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任务4饮用水中F-含量的测定î电位分析法模块之î能力目标能测定饮用水中氟离子含量；能准确处理实验数据；通过实训，理解离子选择性电极的性能及影响测定因素；掌握TISAB的组成及作用。î课程引入问题：饮用水中含有适量的氟离子，是对人体有益的，但如果超过标准，则会对人体的骨骼健康产生不利因素，尤其是牙齿，会产生斑釉齿而影响美观，因此控制饮用水中的氟离子含量是非常重要的，那么如何测定氟离子含量呢？常用的氟离子含量的测定方法有离子色谱法和电位分析法由于离子色谱法需要用到昂贵的仪器，因此在检测中，电位分析法是比较普遍的。î氟离子含量的测定演示配制TISAB溶液和氟离子标准溶液1×10-2mol/l～1×10-6mol/l；仪器预热，安装电极（电极经事先处理），搭建实验装置；清洗电极，待仪器稳定后即可进行测定；首先测定空白值（以蒸馏水为空白）,然后分别测定1×10-2mol/l～1×10-6mol/l的氟离子标准溶液，在测每个浓度前，均需用蒸馏水清洗电极至电池电动势为空白值。配制样品溶液（二次供水），同法测定氟离子测定装置î学生完成实训学生完成饮用水pH测定的实验操作Ø要求每位学生独立完成进样，独立处理数据，合理安排时间。Ø测量时浓度应由稀至浓，每次测定前要用被测试液清洗电极、烧杯及搅拌子Ø测定过程中搅拌溶液的速度应恒定Ø读数时应停止搅拌Ø电磁搅拌器必须保持干燥，否则容易断路Ø实验结束后，用蒸馏水清洗电极数次，晾干后放回原处，电极暂不使用时，宜干放，使用时重新处理。î定量方法标准曲线法以所测得电动势E为纵坐标，浓度c的负对数-lgcF-为横坐标，绘制标准曲线；根据待测溶液的电池电动势，查得其浓度值。î定量方法标准加入法1/)110(SExccxVVccSS在一定实验条件下，先测定体积为Vx，浓度为Cx的试液电池的电动势Ex，然后在其中加入浓度为cs，体积为Vs的含待测离子的标准溶液（要求：Vs约为试液体积的，而cs则为cx的100倍左右）在同一实验条件下再测其电池的电动势Ex+s，则25℃时其中： 斜率（S）需要在相同实验条件下测量求得。î应用实例用氟离子电极测定试样中的F-时，取水样100.00mL，加入总离子强度缓冲调节剂，测得化学电池电动势为-125mV，加入1.00mL0.0100mol/LNaF标准溶液后，测得电动势为-102mV，已知氟离子选择性电极的电极系数S为58.6mV，计算水样中F-的浓度？以Pb2+选择性电极测定Pb2+标准溶液时，测得如下数据：C(Pb2+)/(mol/L)1.00×10-51.00×10-41.00×10-31.00×10-2E/mV-208-181.6-158.0-132.2求：（1）绘制标准曲线；（2）若对未知试液测得E＝-148.0mV，求未知试液中Pb2+的浓度。（作为作业）î电极的构造及使用氟离子选择性电极Ø构造：电极膜为LaF3单晶Ø使用注意事项：氟离子选择性电极使用的酸度范围为pH5.0～5.5。使用前，宜在10-3mol/L的NaF溶液中浸泡1～2小时。Ø性能：离子选择性电极的选择性、响应时间、温度和pH值范围、线性范围及检测下限、电极的斜率、电极的稳定性iianKlg00592膜膜电位Ø离子选择性电极浸入含有一定活度的待测离子溶液中时，由于离子交换和扩散，产生了膜电位。膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程，即25℃式中K为离子选择性电极常数，在一定实验条件下为一常数，它与电极的敏感膜、内参比电极、内参比溶液及温度等有关。当i为阳离子时，式中第二项取正值；i为阴离子时该项取负值。对于氟离子选择性电极：Φ膜=K+0.0592pFî电极的构造及使用î影响离子活度测定的因素总离子强度调节剂（TISAB）Ø作用²维持试液和标准溶液恒定的离子强度²保持试液在离子选择性电极适合的pH范围内²使被测离子释放成为可检测的游离离子Ø配制方法²1mol/L的NaCl，使溶液保持基本稳定的离子强度²0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc，使溶液pH保持在5左右²0.001mol/L的柠檬酸钠，掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子其它影响因素温度、电动势的测量、溶液酸度、干扰离子、溶液的浓度和迟滞效应。î作业及下次课程问题饮用水中如果含有大量的Fe2+，那么在一定的条件下，它会被氧化成高价铁离子，高价铁离子的产生，不仅使饮用水有铁锈味，而且会在衣服上留下锈斑，因此除了高价铁离子含量，亚铁离子的含量也应该严格控制，你是如何测定饮用水中的Fe2+含量呢？