参考资料,少熬夜!九年级上册化学教案通用4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“九年级上册化学教案通用4篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!人教版九年级上册化学教案【第一篇】知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上,研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论,掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究,学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究,逐步提高学生的探究能力;通过小组合作,培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置,培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法,发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。情感目标在探究中,使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中,培养学生创新精神、实践能力,以及严谨求实的科学态度。教学建议课堂引入指导方法一:引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法,逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法,让学生在教师的带领下学会选择,学会判断,从中真正体现学生是学习的主体,实验学生的主动学习。方法二:从实验室制气的要求入手,讲清楚原则,让学生自己总结,思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。方法三:单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理,让学生思考,实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性,总结出实验室制气的原则。知识讲解指导注意讲解时的条理性,使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。参考资料,少熬夜!注意理论与实验的结合,避免过于枯燥或过于浅显,缺乏理论高度。联系实际,讲二氧化碳灭火器的原理,适用范围,必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中,所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时,药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。本节知识的学习比较容易,学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法,具备了一些气体制备的实践经验,各项实验技术也已经具备,此时,在课堂教学中体现学生主体,让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考;通过小组合作,设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。关于二氧化碳的实验室制法的教学建议为了完成对学生探究能力的培养,设计2课时完成此节教学;本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究:制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。讲授过程指导二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。注意运用讨论法,充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质,讲解二氧化碳气的检验和验满方法。课程结束指导复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。布置学生进行家庭实验,用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。布置作业,注意计算和装置图两方面的内容。教学设计方案一教学过程:引言二氧化碳是一种有广泛用途的气体,实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止,你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。(学生讨论,并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)参考资料,少熬夜!1、碱式碳酸铜热分解2、蜡烛燃烧3、木炭燃烧4、石墨等碳单质在氧气中燃烧5、木炭还原氧化铜6、碳在高温下还原氧化铁7、碳酸受热分解8、人或动物的呼吸9、高温煅烧石灰石……引导学生讨论作为实验室制法的条件是:1、制取应简便迅速;2、所制得的气体纯度高,符合演示实验的需要;3、操作简单、安全,易于实现。学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。板书第四节二氧化碳的实验室制法小结以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。讲解经过不断研究改进,实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。板书一反应原理1、试剂石灰石或大理石盐酸讲解碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成二氧化碳和水,故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。板书2.原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑提问可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?演示在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块,一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成,随后加入硫酸的试管,反应速率越来越慢,最后停止。)结论不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。讲解为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体,盐酸是液体,且反应进行时不需要加热,根据这些特点,我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)板书二、反应装置:(学生回答、教师归纳)讲解因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态,反应条件类似,故可以采用相似的装参考资料,少熬夜!置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图讨论1、长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?2、锥形瓶可否用其他仪器来代替?3、根据二氧化碳的性质,可以采用什么方法收集二氧化碳?4、如何检验二氧化碳是否收集满?(学生讨论、回答,然后教师实验演示、讲解)演示用普通漏斗代替长颈漏斗,结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。讲解1、因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住,气体不会从长颈漏斗处逸出。2、锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。3、气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重,所以常采用集气瓶口向上排气法收集。4、可以根据二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧的性质,可以将燃着的木条放在集气瓶口,如火焰熄灭,则说明二氧化碳已收集满。板书三收集方法:向上排气法验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,火焰熄灭,已经收集满。板书四、实验室制取二氧化碳演示制取并验证二氧化碳气体。提问怎样证明生成的气体是二氧化碳?(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)讲解上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,可以用来灭火,如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。录像各种二氧化碳型灭火器介绍演示灭火器原理实验。常用二氧化碳灭火器主要有:(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器小结通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取,归纳出气体实验室制取的设计思路及方法,必须明确制取气体的顺序是:1、了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。2、根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。参考资料,少熬夜!3、根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性),选择合适的收集方法及验满方法。人教版初三化学上册整套教案【第二篇】九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目标知识目标:了解燃烧和燃烧的条件,了解灭火的原理;了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象,及它们与燃烧之间的区别和相互联系。能力目标:在学习了以上知识后,引导学生联系生产和生活实际,得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施,培养学生解决实际问题的能力。情感目标:培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;使学生了解内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作用的观点。教学建议教材分析教材在氧气的性质和用途后,安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象,了解其基本原理。本节教学内容较多,其中包括有发热发光现象的剧烈氧化(燃烧),有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化(金属的腐蚀和呼吸等)。在燃烧的问题上,讲到了燃烧的条件,又要学生讨论灭火的条件,简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸,也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心,教材中指出,所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到:自然界的一切规律都受到一定条件的制约,而规律又是一切事物固有的必然性,只要有必要的条件存在,变化就会依一定方式进展。如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻,就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理,乃至一些有效措施。教学建议要求学生了解:①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象,决定于温度是否达到这种物质的着火点;②物质在空气里的燃烧的急速程度,取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;参考资料,少熬夜!③而急速的燃烧是否会引起爆炸,则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。④至于缓慢氧化是否能引起自燃,则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。针对第一点的教学,要做好演示实验,首先提出问题,学生通过仔细观察,每一个实验结果得出什么结论?从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么?即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。为了使学生更好的理解区分几种氧化,可列表对比,加深理解。教学设计示例课题:燃烧和缓慢氧化重点、难点:了解燃烧的条件,并利用来处理实际问题。教学过程:引入:在一个有关火的故事中,有这样一段话火在宇宙中永存,没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火,从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝,也是毁灭它们的死神。人们,可要小心用火呀。火给人类带来光明和温暖,也带来灾难。如何利用它有益的一面,同时又防止它引起的灾难呢?这就需要我们知道:火是什么?它是在何种条件下发生的?灭火的原理是什么?首先看第一个问题:火是什么?随着人类的进步和发展,人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在,燃烧与人类的生产和生活愈发密切,如:冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等,都要经过燃料燃烧过程。设问:谁能对火做一科学的解释?板书:第四节燃烧和缓慢氧化一、燃烧:演示实验:要求仔细观察并思考为什么会有这种现象?讨论:1、为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧?2、怎样使铜片上红磷燃烧?怎样使热水下白磷燃烧?讨论总结:铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧参考资料,少熬夜!的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧,红磷可加热达到燃烧的温度,而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。小结:燃烧需要同时具备两个条件:一是一定的温度,另一是要与氧气接触。板书:燃烧的两个条件:1、可燃物要与氧气接触;2、要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点)讨论:了解燃烧的条件后,想想灭火可采取什么措施?其原理是什么?回答:根据生活经验马上回答:水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。设问:炒菜时锅里的油起火,灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为措施?为什么?回答:端锅危险,油比水轻,用水不能灭火;盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为措施。设问:如果酒精灯不慎碰倒,引起酒精在桌上燃烧,应如何灭火?回答:酒精与水互溶不能用水冲,可用湿布盖灭。思考:灭火的灭是在火上有一横,祖先造字的意图是什么?(一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。)思考:1、为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同?2、设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧?讨论小结:一是氧气多少不同,二是可燃物的性质不同。提问:同是木材,着火点不变,着火快慢的原因是什么?回答:小而薄的物质与氧气接触面积大,所以燃烧的快而剧烈。小结:板书:二、燃烧的现象1、可燃物不同性质不同,决定燃烧的现象不同。2、可燃物与氧