氧化还原反应教案5篇

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氧化还原反应教案5篇推荐您看看以下的氧化还原反应教案,敬请浏览以下网页内容。老师在新授课程时,一般会准备教案课件,老师在写教案课件时还需要花点心思去写。写好教案课件,可以确保重要内容不被遗忘。氧化还原反应教案篇1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应,在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解;在化学必修1中要求在初中化学的基础上,能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可;通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习,对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识,不仅是本章的教学重点,也是整个高中化学的教学重点。二、教学目标1、知识与技能:初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法:体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入的发展过程,通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。3、情感态度与价值观:通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。4、重难点设置:重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。三、教学过程本节课的教学内容难度大,要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此,必须精心设计教法,力求深入浅出,而且还要调动学生的思考积极性,让他们积极参与到教学活动中,成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学,通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观,在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。问题一:让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应,并举出一些典型的例子。同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应,其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如:。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的,所以我接着让学生讨论:问题二:以为例,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的,有得氧必有失氧,将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开,是不恰当的,也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善,深化对各种问题的认识,以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识,渗透了辩证唯物主义教育,教师还可趁势引入新课,从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫,学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识,又将学生思维的兴奋点调动起来,使得新课的学习既源于初中,又高于初中。问题三:标出上述反应的各元素的化合价,观察化合价有无变化,变化有无规律?学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调:凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析:问题四:没有得氧失氧,是否是氧化还原反应?从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系,但是发生了化合价的升降,因此也是氧化还原反应。由此可见,用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡,是其概念的升华和对其本质的认识过程,也是教和学的关键环节,也是教学的难点。我紧接着设问:问题五:是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降?也就是氧化还原反应的本质属性是什么?在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识,弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势,把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画,把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体,化微观为宏观,大大降低了学生理解和想象上的难度,也顺利突破了难点。至此,本节课的教学任务基本已顺利完成,为了及时巩固所学知识,教师可提出问题:在初中所学到的四种基本反应类型中,哪些反应类型是氧化还原反应,哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。四、教学反思回顾本节课的教学,我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来,学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作,多项信息综合运用,在问题解决的过程中体验知识获得的过程,学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用,而学生主体性得到了充分的体现,充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。氧化还原反应教案篇2[教学目标]1.知识目标1氧化还原反应方程式的配平原则。2掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习,提高知识的综合迁移能力;3.情感和价值观目标1通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具体情况具体分析的思想观念。2通过一些配平技巧、配平的规律的学习,培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美,从中提高学习化学的兴趣。[教学重点、难点]重点:使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。难点:氧化还原反应方程式配平的技巧,熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律,提高氧化还原反应方程式配平的能力。[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1.投影下表,教师引导,师生共同讨论:反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2.对于下列氧化还原反应,用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目1铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2硫化氢气体通入浓硫酸中:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O3红热炭投入热的浓硝酸溶液中:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析,引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。[引入新课]今天这堂课,我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书,总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。等大多数学生看完书后,提问学生。再师生共同总结。配平依据:1化合价升降规律:氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等,表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。2质量守恒定律:任何化学反应前后,各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤:1找出反应前后化合价发生变化的元素;2分析各变价元素的化合价升、降的价数;3以化学式为单位,求出化合价升、降价数的最小公倍数,使有关元素的化合价升、降总价数相等。4用观察法配平其它元素的化学计量数。(其中1、2、3是为了保证电子得失数相等,第4步是保证反应符合质量守恒定律)这一阶段中,教师可以找一个相对比较简单的例子,一边跟学生一起配平这个方程式,一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确,在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段,要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤,直接配平。[课堂练习]1.根据以上步骤,配平以下氧化还原反应方程式:1□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O2□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O3□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑4□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O5□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O6□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42.下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()(A)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O(B)4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O(C)6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O(D)8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O[分析和讨论]有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒,得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸,还原剂都是硫化亚铁,氧化产物都是单质硫和硫酸铁,还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2(SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒,四个选项中,只有A选项中还原剂(FeS)与氧化产物(S)相对应。答案选A。[巩固练习]1.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。(A)1:1(B)5:4(C)5:3(D)3:52.反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()。(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可3.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()。(A)5:3(B)5:4(C)1:1(D)3:55.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+H2O-NaBO2+H2(未配平),下列说法中正确的是()。(A)NaBH4既是氧化剂又是还原剂(B)NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂(C)硼元素被氧化,氢元素被还原(D)被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16.氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中,然后用高锰酸钾溶液滴定,反应后锰元素以+2价形式存在。1写出配平的化学反应方程式。①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。2Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。3若某次测定中称取矿样,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗·L-1KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。参考答案1C,2A,3B,4A,5BD。6.1①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3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