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硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备实验总体流程1．FeSO4·7H2O的制备主反应：Fe+H2SO4=FeSO4·7H2O副反应：（1）硫酸亚铁有三种水合物：在溶液中可以相互转变方法提要（一）（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化，生成黄色的三价铁的碱式盐：4FeSO4+O2+H2O=4Fe(OH)SO42．FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的制备主反应：FeSO4+(NH4)2SO4=FeSO4·(NH4)2SO4等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，溶液经浓缩后冷至室温即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体。方法提要（二）1．FeSO4·7H2O的制备（1）8g铁屑于250ml锥形瓶中，加10%Na2CO3溶液40ml，小火加热10min，以除去铁屑表面的油污。（2）加入3mol/LH2SO4溶液60ml，水浴加热控制温度勿超过90℃。（3）反应结束后，趁热减压过滤（二层滤纸），弃去黑色泥状物，得到绿色的硫酸亚铁溶液。（4）将溶液转移至蒸发皿中，于水浴上蒸发浓缩，温度保持在70℃以下。当开始有晶体出现时，停止蒸发，冷却，FeSO4·7H2O晶体。（5）减压过滤，润洗，抽气干燥，称量，计算产率。简单步骤（一）2．FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的制备（6）称取FeSO4·7H2O产品20g，加入配制70℃饱和溶液所需0.2mol/LH2SO4的量；（7）另取等摩尔的(NH4)2SO4，加水配成70℃的饱和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加热，使完全溶解。（8）冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用少量水及95%乙醇各润洗一次，抽气干燥，称量，计算产率。简单步骤（二）1．浓缩硫酸亚铁溶液时，为何不能将溶液煮沸？2．如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化，则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁？3．如何配制20克FeSO4·7H2O的70℃时的饱和溶液？请写出计算过程。思考题