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1选拔性直升考试模拟试题集二2．镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2OⅣ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg（1）请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式。I．贝壳煅烧成生石灰：____________________________________________；Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和：________________________________________________________。②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：________________。③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：______________。6．下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）A物质中所含金属阳离子的符号为，物质G的化学式为；（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为反应，④为反应；（3）写出下列反应的化学方程式：反应①，反应②。7．某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。2（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：。（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是；根据你分析：Na2CO3受热分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是（任写一种）。【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过方法除去。（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的溶液。8．我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”.（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑。该过程中没有涉及的基本反应类型是；（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是___________；从该步反应还可以获得肥（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。3取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）②计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)11．右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E_____________，X______________。（2）写出下列反应的化学方程式：①DC的反应：_______________________________。②CD的反应：_______________________________。③F与H的反应：__________________________________________________。④G与Y的反应：__________________________________________________。12．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。图甲OA加入稀盐酸质量/g烧杯中溶液质量/gC100BD50O加入稀盐酸质量/gCO2质量/g10050图乙高温碱BACCEDHGFB△通电+X高温+Y高温+Y高温+酸+碱高温④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体4SO2NaOH溶液ANaOH溶液试样溶液碱石灰(固体NaOH和CaO)稀硫酸浓硫酸B13．已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查__________________；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出反应的化学方程式__________________________________；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是____________________________________。（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________________。14．请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式____________________________________________。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是____________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是___________________________。NaOH溶液浓H2SO4表面含CuO的铜网ABa515．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的