复旦仪器分析与物理化学实验课件01丙酮碘化反应

丙酮碘化反应基础化学实验中心——TheIodationReactionofAcetone目的要求实验原理实验方法实验步骤数据处理思考题实验目的掌握用孤立法测定丙酮碘化反应的反应级数、速率常数和活化能；通过本实验加深对复杂反应特征的理解；掌握分光光度计的正确使用。实验原理酸性溶液中丙酮碘化反应:＋－－＋＋＝＋＋HI2ICOCHCHICOCHCH23H333丙酮碘化反应速率方程表示为：)()(2HcIckcdtdcdtdcrAIA采用分光光度法直接测量碘浓度随时间的变化)(lglg2'IlckIITo通过测量已知准确浓度的I3-溶液的透光率，可求出，从而由测定透光率可跟踪碘浓度c(I2)随时间的变化。lk'实验表明，在酸度不很高时常数)(HcckdtdcdtdcrAIA因此，将c(I2)对时间t作图应为一直线，其斜率负值即为反应速率r。本实验采用孤立法测定反应级数由反应分级数、反应速率和浓度等数据可算出速率常数，将两个温度下的速率常数代入阿累尼乌斯公式可求出丙酮碘化反应的活化能：121221lg303.2kkTTTTREa丙酮的分级数：2,1,lnlnlnlnAAIIIccrr碘的分级数：)(ln)(lnlnln2321IcIcrrIIII盐酸的分级数：)(ln)(lnlnln41HcHcrrIVI仪器与药品带恒温装置的722型光栅分光光度计（数字显示式）；恒温循环水槽；50mL容量瓶2个；250mL碘量瓶3个；2.5ml、5mL、10mL移液管各3支；洗瓶2个；废液缸一个、烧杯两个、滴管一支、秒表一只；0.02molL－1的碘溶液；2.00molL－1丙酮溶液；2.00molL－1盐酸溶液（三种溶液均需预先准确标定）实验步骤开启超级恒温槽，将温度调至25.00、27.00、30.00或35.00C；开启722型分光光度计，恒温，10min后可开始测量；对光：采用空白蒸馏水，调零调满度；配置不同盐酸和丙酮浓度的溶液(固定碘溶液为2.0或者2.5mL;变盐酸时丙酮为5mL；变丙酮时盐酸为5mL；变化幅度为1mL）；分别测定11组不同浓度溶液反应速率；注意事项：两个50毫升容量瓶供轮换用；碘溶液一般固定为2.0或2.5mL；首先将盐酸和碘溶液移入容量瓶，加蒸馏水至40毫升，置于恒温水浴，丙酮碘量瓶整体放入水槽恒温；定容的蒸馏水瓶也要恒温；第一组盐酸、丙酮统一为5mL;变化浓度时，固定的一个也为5mL；最大不超过8mL；不测数据时请将分光光度计的盖子开启。思考题？1.动力学实验中，正确计算时间是很重要的。本实验中将反应物开始混合到起算反应时间，中间有一段不算很短的操作时间，这对实验结果有无影响？为什么？2.比色皿如果没有完全复位，使I0变为80或者120，会对实验结果产生什么影响？3.响本实验结果的主要因素是什么？