高一化学教案（5篇）

参考资料，少熬夜！高一化学教案（5篇）【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高一化学教案（5篇）”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高一化学教案【第一篇】复习目标1、了解物质简单分类法的意义2、理解胶体与其他分散系的区别3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6、掌握铁及其化合物的。氧化性和还原性重点、难点离子反应和氧化还原反应1、物质都是由XX组成的，单质是XX，化合物是XX。元素在物质中以两种形态存在，即XX和XX。2、物质可分为XX和XX。混合物可分为XX，XX和XX。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为XX，XX，XX。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为XX，XX。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为XX和XX。XX是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。XX是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。之间的反应通常是复分解反应。4、光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做XX。它说明胶体的微粒带有XX。能使胶体聚沉的三种方法XX、XX、XX。5、利用XX分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为XX。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水6、制备氢氧化铁★★胶体的方法、反应方程式。7、电离是XX。电解质是XX。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不参考资料，少熬夜！导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？叫做强电解质，包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？叫做弱电解质，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3H2O)、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。思考：氨水中存在哪些微粒？书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。8、是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）。9、书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。10、写出下列反应的离子方程式碳酸钡与盐酸反应：XXCH3COOH溶液与NaOH溶液混合：XX；FeS与盐酸反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；碳酸氢钙溶液与盐酸反应：澄清石灰水中通入过量二氧化碳：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：氢氧化钡溶液中加入硫酸：11、如何判断离子方程式的正误（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；（2）看表示各物质的化学式是否正确；（3）看电荷是否守恒；（4）看反应物或产物的配比是否正确。12、离子的大量共存问题（1）看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）参考资料，少熬夜！溶液中，是否有颜色（2）离子之间反应能生成沉淀的不能共存；（3）离子之间反应能生成水等难电离的物质（4）离子之间反应能生成气体的不能共存；（5）在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应（6）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存13、常见离子检验离子使用的试剂方法及现象氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。反应过程中有XX的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性15、常见的氧化剂还原剂？16、分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17、氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：XX和电子守恒定律：XX。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。18、(1)铁的还原性与氯气反应方程式；与酸反应离子方程式；与氯化铜反应离子方程式。（2）正三价铁的氧化性2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe（3）正二价铁离子既有氧化性又有还原性氯化亚铁与氯气反应；氯化亚铁与金属锌反应；（4）正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式；Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空参考资料，少熬夜！气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式总结最新一年年已经到来，新的一年会为您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一单元化学教案：元素与物质世界”给您带来帮助！高一化学教案【第二篇】教学目标：1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；教学重难点：解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；教师具备：多媒体课件教学方法：引导式启发式教学教学过程：知识回顾：1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）联想质疑：为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？引入新课：通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。板书：一、基态原子的核外电子排布交流与讨论：（幻灯片展示）讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，参考资料，少熬夜！其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．板书：1、能量最低原则讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。板书：2、泡利不相容原理讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按参考资料，少熬夜！照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案④2p《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。板书：３、洪特规则在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行交流与讨论：1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，