高一化学知识总结3篇

参考资料，少熬夜！高一化学知识总结3篇【前言导读】刀客网友为您整理编辑的“高一化学知识总结3篇”精选优质范文，供您参考学习，希望对您有所帮助，喜欢就下载支持呢！高一化学知识点总结人教版1一、物理性质1、有色气体：f2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、br2（g）（红棕色）、i2（g）（紫红色）、no2（红棕色）、o3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：h2s。3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有br2、hg；呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、参考资料，少熬夜！果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如nacl），极少数随温度升高而变小[如ca(oh)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?高一化学知识点总结2基本概念和基本理论一、氧化—还原反应1、怎样判断氧化—还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2、分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。3、有关概念被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。4、氧化还原反应方程式配平参考资料，少熬夜！原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)5、氧化性和还原性的判断氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素(KMnO4、HNO3等)绝大多数的非金属单质(Cl2、O2等)还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素(H2S、I—等)金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)非金属活动顺序元素：FOClBrNISPCSiH单质：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2(4)氧化性与还原性的关系F2KmnO4(H+)Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+F—二、离子反应、离子方程式1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应2、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存(1)生成难溶物常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等(2)生成易挥发性物质参考资料，少熬夜！常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等(3)生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等(4)发生氧化还原反应Fe3+与S2-、ClO—与S2-等3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)三、原子结构1、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+|化合价|阳离子核外电子数=质子数-|化合价|2、所代表的意义3、原子核外电子的排布(1)运动的特征：(2)描述电子运动的方法：(3)原子核外电子的排布：符号KLMNOPQ层序1234567(4)熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则4、同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。注意：(1)同位素是指原子，不是单质或化合物(2)一定是指同一种元素(3)化学性质几乎完全相同四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律?什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?2、元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性氢氧化物的碱性强弱参考资料，少熬夜！跟氢气反应的难易非金属性氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意：上述依据反过也成立。3、周期表的结构(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。(3)周期序数：一二三四五六元素的种数：288181832(4)各族的排列顺序(从左到右排)ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻4、元素性质递变规律(1)同周期、同主族元素性质的变化规律注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)5、化合价价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系五、分子结构要求掌握“一力、二键、三晶体”1、离子键(1)记住定义(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小2、化学键注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)3、共价键(1)定义(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)参考资料，少熬夜！共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：4、晶体(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)5、电子式(1)定义(2)含共价键和含离子键电子式的异同点高一化学知识点总结归纳20223导语以下是为大家推荐的有关高一化学知识点总结归纳，希望对您有所帮助。一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液参考资料，少熬夜！蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式cl－agno3、稀hno3产生白色沉淀cl－＋ag＋＝agcl↓so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2＋=baso4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na5.摩尔质量（m）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：l/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm3.标准状况下,vm=/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。（2）