专题25 化学计算-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）（解析版）

【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题25化学计算题1.（2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%【答案】B【解析】由方程式22Fe+CuClFeCl+Cu＝可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为8a7，那么有8a+(48-a)=50g7，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为48g14g100%68%50g。故选：B。2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）设消耗水的质量是x。2H2O2H2↑+O2↑3632x320kgx＝360kg（2）生成氢气的质量为360kg﹣320kg＝40kg。设生成氯化氢的质量为y。H2+Cl22HCl27340kgyy＝1460kg【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】答：（1）消耗水的质量是360kg；（2）生成氯化氢的质量是1460kg。【解析】见答案3.（2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。【答案】（1）100.0（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。24242HSO+Ba(OH)BaSO+2HO1712332.33g1712332.33g1.71gxxx＝废液中Ba(OH)2的质量分数1.71g100%1.71%100.0g答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。【解析】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x，490.0g20%98%x，解得x=100.0g。（2）见答案。4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）【答案】故答案为：（1）50；（2）5.6%。【解析】（1）当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH＝7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；（2）消耗的稀盐酸的质量为50g×7.3%＝3.65g；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】设氢氧化钾的质量为xKOH+HCl＝KCl+H2O5636.5x3.65gx＝5.6g故氢氧化钾的质量为5.6g，该KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝5.6%。5.（2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。已知：2222Δ42HOMnOHClMnClCl（浓）。请回答：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。【答案】（1）①.+1②.40：71：32（2）根据题意参加反应的二氧化锰的质量是：50.0g-6.5g=43.5g；设氯气的质量为x。2222Δ42HO8743.5g877135.5g7143.5gMnOHClMnClClxxx（浓）答：生成氯气的质量是35.5g。【解析】（1）Ca(ClO)2中钙是+2价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，（+2）+[x+（-2）]×2=0解得x=+1；Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为：40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；（2）见答案。6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）固体样品中CuO的质量为g。（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】【答案】（1）0.8（2）16%【解析】（1）由图像可得，固体样品中氧化铜的质量为3.0g﹣2.2g＝0.8g，故答案为：0.8；（2）设反应生成硫酸铜的质量为xCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O801600.8gxx＝1.6g则固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g；（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）【分析】（1）根据图像信息分析；（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量分析；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（3）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出盐酸中溶质质量，进一步求出溶质质量分数。【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl；（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为xNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑36.544x4.4gx＝3.65g盐酸的溶质质量分数为＝3.65%答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。故答案为：（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）3.65%。8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？【分析】根据生成二氧化氯的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要亚氯酸钠固体的质量即可【解析】理论上需要亚氯酸钠固体的质量是x。5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O452.5270x5.4Kgx＝9.05Kg。答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.05Kg。9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。（1）样品中铁粉的质量为g。（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。【答案】故答案为：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（1）8.4；（2）3.3L。【解析】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；（2）设生成氢气质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5628.4gxx＝0.3g产生氢气体积为≈3.3L答：产生H2的体积为3.3L。故答案为：（1）8.4；（2）3.3L。10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）11.4g全部（2）95%【解析】（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是xMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9580x60.0g×16%x＝11.4g【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl9558y5.8gy＝9.5g则该样品中MgCl2的质量分数是答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。请计算：（1）生成氢气的总质量是g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。【答案】（1）0.4（2）67.5%【解析】（1）铜锌合金由铜、锌两种金属混合而成，根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由质量守恒定律和图中数据分析可知，第一次加入50克稀硫酸，产生氢气的质量为：40g+50g-89.8g=0.2g,第二次加入60克稀硫酸，产生氢气的质量为：89.8g+60g-149，6g=0.2g，所以生成氢气的总质量为0.2g+0.2g=0.4g；（2）第一次充分反应后，第二次向样品中加入稀硫酸还能再产生氢气，说明第一次样品中的锌还没有反应完，也说明第一次加入的50克稀硫酸完全反应，且能产生氢气0.2克，而第二次加入了60克稀硫酸，也产生氢气0.2克，说明第二次稀硫酸过量了，样品中的锌已完全反应，也就是样品中所有的锌完全反应，可以产生氢气0.4克。解：设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65x=x=13g【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】20.4g黄铜样品中铜的质量分数为：40g-13g40g答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。12.（2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：（1）过氧化氢的相对分子质量为_____。（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____。【答案】（1）34（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：40g8.5%3.4g，设生成氧气的质量是x。22222HO2HO+O68323.4gx硫酸铜溶液683.4g1.6g32xx，答：生成氧气的质量为1.6g（3）2.2%【解析】（1）过氧化氢的相对分子质量是1216234（）（），故填：34；（2）见答案；（3）硫酸铜的质量是：6.6g×15%=0.99g，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：0.99g100%2.2%40g6.6g1.6g答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数