高二物理选修31教学计划【实用4篇】【导读】这篇文档“高二物理选修31教学计划【实用4篇】”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理,希望这篇范文对您有所帮助,喜欢就下载吧!高二化学选修4复习提纲【第一篇】高二化学选修4复习提纲第一章化学反应与能量一、焓变(ΔH):反应热1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热吸热)△H为“-”或△H放热)△H为“+”或△H0☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量。(ΔH四、中和热1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2、运用:根据盖斯定律,可以设计反应求出另一个反应的反应热。高二物理选修32教学计划【第二篇】高二物理选修3-2教学计划1.教材编写特色分析教材采用沪科版《普通高中课程标准实验教科书·物理选修3-2》。本教材的插图明显增多,所讲知识主要来龙去脉与实践知识相联系,注重对学生自主能力的培养。书后有供学生选做的研究课题示例,对培养学生的研究性学习能力很有帮助。正文之外还有“阅读材料”“讨论与思考”“做一做”等栏目,以开阔眼界,启发思考。2.教学实施设计(1)狠抓课堂教学效果,使学生学习一步一个脚印,踏踏实实抓好基础,向“40分钟要质量”。(2)抓好学生实验和课堂演示实验,让学生更好的理解物理概念和物理规律,同时培养学生学习物理的兴趣。(3)在新课标总体指导思想下,要求培养学生创造性思维,主观能动性以适用社会发展要求;在学生第二起点问题上,要求极大的改变新授课模式,把“六环节分层教学”落实到底,把学生的积极性调动起来,全身心的投入到学习中!3.德育目标设计以德治为基础,以法制为保障,加强和改进学校思想政治工作和德育工作,以培养“爱国守法、明礼诚信、团结友爱、勤俭自强、敬业奉献”的合格学生为目标,强化学生的公民道德意识,“五爱教育”、法制教育、安全教育,特别是行第1页为规范的养成性教育。总之,通过对课本知识的探究,让学生充分体会到科学探究的无穷乐趣,享受到经历过程收获知识的无比喜悦,树立为祖国的科学事业奋斗终身的决心。第2页高二化学选修4第二章教学案【第三篇】二单元课题1化学反应速率学习目标1.知道化学反应速率的定量表示方法2.会设计实验测定某些化学反应的速率知识梳理一、化学反应速率。1.概念:化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。表达式:。其常用的单位是或。2.化学反应速度的表示方法可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。例如:340K时,N2O5的分解2N2O5=4NO2+O2表示反应速率v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)=其中△t表示时间间隔,△C=/C始-C末/,表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值,常用单位mol/L。v表示平均速率,因为大部分反应不等速进行,随着各组分浓度的变化,反应速率也会变。开始时,速率快,随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度,我们定义也是平均速率。例如:某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为:。▲注意:①表示化学反应速率时,必须指明以何种物质的浓度变化表示。②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。③不能用固体和纯液体来表示反应速率。④化学反应速率都是正值。⑤对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同,但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如:aA+bB=cC+dD则:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d3.不同物质表示的化学反应速率的比较同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时,其数值可能不同,但意义相同,在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小,要把二者换算成用同一物质表示,再进行比较。比较化学反应速率时要注意:①仅限于同一反应的各种速率(不同条件或不同时段)之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。二、化学反应速率的测定1.根据颜色变化在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,人们常利用和间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2.根据释放出气体的体积现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B,通过分液漏斗分别加入40mL1mol•L-1和40mL4mol•L-1的硫酸后都立即产生气泡,我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小?例1温度为500℃时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为A、v(O2)=0.01mol/(L•s)B、v(NO)=0.08mol/(L•s)C、v(H2O)=0.003mol/(L•s)D、v(NH3)=0.002mol/(L•s)例2对于反应A2+3B2=2AB3来说,下列速率表示该反应最快的是,最慢的是,快慢程度相同的是。A.v(A2)=0.6mol/(L•S)B.v(B2)=2.6mol/(L•min)C.v(AB3)=12mol/(L•min)D.v(A2)=6mol/(L•min)例3将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1A.①③B.①④C.②③D.③④达标训练1.下列说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L•S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2.甲乙两容器都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要A.快B.慢C.相等D.无法确定3.铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•s),该反应需在什么温度下进行?A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃5.在mA+nB=pC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:n:p为A.2:3:2B.2:3:3C.1:3:2D.3:1:26.某温度时,浓度都是1mol•L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的反应式是A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY37.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L-1•s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系:υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为A、2A+3B2CB、A+3B2CC、3A+B2CD、A+BC高二化学选修5教学计划总结【第四篇】高二化学选修5教学计划总结高二化学选修5教学计划以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标,高二化学教师制定了教学计划。下面是高二化学教学计划,欢迎阅读。高二化学教学计划篇11.要正确处理复习资料和教材之间的关系,发挥好教材的作用和功能,坚持以教材为主,化学课本是高考命题的根本,是教与学的关键,是任何复习资料都不可替代的。充分发挥教材的作用和学生的主观能动性,过好教材关。即在复习每一章前,将考纲的教学要求及本章的知识要点以提纲的形式列出来,让学生根据提纲重返教材,熟悉基本概念和知识要点。教师再根据学生的实际情况,以基本点、疑点、难点为出发点精选一些例题,讨论题,在课堂上重点点击,帮助学生解决疑问。然后再选编一些紧扣教材的基础题进行章检测,根据检测结果搞知识落实。2、扎扎实实开展化学教学大纲、高考考试大纲、尤其是近5年全国高考试题学习和研究。准确把握了解、理解、应用认知层次。3、深化课堂教学改革。继续全面推进自主学习,合作探究课堂教学模式,要深化课堂教学改革活动,经常性地开展听课、评课和评教活动。课堂要突出学生的主体地位,看学生的自主程度、合作效度和探究的深度;课堂要体现教师的主导作用,创设教学情景,引导学生学习。4、继续开展三清运动,要求学生人人有纠错本,搞好知识落实。三清即堂堂清、日日清、周周清。实现三清的先决条件是给学生适当的学习内容,适量作业题量和一定的完成时间;三清运动的关键是学生要及时自觉地进行归纳、提升和总结,使知识系统化、网络化。因此,教师要在诊断学生学情上下功夫,要结合实际给学生布置适量的任务,教研组要督促检查评价。要抓住学生的错误不放,反复运用错误纠错,直到由不会变会。高三化学组要继续搞好章节过关练习题,要把知识落实做为教学质量提高的重点环节进行检查。5.习题讲评要到位,师生要注重反思。6、在实验教学上下功夫。近年来,高考试题难度呈下降趋势,但对化学实验原理和操作方面的要求却越来越高。要发挥好现有实验设备的作用,把实验室的作用发挥出来,能做实验的要做,能看的仪器设备要看;利用好实验光盘,能够让学生从中体验和感悟出实验情景和科学精神。高二化学教学计划篇2一、指导思想:以新课程标准为指引,紧跟学校教学工作计划,以提高课堂教学效率和构建乐学课堂和高效课