2022年普通高等学校招生全国统一考试新高考全国Ⅱ卷化学试卷本试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是()A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列符号表征或说法正确的是()A.2HS电离:22HS2HSB.Na位于元素周期表p区C.23CO空间结构:平面三角形D.KOH电子式:KOH::3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.181.8gO中含有的中子数为ANB.2428gCH分子中含有的键数目为A4NC.标准状况下,22.4LHCl气体中H数目为AND.pH12的23NaCO溶液中OH数目为A0.01N4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是()A.不能使酸性4KMnO溶液褪色B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是()A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点:ZQC.第一电离能:YZD.电负性:WZ6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入4CCl,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是()A.褪色原因为2I被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I被氧化7.下列类比或推理合理的是()已知方法结论A沸点:222ClBrI类比沸点:222HNOB酸性:44HClOHIO类比酸性:HClHIC金属性:FeCu推理氧化性:32FeCuDspK:24AgCrOAgCl推理溶解度:24AgCrOAgCl8.理论化学模拟得到一种13N离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是()A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定9.2HO(l)、3NH(l)均可自电离:-23+2HO(l)OH+HO、-+3242NH(l)NH+NH。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是A.32223MgN+6HO=3Mg(OH)+2NHB.43244SiCl+8NH(l)=SiNH+4NHClC.2342=3Cl+8NH6NHCl+ND.3233PCl+3HO=HPO+3HCl10.某温度下,在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下:时间段/min产物Z的平均生成速率/-1-1molLmin0~20.200~40.150~60.10下列说法错误的是()A.1min时,Z的浓度大于-10.20molLB.2min时,加入0.20molZ,此时正逆v(Z)v(Z)C.3min时,Y的体积分数约为33.3%D.5min时,X的物质的量为1.4mol11.下列实验能达到目的的是()实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液,对比现象C判断反应后2Ba是否沉淀完全将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴23NaCO溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.AB.BC.CD.D12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是()A.放电时负极反应:-+3242433NaTiPO-2e=NaTiPO+2NaB.放电时-Cl透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移C.放电时每转移1mol电子,理论上4CCl吸收20.5molClD.充电过程中,NaCl溶液浓度增大13.甘氨酸22NHCHCOOH是人体必需氨基酸之一。在25℃时,32NHCHCOOH、32NHCHCOO和22NHCHCOO的分布分数【如2222cAAcHAcHAcA】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表22NHCHCOOC.32232NHCHCOOHONHCHCOOHOH的平衡常数11.65K10D.2323222cNHCHCOOcNHCHCOOHcNHCHCOO二、非选择题:本题共4小题,共55分。14.(14分)某工厂采用辉铋矿(主要成分为23BiS,含有2FeS、2SiO杂质)与软锰矿(主要成分为2MnO)联合焙烧法制备BiOCl和4MnSO,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的2MnO分解为23MnO,2FeS转变为23FeO;②金属活动性:Fe(H)BiCu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:开始沉淀pH完全沉淀pH2Fe6.58.33Fe1.62.82Mn8.110.1回答下列问题:(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为________________________。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度(2)23BiS在空气中单独焙烧生成23BiO,反应的化学方程式为________________________。(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出3Bi和2Mn;②________________________。(4)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为________________________。(6)加入金属Bi的目的是________________________。15.(14分)22HO作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备22HO原理及装置如下:已知:2HO、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式为____________________________________。(2)装置B应为____________(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞____________,控温45℃。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞____________,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。(4)装置F的作用为________________________。(5)反应过程中,控温45℃的原因为____________________________________。(6)氢醌法制备22HO总反应的化学方程式为____________________________________。(7)取2.50g产品,加蒸馏水定容至,摇匀。取20.00mL于锥形瓶中,用10.0500molL酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果,产品中22HO质量分数为____________。16.(13分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为:111223N(g)3H(g)2NH(g)H92.4kJmolS200JKmol回答下列问题:(1)合成氨反应在常温下____________(填“能”或“不能”)自发。(2)____________温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率,____________温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用400500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。(4)方案二:MLiH复合催化剂。下列说法正确的是____________。a.300℃时,复合催化剂比单一催化剂效率更高b.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c.温度越高,复合催化剂活性一定越高(5)某合成氨速率方程为:223vkcNcHcNH,根据表中数据,____________;实验21cNmolL21cHmolL31cNHmolL11 molLsv1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为____________。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率(6)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为M金属离子,顶点均为3NH配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1188gmol,则M元素为____________(填元素符号);在该化合物中,M离子的价电子排布式为____________。17.(14分)某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的分子式为____________。(2)在NaOH溶液中,苯酚与32CHOCHCl反应的化学方程式为________________________。(3)DE中对应碳原子杂化方式由____________变为____________,PCC的作用为____________。(4)FG中步骤ⅱ实现了由____________到____________的转化(填官能团名称)。(5)Ⅰ的结构简式为____________。(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有____________种(不考虑立体异构);ⅰ.含苯环且苯环上只有一个取代基ⅱ.红外光谱无醚键吸收峰其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6∶2∶1的结构简式为____________(任写一种)。参考答案一、选择题1.B2.C3.A4.C5.B6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.A13.D二、非选择题14.(1)ab(2)2322322BiS9O2BiO6SO高温(3)抑制金属离子水解(4)2SiO(5)22322MnO6H2Cl2MnCl3HO(6)将3Fe转化为2Fe15.(1)22Zn2HZnH(2)③①(3)①a、b②c、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率,同时防止温度过高22HO分解(或适当升温提高催化剂活性,合理即可)(6)2222NiHOHO乙基蒽醌(7)17%16.(1)能(2)①高②低(4)a(5)①1②a(6)①Fe②63d17.(1)773CHNO(2)+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O(3)①.3sp②.2sp③.选择性将分子中的羟基氧化为羰基(4)①.硝基②.氨基(5)(6)①12②.(或).