参考资料,少熬夜!化学方程式计算(5篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学方程式计算(5篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!化学方程式计算1教学目标知识:在理解化学方程式的基础上,使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。能力:掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力。思想教育:从定量的角度理解化学反应。了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。学会科学地利用能源。教学重点由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。教学方法教学演练法教学过程教师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道,化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量,充分利用、节约原料呢?下面我们学习根据化学议程式的计算,即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考,产生求知欲。问题导思,产生学习兴趣。[投影]例一:写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式,试写出各物质之间的质量比,每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应,可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应,可生成克二氧化碳。运用已学过的知识,试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。完成练习一及时巩固[过渡]根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识,使学生体会成功的愉悦。参考资料,少熬夜![讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。[解](1)设未知量(2)写出题目中涉及到的化学议程式(3)列出有关物质的式量和已经量未知量(4)列比例式,求解(5)答随着教师的讲述,自己动手,边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答:6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。[投影]课堂练习二(见附2)指导学生做练习二,随时矫正学生在练习中的出现的问题,对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题,严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。[小结]根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识,会学知识。[投影]随堂检测(见附4)检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈,了解教学目的完成情况。附1:课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式,计算出各物质之间的质量比为,每份质量的氢气与足量的氧气反应,可生成份质量的水。现有克氢气在氧气燃烧可生成克水。2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫。附2;课堂练习二3.在空气中燃烧克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气。克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳。3克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气。参考资料,少熬夜!克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜。克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气。化学方程式计算2化学方程式计算教学目标知识:在理解化学方程式的基础上,使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。能力:掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力。思想教育:从定量的角度理解化学反应。了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。学会科学地利用能源。教学重点由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。教学方法教学演练法教学过程教师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道,化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么,在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量,充分利用、节约原料呢?下面我们学习根据化学议程式的计算,即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考,产生求知欲。问题导思,产生学习兴趣。[投影]例一:写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式,试写出各物质之间的质量比,每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应,可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应,可生成克二氧化碳。运用已学过的知识,试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。完成练习一及时巩固[过渡]根据化学方程式,我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系,我人可以由已知质量计算出求知质量,这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识,使学生体会成功的愉悦。[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧,可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。参考资料,少熬夜![解](1)设未知量(2)写出题目中涉及到的化学议程式(3)列出有关物质的式量和已经量未知量(4)列比例式,求解(5)答随着教师的讲述,自己动手,边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答:6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。[投影]课堂练习二(见附2)指导学生做练习二,随时矫正学生在练习中的出现的问题,对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题,严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法,培养学生分析问题和解决问题的能力。[小结]根据化学议程式计算时,由于化学议程式是计算的依据,所以化学议程式必须写准确,以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平,需将纯量代议程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识,会学知识。[投影]随堂检测(见附4)检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈,了解教学目的完成情况。附1:课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式,计算出各物质之间的质量比为,每份质量的氢气与足量的氧气反应,可生成份质量的水。现有克氢气在氧气燃烧可生成克水。2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫。附2;课堂练习二3.在空气中燃烧克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气。克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳。3克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气。克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜。克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气。参考资料,少熬夜!化学方程式计算3根据化学方程式计算(第1课时)教学设计教学目标:1、知识目标:在理解化学方程式意义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、能力目标:掌握解题方法和解题格式,培养学生解题能力。思想教育:从定量的角度理解化学反应,了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义,学会科学地利用资源。教学重点:由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。情况分析:通过前一节的学习,学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义,引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意,理清解题思路,教给学生解题方法,培养学生分析解决计算问题的能力;通过解题训练,培养学生正确、简明地表达能力。教学方法:1、探究法:通过对问题的合理设计,使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。2、边讲边练法:通过边讲边练,及时反馈信息,达到师生互动,争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。教学辅助设备:小黑板、学生课堂练习资料。教学过程:教师活动学生活动教学意图提问引入:前面我们学习了化学方程式,化学方程式表示的意义是什么?试从定性和定量两个方面来说明。请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式,计算出反应物和生成物各物质之间的质量比,并指明该化学方程式所表示的意义。过渡:根据化学方程式所表示的量的意义,我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下,计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。提出问题:同学们,我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。例题1:用足量的氢气还原氧化铜制取铜,如果得到128Kg的铜,至少需要多少氧化铜?(同时需要多少克氢气?)让学生自己试着去解决该问题,教师作适当引导。并请一参考资料,少熬夜!位学生上台演算。引导提问:你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢?让学生分组讨论一会儿,然后让学生对解题思路进行总结。总结:解题思路:1、写出化学方程式2、找出已知量、未知量(设为x),并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。3、列出比例式,求解x。巩固练习:现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题,并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。例题2:13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气?问题深化:解答计算题应该有正确的书写格式,那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢?让学生分组讨论,然后总结出解题格式,并请学生回答。解题格式:1、设未知量为x2、写出化学方程式3、找已知量、未知量,并计算其质量比4、列比例式,求解未知量5、简明地答点拨:对解题格式中的相关事项作进一步强调。现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识,完成下列两个练习题。巩固练习:1、电解水可得多少克氢气?2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳?让两位学生到台上演算。引导:指导学生做课堂练习,随时纠正学生在练习中出现的问题,对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。解题辨析:下题的两种计算的结果都是错误的,请指出其中错误,并进行正确的计算。内容:略(如果时间不够,则将该部分内容移到下节课进行。)通过前面的学习,对根据化学方程式进行计算中应注意的事项,请同学们总结一下。对学生的小结,教师作适当引导和补充。小结:本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成比例,解设比答需完整。课外练习:参考资料,少熬夜!教材习题。根据提出的问题进行思考,产生求知欲。学生书写化学方程式,并请一位学生上台书写,另请一位学生回答意义。学生对以小黑板出示的例题略作观察,稍加思考。可让一个学生上台来演算。让学生思考、讨论一、两分钟,请一、两位学生回答。学生仔细体会解题的思路过程。学生进行练习,请一位学生上台演算,并写出解题过程。学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。学生分析总结出解题格式,一、两位学生代表作答。对照教师给出的解题格式,学生仔细体会,并和解题思路作比较。依照例题,严格按计算格式完成课堂练习。强化训练,巩固知识,提高技能。学生积极思考,并指出其中错误。学生总结解题注意事项,请一、两位学生作答。理解记忆。独立完成课外练习。问题导思,激发学生学习兴趣。让学生回忆化学方程式的意义,加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。结合具体的实例教会学生分析题意,学会如何解计算题。充分发挥学生的主体作用,让学生在探究问题中体会到成