正价，我们老师说它是“铁公鸡一毛不拔'7、元素周期表中的铝元素，它的上面是非金属元素，下面是金属元素，左边是金属元素，右边是非金属元素，真可谓“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有两性。8、铝元素具有两性，三氧化二铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，真可谓“龙生龙，凤生凤，生个老鼠会打洞”。9、由于镁与二氧化碳因燃烧反应，是因为镁具有强还原性，镁的强还原性对二氧化碳来说真可谓“挡不住的诱惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃烧的。10、镁具有强还原性，很易与氧气反应，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加强，在空气中难以腐蚀。我们可以说它有点“囫囵吞枣，然后又固步自封了”。11、关于溶解度计算，关键是溶质与溶剂质量的对应关系，要想保证溶液为饱和溶液，当溶质少时，溶剂也要少，反过来当溶剂少时，溶质也必需少，可谓“如有风吹草动，必有草动风吹”。12、学生闷头在教室学习。俺推开门：同学们请看外边有什么？“好大的雾啊！”“错！————————好大的‘气溶胶’！13、容量瓶俯视刻度和仰视刻度所造成的误差比较难分析，因为它只有一刻度，我们可以这样处理，把俯视称为“低看”，仰视称为“高看”，为什么想一想俯视仰视涵义就明白了，对溶液体积造成的误差可用这句话概括一下，“高看看高实为低，低看看低实为高”，也就是说高看把液面看高了实质上还低于刻度线，低看相反。参考资料，少熬夜！14、离子共存的判断，要注意题干中的隐含条件，例如：无色溶液……，而所给的被选答案中有时候出现有色的离子，如铁离子，铜离子，高锰酸根等，学生又经常出错。我笑他们为“好色之徒”。15、“我的故乡并不美，低矮的草房苦涩的井水……”你可知道大西北的井水又苦又涩吗？引入硬水的软化的教学。在还原反应中，还原剂是小偷，偷走了氧化剂的'氧。16、在讲漂白原理时，hclo、na2o2、h2o2等漂白原理与so2不同，分析后可这样小结：前者是“革命彻底”型，后者“革命不彻底”型。17、硅与氟气、氟化氢反应，再有二氧化硅异常的能与氢氟酸反应，所以我想硅有点“信氟”啊。18、氧化还原我是这样归纳的身虱痒（升失氧），降得还。身上有虱子就痒。关于氧化还原反应的概念，有许多简单的口决，但是有些会让学生搞混，我自己是这样归纳的：升、失、还（氧、氧）降、得、氧（还、还）记忆为：老师和学生的感情需要培养，获奖之后（比如诺贝尔奖）之后记得回来看看老师！———失升氧，得降还！根据氧化剂在反应中自身化合价降低，还原剂化合价升高！可谓氧化剂为：舍己救人，降低自己，提高别人！19、两原子在形成极性共价键时，明地里说我们共用电子，实际上会出现吸引电子能力强的会使电子对偏向它，可谓“明修战道，暗渡陈仓”。20、王水的组成可以用“三言（盐）一笑（硝）”来说明王水是浓硝酸与浓盐酸按1：3比例混合而成的。可以溶解金、铂等很稳定的金属王水是浓硝酸与浓