物质的量(精编3篇)

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参考资料,少熬夜!物质的量(精编3篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“物质的量(精编3篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!物质的量1教学目标概览:(一)知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。(二)能力目标1、培养学生审题能力、分析能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标1、通过启发式教学,培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。教学重点:有关物质的量浓度的计算教学过程:[复习巩固]1、已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)[设问]那么,要算出溶液中溶质的物质的量浓度,必须从哪方面着手呢?[结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。[教师]请大家根据刚才的分析,做如下练习。3.将质量为m,相对分子质量为Mr的物质溶解于水,得到体积为V的溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为[板书]三、有关物质的量浓度的计算(一)、依据掌握以物质的量为核心的换算关系:mMVm总d总V=V1+V2nV④参考资料,少熬夜!①C=NNAC·VV=V水③②m总d总(二)、类型1、有关物质的量浓度概念的计算请同学们看课本P58例1和例2。2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为g·cm-3,求其物质的量浓度。分析:从上节课的知识我们知道,溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此,二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知,要算出物质的量浓度,必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量,所以,我们既可取一定质量的溶液来计算,也可取一定体积的溶液来计算,为此,我们可以采用以下两种方法。解法一:取100g溶液来计算m(H2SO4)=100g×37%=37gn(H2SO4)==molV(液)==mL=Lc(H2SO4)==mol·L-1答:37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。解法二:取1L溶液来计算V(液)=1Lm(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000mL×g·cm-3×37%=gn(H2SO4)==molc(H2SO4)==mol·L-1答:37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。[思考题]对于溶质质量分数为w,密度为ρ的某溶质的溶液,其物质的量浓度的表示式为:。[同学们思考后][板书]c=[练习]市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98%,密度为g·cm-3。计算市售浓H2SO4中,H2SO4的物质的量浓度。(c==mol·L-1)[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ,又怎样求其质量分数呢?[同学们对上式推导后得出]参考资料,少熬夜![板书]w=例4、已知75mL2mol·L-1NaOH溶液的质量为80克,计算溶液中溶质的质量分数。分析:在已知溶液质量的情况下,要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量,依题意,我们可进行如下计算:解:75mL2mol·L-1NaOH溶液中溶质的物质的量为:n=c(NaOH)·V[NaOH·(aq)]=2mol·L-1×L=molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=mol×40g·mol-1=6gw(NaOH)=×100%=×100%=%答:溶液中溶质的质量分数为%。[板书]3、有关溶液稀释的计算[讲解]稀释浓溶液时,溶液的体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此,在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时,我们常用下面的式子来进行有关计算:[板书]c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)例5、配制250mL1mol·L-1的HCl溶液,需要12mol·L-1HCl溶液的体积是多少?解:设配制250mL(V1)·1mol·L-1(c1)HCl溶液,需要12mol·L-1(c2)HCl溶液的体积为V2c1·V1=c2·V2V2==L=21mL答:配制250mL1mol·L-1的HCl溶液,需要12mol·L-1HCl溶液21mL。[小结]表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题,遵循的原则是:稀释前后溶质的量不变。4、关于溶液体积的换算学生练习:(1)课本P62,三、第4题m总d总(2)将此题改为:将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为·cm-3的浓硫酸加入350mL水中,稀释得到密度为g·cm-3的溶液,求此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?结论:①当混合的液体的密度相差较大时,V=(补上图①)(3)把mol·L-1NaOH溶液200mL和mol·L-1NaOH溶液200mL混和后,求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。结论:②当混合的液体的密度相差不大时,V=V1+V2(补上图②)(4)在标准状况下体积为1L的干燥烧瓶里,用排空气法收集干燥的HCl气体后,测得烧瓶内的气体密度是相同条件下氦气密度的倍,这时把烧瓶口倒置插入盛满水的水槽里,当瓶内HCl完全溶解后,假设烧瓶中溶液不扩散,求烧瓶中盐酸的参考资料,少熬夜!物质的量浓度。结论:③当气体溶于水得到很稀溶液时,可近似V=V水(补上图③)m总d总(4)已知标准状况下HCl的溶解度为500,计算标准状况下饱和HCl溶液的物质的量浓度。结论:④当气体溶于水得到很浓溶液时,V=(补上图④)物质的量2教学目标知识目标1.使学生了解及其单位,了解与微观粒子数之间的关系。使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍及其单位,与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容,加大学生学习的困难。关于摩尔质量,教材是从一些数据的分析,总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系,自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括:、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力,还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点:及其单位参考资料,少熬夜!本节难点:的概念的引入、形成。教法建议1.在引入这一物理量时,可以从学生学习它的重要性和必要性入手,增强学习的积极性和主动性。理解是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,可以适当举例说明。2.是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差,但截然不同。教学中应该注意对比,加以区别。3.摩尔是的单位,但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧,无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点,多引入生活中常见的例子,引发学习兴趣。4.应让学生准确把握、摩尔的定义,深入理解概念的内涵和外延。(1)明确及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把12C所含的原子数定为1mol作为的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”,在计算时取数值“×1023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准,把12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为的基准,就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍,又1mol任何原子具有相同的原子数,所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍,即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量,给的计算带来方便。6.有关的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一课题:第一节第一课时知识目标:使学生了解及其单位,了解与微观粒子数之间的关系。使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标:培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标:使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。参考资料,少熬夜!调动学生参与概念的形成过程,积极主动学习。强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。教学重点:及其单位摩尔教学难点:及其单位摩尔教学方法:设疑-探究-得出结论教学过程:复习提问:“”方程式的含义是什么?学生思考:方程式的含义有:宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入:56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?讲述:看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?回答:质量、长度、温度、电流等,它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影:国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]摩尔讲述:在定量地研究物质及其变化时,很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用这个物理量来描述。广泛应用于科学研究、工农业生产等方面,特别是在中学化学里,有关的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同,是认知水平提高的表现。在今后的学习中,同学们应注意这一变化。板书:第一节提问:通过观察和分析表格,你对的初步认识是什么?回答:是一个物理量的名称,摩尔是它的单位。讲述:是不可拆分的,也不能增减字。初次接触说起来不顺口,通过多次练习就行了。参考资料,少熬夜!板书:一、1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号:n引入:日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样,微观也是这样,用固定数目的集合体作为计量单位。科学上,用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位,它就是“摩尔”阅读:教材45页讲述:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA,通常用它的近似值×1023mol-1。板书:二、单位――摩尔1.摩尔:的单位。符号:mol2.阿伏加德罗常数:所含的碳原子数,符号:NA,近似值×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解:阿伏加德罗常数和×1023是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是×10-23g,可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是×1023mol-1。提问:1mol小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