《离子反应》教案精编3篇

参考资料，少熬夜！《离子反应》教案精编3篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“《离子反应》教案精编3篇”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！离子反应教学设计1一、教学目标1、知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）理解电解质导电与金属导电的区别2、情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二、教学重点、难点电解质的概念、强弱电解质的概念三、教学方法讨论＋探究四、教学过程〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1、强调关键字。2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。参考资料，少熬夜！讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结]电解质的分类：1、强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32、弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。讨论：金属导电与电解质导电有何不同？课堂小结1、电解质与非电解质参考资料，少熬夜！2、判断电解质要”三看”3、强电解质与弱电解质4、电离第二节《离子反应》课堂测评训练题练习一一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列关于电解质的判断中，正确的是A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是A．金属钠B．液氯C．三氧化硫D．乙醇3．下列物质属于强电解质的是A、磷酸B、蔗糖C、醋酸D、硫酸钡4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体5．下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．CH3COOH、H2O、NH3·H2OD．BaSO4、CaCO3、HNO36．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氢氧化钠B、液态氯化镁C、氯化钠溶液D、镁7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A．CO2气体通入NaOH溶液中B．CO2气体通入澄清石灰水中C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中8．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质参考资料，少熬夜！C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质9．下列属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存D．不是离子化合物是极性共价化合物《离子反应》教学设计2教学目标1、知识与技能：1）2）3）4）2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。使学生了解离子反应和离子方程式的含义。能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式过程与方法体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。教学重难点：离子反应和离子反应方程式的书写方法。教学过程：复习提问上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？学生思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？学生是，因为它们在水溶液中能导电教师由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液。③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。⑤将铁钉加入稀硫酸中。学生观察实验现象，写出化学方程式。Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③参考资料，少熬夜！Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤教师分析实验1Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。结论BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓教师同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？学生积极思考并大胆尝试教师同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：学生讨论如何定义离子反应板书1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）教师离子反应有何特点：学生找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。板书离子反应特点：1）反应是在溶液中进行的。2）反应物是以离子形式存在并参加反应。3）有沉淀、气体、水等新物质生成。教师同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。学生积极讨论并发言板书2、离子方程式1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。2）特点：①表示了反应的实质②更简明讲授我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。①写出正确书写化学方程式，BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，参考资料，少熬夜！把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。提问请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤PPt“写”—————基础，“拆”—————关键，“删”——————途径，“查”—————保证板书3、离子方程式的书别步骤1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？练习写出下列反应的离子方程式①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合SO42—+Ba2+=BaSO4↓练习讲解提问这三个离子方程式有什么特点？小结虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。板书三、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）离子反应特点：1）反应是在溶液中进行的。2）反应物是以离子形式存在并参加反应3）有沉淀、气体、水等新物质生成2、离子方程式1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式2）特点：①表示了反应的实质②更简明3、离子方程式的书别步骤参考资料，少熬夜！1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。《离子反应》教学设计3第一部分：教材分析教材的地位与作用《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。但由于学生学习方法