参考资料,少熬夜!离子反应教案【实用4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“离子反应教案【实用4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!《离子反应》教学设计【第一篇】第二课时一、教材分析本章以分类为中心,介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念,从概念出发总结离子反应发生的条件。二、教学目标1、让学生理解离子反应的概念,掌握复分解型离子反应发生的条件。2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上,能够分析溶液中离子的共存问题。3、通过组织学生实验探究的方法,掌握复分解型离子反应发生的条件,并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。4、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。5、通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。三、教学重点与难点:教学重点:离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点:离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课:复习:电解质和电离的概念。过度:有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。电解质在溶液里的反应必定有离子参加,离子间是如何进行反应的呢?其本质是什么呢?板书:二、离子反应及其发生条件推进新课:老师:演示实验2—1、(要求学生观察并写出完成化学方程式)学生:1、试管无现象2、试管有白色沉淀。老师:从溶液中离子变化的角度分析实验现象。过度:电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子,这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。板书:1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。过度:那么离子反应怎么来表示呢?参考资料,少熬夜!板书:2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。过度:那么如何书写离子方程式呢?板书:离子方程式的书写步骤老师:我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例,掌握离子方程式的书写方法与步骤。老师:针对上面的每一步骤我们可以记为:写、拆、删、查。板书:写、拆、删、查练习:练习习题老师:通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步,那些物质要拆呢?那些不要拆呢?(1)可写成离子的物质:易溶于水、易电离的物质。A、强酸:H2SO4、HCl、HNO3B、强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2C、可溶性盐(注意记忆课本后的溶解性表)D、有微溶物参加或生成的反应。若微溶物是反应物且浓度稀,写离子形式。如果是浊液写出分子形式。若是生产物则用分子表示且打沉淀符号。(2)仍用化学式表示的物质A、难溶物质:BaSO4、Cu(OH)2等B、难电离物质:水等C、气体:CO2、H2、SO2等D、单质:H2、Na、I2、O2等E、氧化物:Na2O、Fe2O3等老师:那么我们来用离子方程式来表示下列的反应:1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH—==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O对于以上的离子方程式表达了什么意义呢?学生:H+++OH—=H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。离子方程式的意义就是:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。板书:离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。老师:离子方程式的书写我们还应当注意:(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。参考资料,少熬夜!例:1、NaHCO3与盐酸反应:HCO32—+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42—+Ba2+==BaSO4↓老师:这种离子与离子间的交换的反应正是我们中学的复分解反应。那么这种反应要成立的条件是什么呢?板书:复分解反应发生的条件:1.有气体生产(生产挥发性物质)2.有沉淀生产(生产难溶物)3.有水生成(生产难电离的物质)离子反应的实质是:离子浓度减少的过程作业布置:P3410、11。板书设计:二、离子反应及其发生条件1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式的书写步骤写、拆、删、查复分解反应发生的条件:1.有气体生产(生产挥发性物质)2.有沉淀生产(生产难溶物)3.有水生成(生产难电离的物质)离子反应的实质是:离子浓度减少的过程离子反应教案【第二篇】1、离子反应(1)实验探究实验操作现象实验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液(2)离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在,但至少有一种物质是以离子形式存在。2、离子方程式(1)定义:用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。(2)离子方程式的书写步骤:“写、拆、删、查”。“写”:正确书写化学方程式;“拆”:反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形态参考资料,少熬夜!出现;如易溶于水且易电离的物质写成离子形式;其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)等。“删”:删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。“查”:检查两边_______和________是否相等,反应条件,沉淀符号,气体符号等。注意事项:①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应,不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应,虽然反应物都是电解质,但此反应不是在水溶液中进行的,两种物质都没有电离出离子,即此反应不属于离子反应,不能写成离子方程式,只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。③氨水作为反应物时写成NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑)。(3)离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析:①注意看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应,如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒,即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的,因为电荷不守恒,而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O是错误的,因为CaCO3不能拆成Cu2+和CO32-。④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成Ba2++SO42-=BaSO4↓是错误的,漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的,应写成2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2+OH-=HCO3-是错误的,这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的,应写成CO2+2OH-=CO32-+H2O。3、离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。参考资料,少熬夜!(1)复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应,由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生,才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。(2)置换反应在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合,硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少,其离子方程式可以表示成:________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是:金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来;金属单质与酸发生置换反应的条件是:金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。4、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(1)能发生离子反应的不能共存①结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存,如H+和CO32-、HCO3-、SO32等③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)(2)隐含条件的应用规律①如无色溶液应排除有色离子:常见有色离子有:Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。②酸性则应考虑所给离子组外,还有大量的H+,如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。③碱性则应考虑所给离子组外,还有大量的OH-,如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根(HCO3-、HSO3-、HS-)等在碱性不能大量存在。离子反应教案【第三篇】一。教学目标1、知识与技能目标(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。(2)让学生掌握电离方程式的书写,并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。(3)通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件,并能分析离子共存的问题。参考资料,少熬夜!2、过程与方法目标(1)通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件,体验科学探究过程,从实验现象出发探寻反应本质。(2)通过分析离子共存问题,让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标(1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣,提高学习质量。(2)通过本节内容的学习,对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用,是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二。教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三。教学方法讨论+探究+实验四。教学过程〔引入〕前面,我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时,简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离,生成了离子的知识。那么,请问:是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢?哪些物质能发生电离呢?这节课,我们一起来解决这些问题。今天,我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识,我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质?什么是非电解质?一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(一)电解质和非电解质概念:电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析:1.强调关键字。2.强调化合物,单质和混合物(溶液)既不是电解质也不是非电解质。讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非电解质?稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结:化合物:1、电解质:(常见的电解质)酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质: