高一化学教案物质的量(精编3篇)

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参考资料,少熬夜!高一化学教案物质的量(精编3篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学教案物质的量(精编3篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高一化学物质的量教案1●教学目标1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。●教学重点1、物质的量及其单位。2、摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。●教学难点物质的量及其单位——摩尔。●课时安排第一课时:物质的量及其单位——摩尔。第二课时:摩尔质量的概念及其计算。●教学过程★第一课时[教具准备]投影仪、供练习用的胶片[引言]我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟,请认真学好本章内容。[板书]第三章物质的量[过渡]什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。[板书]第一节物质的量[讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号mol,简参考资料,少熬夜!称摩。[板书]一、物质的量1、是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。[讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。[稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。[板书]粒子的数目是中所含的碳原子数目,约为×1023个。粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,他对×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。[投影练习]填空所含氢气分子的个数。氢分子含个氢原子。是个硫酸根离子。[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。[投影练习]判断正误,说明理由。氢×没有指出是分子、原子或离子√小米×小米不是微观粒子[评价上题,得出结论][板书]4.使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。[投影]根据摩尔的有关知识,进行计算。×1024个H,合多少mol?的O2中有多少个氧气分子?个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:[板书]5.[讲解]摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有,等,而分子、原子等,就不能说个或个。[投影练习]水中含有个水分子。水中含有个水分子,个氢原子。参考资料,少熬夜!中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?个水分子中有个电子,1molH2O中呢?[小结]物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。[板书设计]第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1、是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。粒子的数目是中所含的碳原子数目,约为×1023个。粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1。4.使用摩尔时,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。=[教学说明]物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求,深入浅出地讲清物质的量的概念,不要希望一节课就能解决概念的全部问题,也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上,学生在思考问题,回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中,帮助学生反复理解概念、运用概念,不断地纠正出现的错误,才能使学生较深刻地理解,较灵活地运用这一概念。★第二课时[教学用具]投影仪、胶片、一杯水[复习提问]物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?[新课引入]教师取一杯水,(教案)对同学说:“老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识:10亿人数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清。很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年,是完不成任务的。那么,能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量,就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁,就是我们上节课学过的——物质的量。参考资料,少熬夜!“下面,就让我们来导出它们之间的关系。”[推导并板书][板书]微观一个C原子一个O原子一个Fe原子↓扩大×1023↓扩大×102↓扩大×10231molC原子1molO原子1molFe原子↓↓↓质量=12gxgyg相对原子质量121656[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,若以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。[学生计算]得出x=16y=56[问]要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?[学生讨论,得出结论]1mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量的数值。[设问]那么,对于由原子构成的分子,其1mol的质量是多少呢?离子呢?[学生讨论][教师总结]因为分子都是由原子构成的,所以,1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲,由于电子的质量很小,可以忽略不计,所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。[板书]1mol任何物质的质量,是以克为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。[投影练习]1molH2O的质量是g1molNaCl的质量是g1molNa+的质量是g1molS的质量是g[讲解]由以上我们的分析讨论可知,1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等,我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。[板书]摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M单位:g·mol-1或kg·mol-1表达式:M=参考资料,少熬夜![讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。[投影练习]的摩尔质量的摩尔质量的摩尔质量(注意单位)[教师]下面,让我们根据摩尔质量的概念进行计算。[投影]例克H2SO4的物质的量是多少?[分析]由式子M=可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)=98g·mol-1,题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)=解:H2SO4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g·mol-1。n(H2SO4)==答:的物质的量是。[练习]的质量是,其中含有molO,molH,其质量分别为和。某物质的质量为,此物质的摩尔质量为。例中含有Na+和SO的物质的量是多少?[分析]因Na2SO4是由Na+和SO构成的,1molNa2SO4中含2molNa+和1molSO,只要我们知道了Na2SO4的物质的量,即可求出n(Na+)和n(SO)。解:Na2SO4的相对分子质量为142,摩尔质量为142g·mol-1。n(Na2SO4)==则Na+的物质的量为1mol,SO的物质的量为。[思考][教师拿起一上课时的那杯水]问:已知,我手里拿的这杯水的质量是54克,大家能算出里面所含的水分子的个数吗?[n(H2O)==N(H2O)=nNA=3××1023=×1024个][小结]1mol不同物质中,所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol不同物质的质量也不相同,以g为单位时,其数值等于该粒子的相对原子(分子)[布置作业]略[板书设计]微观1个C1个O1个Fe↓扩大×1023倍↓扩大×1023倍↓扩大×1023倍1molC1molO1molFe质量=12gxy相对原子质量121656参考资料,少熬夜!因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以x=16y=56[结论]1mol任何物质的质量,是以克为单位,在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M单位:g·mol-1kg·mol-1表达式:M=m/n[教学说明]此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时,对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此,可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外,有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。第二节气体摩尔体积●教学目标1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。●教学重点气体摩尔体积的概念。●教学难点气体摩尔体积的概念。●教学用具投影仪。●课时安排第一课时:气体摩尔体积的概念。第二课时:有关气体摩尔体积的计算。●教学过程★第一课时[引言]通过上一节课的学习,我们知道,1mol任何物质的粒子个数都相等,约为×1023个,1mol任何物质的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么,1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?[教师]1mol任何物质的质量,我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积,还须怎样才能达到目的呢?[学生]还需知道物质的密度![教师]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系,[]下面,我们根据已有的知识,来填写下表。注:质量与体积栏内的数值由学生填写。参考资料,少熬夜![投影]温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果,并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图,分析物质存在的状态跟体积的关系。[学生讨论][结论]不同的固态或液态的物质,体积不同。2、在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。3、同样是1mol的物质,气体和固体的体积相差很大。[指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据,来体会1mol同样物质,当状态不同时,其体积的差异][教师]请大家参考课本内容和自己计算所得数据,分析和讨论以下问题:[投影]1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?2、当粒子数一定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?3、为什么相同外界条件下,1mol固、液态物质所具有的体积不同,而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?4、为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行?[学生活动,回答][老师总结]1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2、当粒子数一定时,固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小,而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3、在固态和液态中,粒子本身的大小不同决定了其体积的不同,而不同气体在一定的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4、气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。[讲述]对于气体来说,我们用得更多的是气体的体积,而不是质量,且外界条件相同时,物质的量相同的任何气体都含有相同的体积,这给我们测定气体提供了很大的方便,为此,我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。[板书]一、气体摩尔体积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