《难溶电解质的溶解平衡》教学设计5篇

《难溶电解质的溶解平衡》教学设计5篇【导读】这篇文档“《难溶电解质的溶解平衡》教学设计5篇”由三一刀客最漂亮的网友为您分享整理，希望这篇范文对您有所帮助，喜欢就下载吧！《难溶电解质的溶解平衡》教学设计1《难溶电解质的溶解平衡》教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究五、教学过程[引入]我们在第二章学习化学平衡时知道电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态，请同学们回忆一下将一块缺角的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，有什么实验现象？[提问]实验现象是什么？[学生回答]晶体重新变规则，质量不变。[过渡]这个实验说明了电解质的溶解与结晶是一个动态的平衡状态。硫酸铜是一种可溶性的强电解质，那么难溶电解质在水溶液中1是否也存在溶解平衡呢？[板书]第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡[思考与交流]指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。1、易溶、可溶、微溶、难溶的界限是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、生成沉淀的反应能否真正进行到底？当AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？到什么状态认为沉淀完全？[总结]绝对不溶的物质是没有的，难溶与易溶并无严格的界限，习惯上将溶解度大于10g的叫易溶、1g～10g的叫可溶、0.01g～1g的叫微溶、小于0.01g的叫难溶。生成沉淀的反应并不能完全进行，在溶液中存在溶解平衡，通常当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全。[过渡]难溶电解质的溶解平衡在生成、科研、环保等领域有很重要的应用，大家知道有些牙膏为什么含氟么？要解决这个问题就需要有关沉淀溶解平衡的应用的内容。[板书]二、沉淀反应的应用[讲述]沉淀的溶解平衡也是动态平衡，满足平衡移动的规律，通过改变条件使平衡移动，使溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。下面我们先学习沉淀的生成。[板书]1、沉淀的生成2[思考与交流]指导学生阅读课本，完成思考与交流的问题。1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？2、希望沉淀进行的完全有什么措施？[总结]加入钡盐能使SO42-沉淀更完全，因为硫酸钡溶解度更小，若希望沉淀进行的完全，可使生成物的溶解度更小，加入的沉淀剂过量，使溶解平衡尽可能向生成沉淀的方向移动。常用方法有调PH值法和加沉淀剂法。[过渡]那么如何使沉淀溶解呢？[板书]2、沉淀的溶解[实验探究]教材第63页实验3-3，完成表格[讨论]发生上述现象的原因是什么？阅读教材相关内容，根据“思考与交流”分析找出使沉淀溶解的规律。[讲解]根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断降低溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。常用促进沉淀溶解的方法有：加水稀释法、加强酸法和加盐溶液法[过渡]对于有些沉淀用酸或其他方法都不易溶解，如水垢中的硫酸钙，那怎么办呢？我们可以设法将其转化为另一种比较容易溶解的沉淀再处理。[板书]3、沉淀的转化[实验探究]教材第64页实验3-4和3-5，完成表格3[讨论]发生上述现象的原因是什么？阅读教材相关内容，根据“思考与交流”分析找出沉淀转化的过程？如果将实验中的试剂添加试剂顺序颠倒会产生什么结果？沉淀的转化规律是什么？[讲解]沉淀在溶液中存在着溶解平衡，溶液中有少量的离子，当加入一种能与溶液中的离子结合成更难溶的沉淀的离子就能使得沉淀的溶解平衡不断的向生成沉淀的方向移动，直至完全溶解。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。溶解度小的转化成溶解度更小的沉淀容易实现。[引导]沉淀的转化在生产和生活中有许多重要的应用，请同学们阅读教材相关内容和最后的“资料”。[总结]通过阅读，大家会发现含氟牙膏防治龋齿的原理实质上是利用了沉淀的转化。[总结]通过本节课的学习，我们知道了难溶电解质的溶解平衡满足平衡移动的规律，了解了难溶电解质的溶解平衡在工业生产等方面的应用，请同学们完成一下练习[练习]1、下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶4液，发生的反应为（）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主[作业]P67：1、2、5[家庭实验]请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，分析水垢的形成原因及溶解办法，并设计实验方案除去。提示：水中溶解碳酸氢钙、碳酸氢镁和硫酸钙等。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。[板书设计]第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的转化完整版沉淀溶解平衡教学设计与案例分析2《沉淀溶解平衡》学生的已有认知学习这部分内容的学生基本是高二年级的学生，学生在初中阶段就已经了解了物质的溶解性，知道了常见的难溶物质。在高中高一年级的学习，学生已经了解了电解质的概念。沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象，但与化学平衡有许多相似地方。通过高中阶段《化学反应原理》这门必须课程前一部分内容的学习，学生已经建立了平衡的意识，学习了化学反应平衡、弱电解质电离平衡以及盐类水解平衡等，知道了平衡体系的特征及研究平衡的过程与方法，这对本节课内容的学习有很大帮助。另外学生已具备一定的实验操作能力，学生对于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。一、学生认知障碍我教的是两个普通班，班级学生是全市1200名之后的学生，学生的基础比较薄弱，学习兴趣不是很高，学生对于抽象问题的理解能力较差，在学习过程中主要存在以下几个方面的问题：1.学生在初中时学习过饱和溶液，但他们并不知道可溶性电解质存在溶解平衡，他们认为氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠晶体时，晶体不发生任何改变。学生认为试管中未溶解的氯化钠晶体是一成不变的。2.学生很难直接提出检验碘化铅能溶于水的实验方案，学生在设计实验的能力方面有欠缺。3.学生不能理解溶度积常数Ksp与沉淀的量无关，学生认为再加入沉淀固体，沉淀溶解平衡正向移动。4.在判断平衡移动的方向时，学生习惯用勒下特列原理，不会定量的用浓度商Q与溶度积常数Ksp相比较来确定。5.关于沉淀转化问题，学生很难理解，可能是学生逆向思维能力较差。对于混合体系学生的意识比较模糊，他们还是把混合体系的各成分割裂开研究问题。二、学生产生认知障碍的原因1.学生闹不清楚可溶性电解质存在溶解平衡的主要原因是学生主观臆断，在初中的学习过程中从微观角度认识物质的相关性做的不够好。2.学生的知识在学习过程中都是割裂的、断层的，知识内化不够好，往往都是课堂上用到以前的知识或方法时，很难很快从大脑中提取知识或者提取时存在一定的难度。3.学生对平衡移动方向的判断没有明确的依据，学生习惯用勒夏特列原理来定性分析，不习惯用Q与Ksp相比较的定量分析，而恰巧勒夏特列原理学生在使用起来比较模糊。4.对于沉淀转化问题学生从未接触到这样的问题，并且主要是学生对Ksp表示的意义与用Q与Ksp的大小来判断是否生成沉淀不熟练。三、解决学生认知障碍的策略1.为了学生自主建立建立起可溶性电解质的溶解平衡的观点。通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸有白色晶体析出的实验事实在学生的头脑中留下印象后再逐步分析溶液中的成分以及析出晶体的原因。建立难溶物溶解平衡时以难溶物PbI2的两个实验为情境，引导学生得出难溶物的性质，再结合flash展示PbI2的沉淀-溶解过程增强学生对沉淀溶解平衡的理解。2.学生很难提出检验上清夜中有铅离子时可引导学生与上述1中德实验相比较的，引导学生建立科学的实验思维及分析问题解决问题的方法。提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。3.在课堂中要引导学生学会用Q与Ksp相比较确定平衡移动的方向，在教学中我主动运用这一思路来解决平衡移动的相关问题，学生慢慢也就学习使用了。4.想要弄明白沉淀转化问题学生必须要清楚以下两点：一是Ksp的意义是可以表示一种物质的溶解度大小，Ksp越小，溶解度越小，溶液中离子浓度越小。二是明确当Q﹥Ksp时，沉淀生成。综合以上两个方面学生逐渐建立起这样的认识，当溶液中离子浓度之积大于Ksp时就要生成沉淀，并且Ksp越小，这种物质想沉淀下来对离子浓度要求越小。最后通过生产中FeS等难溶物质作为沉淀剂除去废水中重金属离子的应用，学生知道使用沉淀转化的分析过程及应用实例。五、检测习题1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(C)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(B)A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是(A)A．溶液中Ca2＋数目减少B．c(Ca2＋)增大C．溶液中c(OH－)减小D．c(OH－)增大4．在100mL0.01mol•L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol•L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2•L－2)（A)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl5．下列说法正确的是(C)A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大《沉淀溶解平衡原理的应用》教案3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度价值观目标通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。（二）教学重点1．沉淀的转化的基本原理；2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；(三)教学难点用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。(四)教学过程教师上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们