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任务2pH计和离子计的基本操作î电位分析法模块之î能力目标p能掌握pH计、离子计及电极的基本操作p能编写仪器操作规程p能识别参比电极和指示电极p能解释能斯特方程式î课程引入p进入电化学实训室，熟悉pH计、离子计及电极的所在位置pH计离子计电磁搅拌器pH玻璃电极饱和甘汞电极铂电极氟离子选择隆电极î实验装置安装演示p直接电位法装置（演示）Ø准备电极，清洗Ø仪器预热，安装电极和温度传感器，搭建实验装置p电位滴定法装置（演示）Ø准备电极、滴定管，清洗Ø仪器预热，安装电极和滴定管，搭建实验装置î学生安装实验装置直接电位法装置图电位滴定法装置图î电位分析法p定义将一支电极电位与被测物质的活（浓）度有关的电极（称指示电极）和另一支电位已知且保持恒定的电极（称参比电极）插入待测溶液中组成一个化学电池，在零电流的条件下，通过测定电池电动势进而示得溶液中待测组分含量的方法。p类型Ø直接电位法Ø电位滴定法î仪器基本操作演示pPHSJ-3F型pH计（一）Ø打开仪器电源开关“ON/OFF”，预热20分钟。Ø安装pH复合电极与温度传感器Ø将电极和温度传感器浸入接近pH为7的溶液中，振摇，按“校正”钮，选择手动校正，按“确认”钮，待仪器读数稳定后，再按“确认”钮，调节“▲”或“▼”，将pH值调至溶液温度下的pH，再按“确认”钮。Ø将电极和温度传感器浸入最接近待测液pH的标准缓冲液中，按“校正”钮，进行第二次校正，按“确认”钮，待仪器读数稳定后，再按“确认”钮，调节“▲”或“▼”，将pH值调至溶液温度下的pH，再按“确认”钮。pPHSJ-3F型pH计（二）Ø校正完毕后，仪器显示校正系数K，测定要求K值在90%—100%之间，否则不能准确测定。Ø电极插入待测饮用水中，按仪器控制面板上的“pH”钮，此时屏幕显示的数值即为待测液的pH。î仪器基本操作演示p821型数字式离子计（一）Ø将仪器选择开关拨至pX档，接上电极，电源开关置“开”位置。调节温度补偿至溶液的温度。Ø选择两种已知pX的标准溶液，例如溶液A为pX=5.00,溶液B为pX=3.00。选择的依据是被测对象的pX在两者之间。Ø将电极浸入较浓的一种标准溶液B中，调节定位旋钮使仪器显示为零Ø将电极用蒸馏水冲洗干净，吸干外壁的水，插入较稀的溶液A中，如果电极的斜率符合理论值，则此时显示应为两种标准溶液的pX值的差（即ΔpX=5.00-3.00）。如果仪器显示值不符合ΔpX值，可调节斜率旋钮使显示器上指示值为ΔpX值。接着进行定位，用定位调节器使显示器指示出溶液A的pX值5.00，此时斜率补偿及定位完毕。在测量过程中该两旋钮应保持不动。î仪器基本操作演示p821型数字式离子计（二）Ø定位完毕后，用去离子水洗净电极，吸干外壁水，浸入被测溶液中，即显示出被测溶液的pX值î仪器基本操作演示821型数字式离子计示意图î仪器基本操作p学生操作两种仪器并进行比较原电池：(-)Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu(+)î化学电池î电位分析法的几个概念1．相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差2．液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。3．金属的电极电位：金属电极插入含该金属的电解质溶液中产生的金属与溶液的相界电位。4．电池电动势：构成化学电池的相互接触的各相界电位的代数和。Zn→Zn2+双电层动态平衡稳定的电位差î电位分析法理论依据nnnMMMMManFRTln//nnnMMMMManlg00592/0/Mn++neMp能斯特方程式对于氧化—还原反应：其电极电位与Mn+离子活度的关系，可用能斯特（Nernst）方程式表示在温度为250C时，能斯特方程式可近似地简化成下式：Ø参比电极：电极电位不随测定溶液和浓度变化而变化的电极。常用的是甘汞电极和银—氯化银电极。Ø指示电极：电极电位随被测溶液的浓度变化而变化的。常用的是金属基电极、pH玻璃电极和离子选择性电极。MMnE/参比nnMMManlg00592/参比î电位分析法理论依据p直接电位法的定量依据î作业及下次课程问题p作业Ø根据操作过程，编写两种仪器的操作规程Ø根据说明书，操作实验室其它型号的pH计和离子计p下次课程问题饮用水的pH值能影响到水的口感，酸度过高过小，均会造成酸味或涩味，因此，无论是自来水还是矿泉水，都必须控制其pH值，那么如何测定呢？