元素周期律的教案【最新4篇】

元素周期律的教案【最新4篇】网友为各位收集并分享了“元素周期律的教案【最新4篇】”。老师在上课前需要有教案课件，老师在写教案课件的时候不能敷衍了事。教案应当具有针对性和重点突出。为避免遗忘，还请您下载收藏网址！元素周期律的教案【第一篇】各位老师：我今天说课的题目是《弧度制》，这是人教版高一下册第四章第二节的内容。我打算从以下七个方面来进行我的说课：1、教材的目的和作用：学生在初中已经学过角的度量单位“度”，本节课还是后继学习任意角的三角函数等知识的理论准备，因此本节课起着承上启下的作用。此外，弧度制于统一了度量弧与半径的单位，大大简化了有关公式及运算。2掌握角度与弧度的换算公式并能熟练进行角度与弧度的换算、b．过程与方法：通过设置问题启发，培养学生观察、分析、解决问题的能力。c．情感态度价值观：使学生领悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者虽然单位不同，但是互相联系的、辩证统一的，进一步加强对辩证统一思想的理解，欣赏数学之美，从而激发学生的学习兴趣。3、教学重点、难点及依据：重点：角度制与弧度制的互化运算，这可以统一度量弧与半径的单位，为后面的三角函数的学习奠定了基础。难点：弧度制的运用，因为理论和实践的结合是需要一定的时间和过程的。我打算用一个课时的时间来讲授这一节内容，使用的教具是计算器、多媒体。说学情很多时候容易被忽视，但是我认为这点很重要。在教学过程中应该注重因材施教，只有了解了学生的现实状况才能够进行针对性的教学，这样才能取得相应的教学效果。现在我假定我所教的学生是城市某高一普通班的学生，他们的基础不是很扎实，但已经具有一定的抽象思维能力，所以在教学过程中应该循序渐进，加深他们对基础知识的理解，并加强课堂巩固训练。教学时我打算采用老师讲述、启发式等方法，这样安排的原因是因为这是新的课程，学生们对此还比较陌生，所以老师的讲述是必要的；另一方面学生又是学习的主体，他们对课程的兴趣和积极性对于他们的学习过程有着极为重要的作用，所以应该通过老师提问和学生发言等方式来调动学生的积极性。课堂上可以采用小组讨论的和学生发言的方式，调动学生参与的积极性，因为学生是学习的主体，所以要注重学生主体性的发挥。课程开始时我打算创设一个情景：海口到三亚的距离有人说约为250公里，有人说约160英里（1公里≈0、62英里），问学生们这两个人的谁说的正确。这两个回答都正确，因为他们采用的度量制不同。这样可以很快的将同学们的注意力集中课堂上来，并调动他们的积极性引发兴趣。然后引出课程内容：弧度制。①角度制、弧度制、一弧度的角的定义（基础知识点4~5分钟）：用“度”作为单位来度量角的单位制叫角度制；以“弧度”作为单位来度量角的单位制叫弧度制；长度等于半径的弧所对应的圆心角叫做一弧度的角，记为1rad。3课堂巩固：通过讲解例题和让学生们做课后练习达到巩固的效果≈4课堂小结：临近课程结束的时候，对本课的内容进行总结、归纳，加深学生的记忆。5布置作业：课程最后，给学生们布置课后作业，在这里值得说明的是，由于学生的接受和理解能力不一样，所以应该对不同水平的学生布置不同难度的作业，这样更利于他们对知识的掌握和自信心的构建。课程结束后我会对本节课的教学过程进行回顾，将原先的预测和实际效果进行比对，找出有出路的地方，并找出原因。分别对教学过程的成功点和失误点进行归纳，对于成功点要继续保持，对于失误点要采取相应措施进行改正，争取下次做的更好。我的说课结束了，谢谢各位老师！元素周期律的教案【第二篇】初中化学简单介绍了解甲烷、乙醇、乙酸等有机化合物，在高一也刚刚重点学习了饱和烃代表物甲烷和不饱和烃烯烃的代表物乙烯的结构和性质。可以说苯是高中化学必修阶段有机化合物的学习由链烃向环烃的的转折，本课时主要包括苯的发现，结构及物理化学性质等知识，属于有机化学的范围，是在学习烷烃和烯烃的基础上，这是有机物学习的重要组成部分，对今后深入学习有机化学奠定了基础。2.教学目标⑴知识技能①了解苯的物理性质和用途，理解苯的分子结构；②掌握苯的主要化学性质。⑵过程与方法①指导学生学会运用对比归纳方法；②指导学生初步认识有机化合物“结构--性质--用途”的关系。⑶情感态度与价值观①通过实验教学，培养学生严谨求实、勤于思考的科学态度；②通过学习使对学生认识化石燃料综合利用的意义；③通过学习对学生进行环境保护和资源的综合利用的可持续发展思想的教育。3.教学重点和难点难点：理解苯环上碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学本节课所采取演示法和讲授法，属于物质性质课学习对象是高中学生，他们已经具备基本的有机化学的知识，思维已由经验、直观向理论、辩证逻辑转化，所以采用演示法和讲授法，有利于启迪学生对化学事实的分析与思考，培养他们对化学客观事实的分析、推理和归纳的逻辑思维能力。通过药品和模型展示，使学生对苯的性质、结构有直观印象。在已有知识的基础之上让学生初步推断苯的可能结构，这样既复习了旧知识，又对新知识进行了探索。在初步推断出苯的可能结构之后，学生通过实验进一步验证，结构是否正确，这样既提高了动手能力，又获得了新知识。在探索出苯的分子结构之后，再由学生总结归纳出苯分子的结构特点，从而使学生对苯分子结构真正理解，并为苯的化学性质的学习打下坚实基础。1.无色、有特殊性气味的液体2.不溶于水3.密度比水小4.有毒因为苯中含碳量高，故燃烧不充分，出现黑烟。反应方程式。元素周期律的教案【第三篇】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。原子半径变化的规律，元素周期律的实质。放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。请同学们对照，自己写得对不对。今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。很好，说得全面。就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）（2O2-F-Na+Mg2+Al3+以上，我们总结了一些元素半径的变化规律，并且总结了根据规律如何判断半径的大小，那么，元素的其他性质有没有周期性的变化呢？下面，我们来研究化合价。3.元素化合价(呈周期性变化)1~18号元素化合价归纳元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？【讲解】以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。你能否列举一些性质方面的事实？【提问】同学们能否概括一下元素性质的变化情况？【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律――元素周期律。写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。边阅读边思考，根据投影的表格进行讨论、归纳得出结论：不考虑稀有气体元素，从Li到F、从Na到Cl，原子半径都由大逐渐变小思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。分析，讨论后回答：在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1（Na）到+7（Cl）；从中部的元素开始有负价，负价是从-4（Si）递变到-1（Cl），呈周期性变化。思考、讨论后回答：除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的绝对值=8-最外层电子数。联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对周期有初步的认识，通过生活常识对周期性变化有所理解。做好知识的铺垫。明确本节研究的内容。为研究的方便，引入原子序数的概念。理解原子序数的编排原则。熟悉所学的化学用语。通过与旧知识的联系，巩固新知识。理解其意义。进一步明确性质是结构决定的，要研究性质必须首先研究结构。总结结构上的变化规律，为性质上底变化规律打下基础。形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。体会原子半径的递变规律。培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。课堂上进行联系，使学生对所学知识马上应用，加深理解，学会应用。培养学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。培养学生从个别到一般的推理方法。尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。引出元素周期律。元素周期律的教案【第四篇】1、第4周期有18种元素、第6周期有32种元素等，预计“第8周期”最多能容纳50种元素。2、如左右相邻的铝和硅，都能和强碱溶液反应生成氢气：3、氯(Cl)、碘(I)和砹(At)，都具有第一电子亲和能大、氧化性强等特点4、①元素周期表排列的依据是：根据元素的类别成周期性的变化。5、一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键也就是特殊情况。比如N,O,F氨气熔沸点大于磷化氢，水熔沸点大于硫化氢，氟化氢熔沸点大于氯化氢……6、要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。7、结合元素周期表，元素周期律可以表述为：8、左右相邻的元素，性质差别不大。9、同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。10、②每一横排叫做一个周期，元素周期表里共有七个周期。11、③每一纵列叫做一个族，O族的元素是稀有气体元素。12、如上下相邻的氧和硫，氧有氧化物Na2O和Na2O2，硫有硫化物Na2S和Na2S2；氧有醇CH3-O-H,硫有醇CH3-S-H。13、硅和氯，钠单质具有非常强的还原性，但氯单质具有非常强的氧化性，而硅的氧化性和还原性都很弱。这就足以说明同周期的元素化学性质不相似。但是同族(元素周期表中同一纵列)的元素化学性质是相似的。14、熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）15、同