人教版高中化学教案(精编3篇)

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参考资料,少熬夜!人教版高中化学教案(精编3篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“人教版高中化学教案(精编3篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!人教版高中化学教案1一、教材分析:1.教材的地位及其作用:此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应,研究氧化—还原反应的实质和规律,对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应,只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质,所以本节内容在本章中既是重点又是难点。2.教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求,参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。知识技能:初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法,加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂,氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。能力培养:通过对氧化—还原反应分析,使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想:对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质:激发创造意识,培养勇于探索认识新事物的优良品质。3.教学重点、难点:重点:用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念,理解氧化—还原反应的本质。难点:从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质,从现象到本质的认识过程。二、教学方法:以讲解、分析、体温、概括为主体,抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键,通过氢气与氧化铜反应,钠在氯气中燃烧等例子,从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质,这样在教给学生知识的参考资料,少熬夜!同时又教给学生分析问题的方法,有助于培养学生能力,在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入,使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动,充分调动教与学两方面的积极性,使学生对知识有清晰的认识,从而达到良好的教学效果,同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的,同时又是统一的,以此对学生进行辩证唯物主义教育。三、学法指导:复习初中学过的知识,注重初、高中知识的衔接,采用讲练结合,调动学生学习的积极性,让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考,分析归纳总结,让学生参与“学中练,练中学”。在练习中,可让学生依老师的思维模式,将知识运用到实际中,理解后再按适合自己的方法理解、记忆,最后将知识转化为能力。四、教学程序:1.导入新课:复习初中学生的氧化反应和还原反应,自然过渡到新知识,使学生的思维很快进入课堂学习状态,导语是这样设计的:首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式,同学思考回答:“氧化铜失去铜,发生还原反应,氢气得到氧发生氧化反应,像这样一种物质被氧化,另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应,已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识,现在我们就进一步学习有关知识。2.讲授新知识以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例,通过得失氧情况和价态分析,总结如何判断氧化—还原反应,即:(一)氧化—还原反应的外部特征:化合价升降。启发学生通过现象看本质,分析元素化合价变化原因,认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。(二)氧化—还原反应的内部本质:电子转移。电子得失、电子对偏移,氧化反应,失e、价升;还原反应,得e、价降。从而解除疑难,进行下一环学习。(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂:氧化剂,得电子的物质(化合价降低),具有氧化性;还原剂,失电子的物质(化合价升高),具有还原性。就这样边讲课边板书,在化学方程式上画线,标明化合价及电子得失,启发学生分析讨论,并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即:化合价降低,得2e,被还原化合价降低,得2e,被还原氧化剂还原剂参考资料,少熬夜!为了理解,加深记忆,让学生先看几分钟书,然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应,并分析,即:价升,(电子对偏离)发生氧化反应;价降,(电子对偏向)发生还原反应。为了使知识更清晰,可以给出小节,并给出类似题型的练习题,达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律,即:接受电子失去电子化合价降低化合价升高被还原被氧化具有氧化性具有还原性四、氧化—还原反应的规律和记忆方法:1.总结:元素化合价升高则原子失去电子,被氧化,发生氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性;元素化合价降低,则原子得到电子,被还原,发生还原反应,该物质是氧化剂,具有氧化性。2.分析四种类型的化学反应,总结出复分解反应不是氧化—还原反应,置换反应都是氧化—还原反应,分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应,得看元素化合价在反应前后有无变化。3.联系反馈:写出Zn与HCl反应,Cu在Cl2中燃烧的反应式,并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业,以达到巩固新知识,培养分析问题的能力,同时可以发生学生的理解方面存在的问题,及时给予透彻讲解,使其完全理解。4.小结5.布置作业人教版高中化学教案2化学键与晶体结构一。理解离子键、共价键的涵义,了解化学键、金属键和键的极性。1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时,都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物,包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中:同种非金属元素的原子间形成的共参考资料,少熬夜!价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物,包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键,又存在共价键。5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二。理解电子式与结构式的表达方法。1.可用电子式来表示:①原子,如:离子,如:原子团,如:分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。三。了解分子构型,理解分子的极性和稳定性。1.常见分子构型:双原子分子、CO2、C2H2(键角都是直线形分子;H2O(键角是角形分子;NH3(键角是三角锥形分子;CH4(键角是正四面体分子;苯分子(键角是平面正六边形分子。2.非极性分子:电荷分布对称的分子。包括:A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子,(如H2、N2);A-By型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。3.极性分子:电荷分布不对称的分子。包括:AB型双原子分子(如HCl、CO);A-By型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。4.分子的稳定性:与键长、键能有关,一般键长越长、键能越大,键越牢固,含有该键的分子越稳定。四。了解分子间作用力,理解氢键。1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2.对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时,分子间作用力增大,熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键,则会增大溶质的溶解度。五。理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。参考资料,少熬夜!1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大,熔、沸点较高,固态时不导电,受热熔化或溶于水时易导电。注意:在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小,熔、沸点较低,固态和熔融状态时都不导电。注意:干冰是面心立方结构。3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大,熔、沸点高,一般不导电,难溶于常见的溶剂。注意:金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大,熔、沸点一般较高,具有良好的导电性、导热性和延展性。注意:在金属晶体中不存在阴离子。5.晶体熔、沸点高低规律是:①不同类型的晶体:多数是原子晶体多数离子晶体(或多数金属晶体)分子晶体。②原子晶体:成键原子半径之和小的键长短,键能大,熔、沸点高。③离子晶体:一般来说,离子电荷数越多、半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。④金属晶体:金属离子电荷数越多、半径越小,金属键越强,熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体:组成和结构相似的物质,式量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高;但分子间形成氢键时,分子间作用力增大,熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中,一般来说,支链数越少,熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中,沸点“邻位间位对位”。此外,还可由常温下的状态进行比较。六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。七。典型试题。1.关于化学键的下列叙述中,正确的是A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列电子式的书写正确的是H3.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是参考资料,少熬夜!4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是型分子中A、B均不含氢原子的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是和SiO2和H2S和HCl和KI6.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是、KCl、SiO2、I2、Hg、K、Rb、NaCl、SO2八。拓展练习。1.下列各组物质中,都既含有离子键,又含有共价键的是、、NH4Cl、K2O2、KHSO42.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物的是、8、8,9,83.下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能形成离子化合物4.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是、H2S、CH4、C2H4、HCl5.下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子6.下列有关晶体的叙述中,不正确的是A.在金刚石中,有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体中,每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D.在石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:37.下列电子式中错误的是HH参考资料,少熬夜!和MgC2都是能跟水反应的离子化合物,下列叙述中正确的是A.的电子式是和MgC2中各元素都达到稀

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