2022届沈阳市第二中学高三第二次模拟考试化学试题解析版

学科网（北京）股份有限公司2022届沈阳市第二中学高三第二次模拟考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1Li：7B：11C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Br：80Zr：91Sn：119Ag：108Ba：137一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)1.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是A.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质C.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料D.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，由于其气化时产生的是CO2，是空气的成分，不会造成环境污染，因此比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保，A正确；B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质，可以循环使用，符合环境保护、“科技冬奥”理念，B正确；C．碳纤维为碳元素的单质，不是化合物，因此不属于有机高分子材料，C错误；D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉是不含有C元素化合物，属于新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是C。2.下列离子方程式正确的是A.向含有1mol442NHAlSO的溶液中加入2mol2BaOH：3+2-2+--4242Al+2SO+2Ba+4OH=AlO+2BaSO2HOB.向2NaAlO溶液中加入适量3NaHCO：--2-23332HO+HCO+AlO=CO+AlOHC.223NaSO溶液与稀硫酸的反应：[phone]H+SO+2SO=4SO3HOD.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：23242Cu2NHHOCuOH2NH学科网（北京）股份有限公司【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A．含有1mol硫酸铝铵的溶液与2mol氢氧化钡氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为3+2-2+-443432Al+NH+2SO+2Ba+4OH=Al(OH)+2BaSONHHO，故A错误；B．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为--2-23332HO+HCO+AlO=CO+AlOH，故B正确；C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为+2-23222H+SO=S+SOHO，故C错误；D．硫酸铜溶液中加入过量氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为2232324Cu4NHHOCuNH4HO，故D错误；故选B。3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol石墨和金刚石都含有2molσ键B.1molNO与0.5mol2O在密闭容器中充分反应后的分子数为ANC.100g46%的32CHCHOH溶液中O原子的数目为AND.1mol纤维素[6105CHOn]中一般含羟基个数为3nAN【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A．1mol石墨含有1.5molC-C键，即含有1.5molσ键，金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×12=2个，所以1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键，含有2molσ键，A错误；B．密闭容器中，1molNO与0.5molO2混合会发生：2NO+O2=2NO2，根据计量数关系，1molNO与0.5molO2会生成1molNO2；但还会发生2NO2⇌N2O4的反应，则生成的NO2小于1mol，所以容器中分子数小于AN，B错误；的学科网（北京）股份有限公司C．乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，而100g46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的物质的量为100g×46%=46g，物质的量为m46gn===1molM46g/mol，含1mol氧原子；含水的质量为54g，物质的量为m54gn===3molM18g/mol，含3mol氧原子，故此溶液中共含氧原子为4mol，个数为4NA个，C错误；B．1molC6H10O5中含有3mol羟基，则1mol纤维素[6105CHOn]中一般含羟基个数为3nAN，故D正确；故选：D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.+-cH=cOH的溶液中Na、3Fe、24SO、ClB.水电离的+13cH110mol/L的溶液中：K、Na、2AlO、2-3COC.-13cOH110mol/L的溶液中：4NH、2Ca、Cl、3NOD.与Al反应能放出2H的溶液中：2Ca、K、3NO、24SO【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．Fe3+水解显酸性，不能在+-cH=cOH的溶液中大量共存，A不符合题意；B．水电离的+13cH110mol/L的溶液可以是酸性溶液，也可以碱性溶液，酸性溶液中2AlO、2-3CO均不能大量共存，B不符合题意；C．-13cOH110mol/L的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液呈强酸性，4NH、2Ca、Cl、3NO相互不反应且能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；D．2Ca、24SO可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合题意；答案选C。5.下列图示或化学用语表达不正确的是A.过氧化氢的比例模型：B.中子数为20的氯原子：3717ClC.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：学科网（北京）股份有限公司D.2NH的电子式：【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，选项A不正确；B．中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：3717Cl，选项B正确；C．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为：，选项C正确；D．2NH是氨气分子去掉一个H原子，其电子式为：，选项D正确；答案选A。6.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验现象结论A向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，向其中加入硝酸银溶液产生白色沉淀此有机物为氯代烃B向苯当中加入少量的浓溴水，静置产生白色沉淀苯与溴发生取代反应，产生溴苯C将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液紫色褪去电石和水反应生成了乙炔D分别取2mL0.5mol/L的2CuCl溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色22-2424CuHO4ClCuCl4HOÇH0升温平衡正移，黄色24CuCl增多，降温平衡逆移，蓝色的224CuHO增多的学科网（北京）股份有限公司A.AB.BC.CD.D【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，卤代烃发生水解反应，要证明其中含有氯元素，因此先向水解后的溶液中加入硝酸酸化，中和过量的NaOH，然后再向其中加入硝酸银溶液，若此时产生白色沉淀，就证明水解产生了Cl-，原来的卤代烃为卤代烃，否则反应后过量OH-与Ag+也会反应产生白色沉淀，干扰Cl-的检验，A错误；B．苯与溴水会发生萃取作用导致溴水颜色变浅，要证明苯会发生取代反应，应该向苯中加入液溴，同时加入催化剂铁粉，该实验操作不能达到实验目的，B错误；C．电石中含有的杂质CaS与水反应产生H2S具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明电石和水反应生成了乙炔气体，C错误；D．两个试管对比只有温度不同，升高温度，溶液颜色变为黄绿色，说明溶液中存在平衡：22-2424CuHO4ClCuCl4HOÇ，升温后化学平衡正向移动，导致黄色的24CuCl增多；降低温度，化学平衡逆向移动，使溶液中蓝色的224CuHO增多，因此说明该反应的正反应是吸热反应，故△H＞0，D正确；故合理选项是D。7.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.X与W的第一电离能：X＜WC.3WZ和3YZ键角前者小于后者D.X的一种单质和化合物2ZX均可用于自来水消毒【7题答案】学科网（北京）股份有限公司【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；C．三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以键角大于三氯化磷，故C错误；D．臭氧和二氧化氯都有强氧化性，都能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；故选C8.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是A.磷锡青铜的化学式为3CuSnPB.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区D.Sn和P原子间的最短距离为3a2pm【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．由均摊法可知，晶胞中Cu原子数目=1632、Sn原子数目=1818、P原子数目为1，故化学式为3CuSnP，选项A正确；。学科网（北京）股份有限公司B．晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子位于晶胞的顶点，有4个，选项B正确；C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，选项C不正确；D．P原子位于体心而Sn位于顶点，Sn和P原子间的最短距离为体对角线长的一半，故距离为3a2pm，选项D正确；答案选C。9.某研究机构使用22LiSOCl电池作为电源电解制备222NiHPO，其工作原理如图所示。已知电池反应为2222LiSOCl2LiClSO，下列说法错误的是A.电池的f接的是g电极B.电池中的选择性透过膜以及电解池中膜a均为阳离子交换膜C.电池中C电极的电极反应式为222SOCl2e2ClSOD.当22LiSOCl电池生成1mol2SO时理论上电解池中产生1mol222NiHPO【9题答案】【答案】B【解析】【分析】由图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，石墨电极为正极，SO2Cl2在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫，氯离子通过阴离子交换膜进入负极区；与石墨电极相连的镍电极为电解池的阳极，镍失去电子发生氧化反应生成镍离子，镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅲ室中的H2PO-2通过阴离子交换膜进入产品室制得Ni(H2PO2)2。【详解】A．由分析可知，与石墨电极相连的镍电极为电解池的阳极，则电池的f接的是