2022届沈阳市第二中学高三第二次模拟考试化学试题原卷版

学科网（北京）股份有限公司2022届沈阳市第二中学高三第二次模拟考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1Li：7B：11C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Br：80Zr：91Sn：119Ag：108Ba：137一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)1.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是A.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质C.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料D.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于无机非金属材料2.下列离子方程式正确的是A.向含有1mol442NHAlSO的溶液中加入2mol2BaOH：3+2-2+--4242Al+2SO+2Ba+4OH=AlO+2BaSO2HOB.向2NaAlO溶液中加入适量3NaHCO：--2-23332HO+HCO+AlO=CO+AlOHC.223NaSO溶液与稀硫酸的反应：[phone]H+SO+2SO=4SO3HOD.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：23242Cu2NHHOCuOH2NH3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol石墨和金刚石都含有2molσ键B.1molNO与0.5mol2O在密闭容器中充分反应后的分子数为ANC.100g46%的32CHCHOH溶液中O原子的数目为AND.1mol纤维素[6105CHOn]中一般含羟基个数为3nAN4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.+-cH=cOH的溶液中Na、3Fe、24SO、ClB.水电离的+13cH110mol/L的溶液中：K、Na、2AlO、2-3CO学科网（北京）股份有限公司C.-13cOH110mol/L的溶液中：4NH、2Ca、Cl、3NOD.与Al反应能放出2H的溶液中：2Ca、K、3NO、24SO5.下列图示或化学用语表达不正确的是A.过氧化氢的比例模型：B.中子数为20的氯原子：3717ClC.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：D.2NH的电子式：6.下列实验操作、现象、解释或结论都正确是选项实验现象结论A向某卤代烃中加入氢氧化钠水溶液加热后，向其中加入硝酸银溶液产生白色沉淀此有机物氯代烃B向苯当中加入少量的浓溴水，静置产生白色沉淀苯与溴发生取代反应，产生溴苯C将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液紫色褪去电石和水反应生成了乙炔D分别取2mL0.5mol/L的2CuCl溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色22-2424CuHO4ClCuCl4HOÇH0升温平衡正移，黄色的24CuCl增多，降温平衡逆移，蓝色的224CuHO增多AAB.BC.CD.D的为.学科网（北京）股份有限公司7.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.X与W的第一电离能：X＜WC.3WZ和3YZ键角前者小于后者D.X的一种单质和化合物2ZX均可用于自来水消毒8.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是A.磷锡青铜的化学式为3CuSnPB.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区D.Sn和P原子间的最短距离为3a2pm9.某研究机构使用22LiSOCl电池作为电源电解制备222NiHPO，其工作原理如图所示。已知电池反应为2222LiSOCl2LiClSO，下列说法错误的是学科网（北京）股份有限公司A.电池的f接的是g电极B.电池中的选择性透过膜以及电解池中膜a均为阳离子交换膜C.电池中C电极的电极反应式为222SOCl2e2ClSOD.当22LiSOCl电池生成1mol2SO时理论上电解池中产生1mol222NiHPO10.如图是4CH与Zr形成过渡金属化合物过程。下列说法正确的是A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率B.43ZrCHCHZrH活化能为99.20kJ/molC.整个反应的快慢由状态1前3CHZrH的反应快慢决定D.433ZrCHCHZrH1H39.54kJmol11.化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同B.1molY最多能与6molH2反应C.X、Y和Z三种分子中均不存在顺反异构的学科网（北京）股份有限公司D.Z苯环上的二氯代物有13种12.已知298K时，36KspCuS6.310，13KspMnS2.510，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中2pS和2pM的关系如图所示，其中2-2-pS=-lgcS，2+2+pM=-lgc2Cu或2+-lgcMn，下列说法正确的是A.298K时向MnS悬浊液中加入4MnSO固体，可使溶液由a点变为d点B.为除去2MnCl溶液中混有的少量2CuCl，可加入适量2NaS固体，充分搅拌后过滤C.对于曲线Ⅰ，向MnS中加入硫酸铜溶液，发生反应22MnSsCuaqCuSsMnaq，平衡常数K约为224.010D.温度升高，可使b点变成c点13.将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2232SOg+Og2SOgH197kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.P1＜P2B.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C.SO2的键角小于SO3学科网（北京）股份有限公司D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)14.下列物质的制备与工业生产相符合的是A.铝土矿2CONaOH煅烧223过滤过解冰晶石电3滤AlNaAlO溶液AlOOH铝B.制取镁：海水NaOH高温电解2MgOHMgOMgC.放电空气223水N+ONOHNOD.电解澄清石灰水2NaClaqCl漂白粉15.常温下联氨24NH的水溶液中有：+-24225NHHNH+O+OH1K+2+-25226NH+HONH+OH2K提示：二元弱碱的电离也是分步电离该溶液中的微粒的物质的量分数δX随--lgcOH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线Ⅲ是2+26NH的变化B.D点的横坐标为10.5C.若调节联氨溶液的方式是通入HCl气体，则B点存在从-+25cCl3cNHD.若C点为25NHCl溶液，则C点存在：-2++2426cNH+cOH=cNH+cH二、非选择题(本题共4题，共55分)16.三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由4VCl在160-170℃分解制得3VCl。部分物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃主要化学性质3VCl425/极易水解；约425℃以上歧化为2VCl和4VCl学科网（北京）股份有限公司4VCl28148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成3VCl和2Cl3FeCl306316/回答下列问题：（1）可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成4VCl和3FeCl：①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。②装置C中盛放的试剂为___________。③最后分离互溶的3FeCl、4VCl混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。（2）利用(1)制得的4VCl制备3VCl(432Δ2VCl2VCl+Cl)的主要实验步骤和装置如下：Ⅰ．在仪器W中加入30mL4VCl并连接好装置。Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热4VCl到一定温度。Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的3VCl移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是___________学科网（北京）股份有限公司③仪器W合适的加热方式为___________A．水浴加热B．油浴加热C．酒精灯加热D．酒精喷灯加热④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；___________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。17.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_____(填标号)。A．B．C．D．Ⅰ．氨硼烷(33HNBH)是目前最具潜力的储氢材料之一。（2）氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。A.苯和三氯甲烷B.LiH和HCNC.24CH和22CHD.26BH和3NHⅡ．硼氢化钠(4NaBH)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠(2NaBO)为主要原料制备4NaBH，其实验流程如图：（3）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。（4）流程中可以循环利用的物质除2NaBO外，还有___________。（5）4NaBH做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，4NaBH易与水反应放出2H并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式___________。（6）实验测定4NaBH的产率原理及步骤如下∶学科网（北京）股份有限公司①测定原理∶43223NaBH4KIO3NaBO4KI6HO3242242KIO5KI3HSO3I3KSO3HO2223246I2NaSO2NaINaSO。②测定步骤步骤1：探究小组以23.76g2NaBO为主要原料制得4NaBH产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.10001molL3KIO溶液振荡60s，使充分反应。步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：用0.20001molL223NaSO标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗223NaSO标准溶液的体积为24.00mL。通过计算确定上述实验流程中4NaBH的产率___________。18.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。Ⅰ．氨热分解法制氢气：（1）已知反应3222NHgNg3HgΔ90.8HkJ/mol，在___________(较高/较低)温度下反应能自发进行。（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol3NH