参考资料,少熬夜!高中化学教案样例三维目标(最新4篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高中化学教案样例三维目标(最新4篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高中化学教案【第一篇】教学目标1、理解金属键的概念和电子气理论2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质教学难点金属键和电子气理论教学重点金属具有共同物理性质的解释。教学过程设计引入大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点,水、干冰等都属于分子晶体,靠范德华力结合在一起,金刚石、金刚砂等都是原子晶体,靠共价键相互结合,那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢?它们又是靠什么作用结合在一起的呢?板书一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。讲解金属原子的电离能低,容易失去电子而形成阳离子和自由电子,阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键,这种键既没有方向性也没有饱和性,金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。强调金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。板书二、电子气理论及其对金属通性的解释1、电子气理论讲解经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”,金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。2、金属通性的解释展示金属实物展示的`金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等,并将铁丝随意弯曲,引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高参考资料,少熬夜!压电线,家用铁锅炒菜,锻压机把钢锭压成钢板等。教师引导从上述金属的应用来看,金属有哪些共同的物理性质呢?学生分组讨论请一位同学归纳,其他同学补充。板书金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。⑴金属导电性的解释在金属晶体中,充满着带负电的“电子气”,这些电子气的运动是没有一定方向的,但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动,因而形成电流,所以金属容易导电。设问导热是能量传递的一种形式,它必然是物质运动的结果,那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?⑵金属导热性的解释金属容易导热,是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度。⑶金属延展性的解释当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变也不易断裂。因此,金属都有良好的延展性。练习1、金属晶体的形成是因为晶体中存在A、金属离子间的相互作用B、金属原子间的相互作用C、金属离子与自由电子间的相互作用D、金属原子与自由电子间的相互作用2.金属能导电的原因是A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子新学期高中化学教学设计模板【第二篇】教学目标1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。3、使学生认识对比的学习方法。4、使学生学会归纳,总结。5、通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。参考资料,少熬夜!●教学重点的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子,na2o2、na2co3、nahco3固体,nahco3、bacl2溶液,稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。●课时安排:共1课时●第一课时:钠的氧化物:氧化钠与过氧化钠●教学过程[设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?[学生]有火情发生。[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢?[学生]水、灭火器等。[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。[补充实验]也可以用此法:用脱脂棉包一定量的过氧化钠,请学生用玻璃管吹气,过一段时间,棉花就会剧烈燃烧,所以也叫“吹气生火”[设问]发生上述现象的原因是什么呢?[展示过氧化钠][教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。[板书]第二节钠的化合物[板书]一、过氧化钠[教师]由刚才的实验我们可知,na2o2可与h2o和co2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2,请大家写出该反应的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。[学生活动][教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑参考资料,少熬夜![讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了na2co3。na2o2既是氧化剂有时还原剂。[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末,振荡。[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂,说明理由。应怎样保存?设问:na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o,却有着与na2o2不同的性质。高中化学教案【第三篇】第二节铝金属材料教材分析铝是一种非常重要的金属,铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛,铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点,本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识,给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间,也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用,认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系,激发学习兴趣。学情分析铝是日常生活中常用的一种金属,也是学生接触比较多的一种金属元素,在前面的学习中,学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质,因此,学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中,充分利用好这一资源,激发和调动学生的学习积极性。设计思路本节课主要采取实验、探究、启发教学方法,目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻,同时,提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应,采用新旧知识对比的方法,目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应,主要采用的是实验探究的方法,一方面培养学生的学习兴趣,另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解参考资料,少熬夜!决问题的能力而设置的。教学目标知识与技能:了解铝的物理性质;掌握铝的化学性质。过程与方法:增强学生的实验探究能力,加深对元素化合物知识学习方法的认识。情感态度与价值观:加深学生的辩证唯物主义观点的认识。教学重难点重点:铝的还原性,氧化铝和氢氧化铝的性质难点:铝及其化合物的特性。教学过程教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境,引入主题。引言在已经发现的110多种元素中,大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中,起着非常重要的作用。如:青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础,即使在新材料层出不穷的今天,金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属,因此,了解金属的性质是非常有必要的。展示“神舟六号”载人飞船成功发射的图片设问飞船舱体的成分有什么?展示身边的铝制品提问谁还能列举一些你见过的铝制品?课题引入铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。回答有铝。回答包装用的铝箔;化学反应器;医疗器械;太阳能灶;航空航天材料等。激发学生的爱国情感,引导学生学会观察。体会化学的实用性。学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。通过演示实验认识铝和氧气的反应。板书第二节铝金属材料一、铝的物理性质引导根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。板书颜色:银白色;状态:固态;密度:较小;导电性:良好;导热性:良好;延展性:良好;熔点:较低(℃)。提问铝是典型的金属,你能推测它具有哪些化学性质?追问能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质?参考资料,少熬夜!讲述我们通过实验来验证铝的化学性质。板书二、铝单质的化学性质1、与非金属的`反应演示实验铝和氧气的反应(1)将铝箔在空气中用酒精灯点燃(2)将铝粉洒向酒精灯火焰(3)将铝箔放入纯氧中点燃引导加热打磨后的铝片,发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧,发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合,铝还能夺去金属氧化物中的氧。板书4Al+3O2===2Al2O3追问铝很容易与氧气反应,为什么生活中有很多铝制品?小结铝不但可以与氧气反应,还能与其它非金属单质反应。(如Cl2等)回答颜色:银白色;状态:固态;密度:较小;导电性:良好;导热性:良好;延展性:良好;熔点:较低。思考金属活动顺序表中铝是较活泼的金属,具有金属的通性:与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。回答化合价的角度,铝有还原性,可以与氧化剂反应。观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。书写方程式实验现象(1)只熔化不燃烧(2)铝粉燃烧,发出耀眼的点点星光。(3)铝箔剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。讨论铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜,具有抗腐蚀性。写方程式:2Al+3Cl2=2AlCl3引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力,巩固氧化还原反应的知识。在实验中发现特殊现象,激发学生求知欲,引出新知识。通过比较引发学生认识反应条件的重要性。铝热反应板书2、与某些金属氧化物反应演示实验铝热反应追问该现象说明什么?设问该反应成为铝热反应,铝热反应在实际生产中有什么应用?板书(1)制备某些高熔点金属单质参考资料,少熬夜!4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr(2)焊接钢轨2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe观察并写出方程式,标出电子转移的方向和数目。2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe实验现象有耀眼的白光,并有熔融物生成。回答铝可以置换出金属,该反应放热。培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用,体会化学的实用性。通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论板书3、与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑思考铝还能与哪些酸发生类似的反应?强调铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化,生成一层至密的氧化膜。学生分组实验实验现象铝表面有气泡产生;铝片逐渐溶解;试管壁发热;反应一开始比较慢,后来逐渐加快讨论稀硫酸、醋酸等,所以铝锅不能用来盛食醋。培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。演示铝与NaOH溶液反应演示实验铝与NaOH溶液反应板书4、与强碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2