5选拔性考试模拟试卷3

12008-2009年度选拔性考试化学模拟试卷一．选择题（每题只有1-2个选项是正确答案）1．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（）A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠2．如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（）x气体y溶液z试剂A．O2H2SO4紫色石蕊试液B．CO2H2O无色酚酞试液C．COCa(OH)2无色酚酞试液D．HClNaOH紫色石蕊试液3．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜4．某同学向右图实验装置中通入气体X。若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）ABCDXCO2HClCO2HClYNaOH浓硫酸浓硫酸Na2CO35．测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl-＝4∶5∶8，若设Na+为4n个，则SO42-离子个数可能是（）A．2nB．3nC．6nD．8n6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7．经测定，由甲醛(CH2O)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为X％，则其混合物中氧元素的质量分数是()A．0.5X％B．1—1.5X%C．2X％D．1—7X％8．X、Y两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为（）A．－a2B．－a3C．—3a2D．—2a39．有反应：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是（）A．Y中一定含有氢元素B．.X一定是BaCl2C．Y可能是HClD．X和Y的相对分子质量之差为l3510．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2211．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有B．该混合液中不可能含有碳酸钠C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定D．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况12．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO313．室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（）A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－14．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（）A．3.4gB．4.1gC．4.5gD．无法计算15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是（）A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:116．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl217．某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：C3H3N＋C4H6＋C8H8一定条件CaHbNc（未配平）丙烯腈1,3－丁二烯苯乙烯ABS则参加反应的原料中丙烯腈和1,3－丁二烯的分子个数之比为（）A．2cbaB．2()bcaC．cabaD．无法确定18．下列实验操作，能达到预期目的的是（）①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20％的盐酸④用10mL的量筒取8.2mL水A．①③④B．①④C．①②④D．②③19．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为（）A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变20．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙点燃3与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaC03和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2点燃SO2②CaC03高温CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaO高温CaSO3⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤二．非选择题。21．质子(H+)交换膜燃料电池(PEMFC)是以氢气和氧气为原料将化学能转化为电能的装置(如右图)，利用只允许H+通过的质子交换膜将阳极隔开，H2和O2分别在不同电极发生反应，正、负极反应式可表示为：O2+4H++4e—=2H2O，2H2—4e—=4H+(其中e—表示电子)。则电池工作时的总反应式可表示为________________________________________。该装置中用于导电的电解质溶液是H2SO4溶液(pH=a)，则工作一段时间后(不考虑水蒸发，且认为生成的产物在电解质溶液中)，溶液pH范围可表示为_______________。22．地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O)，该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的太阳紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2)，它们和O3及NO发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为_____________________________；氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了____________作用。23．某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请你帮助完成下列实验报告。（1）实验目的：测定粗锌的纯度。（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶药品：粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)（3）实验步骤：①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为____________________，反应的化学方程式_____________________________________。③反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则产生H2的质量为_______g，粗锌的纯度为____________。（4）问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)①该实验中碱石灰的作用是____________，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品纯度的测定___________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________。24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。⑵向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。⑶向实验⑴的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出。⑷向实验⑶后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀。请根据以上步骤回答如下问题：（1）有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为________(填“正确”“不正确”)，理由。（2）白色粉末中一定含有，可能含有，一定不含有。25．将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g。（1）原混合物中Ca(OH)2的质量为g；（2）写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式：4①当m的范围是时，函数表达式为：；②当m的范围是时，函数表达式为：；（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M（g）的关系曲线。26．在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：[方案一]气体分析法。(1)如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是_______________________________________________________。(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是_________________________________，你的改进方案是_____________________________；广口瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaO