专题23 化学计算-2020年中考真题化学分项汇编（解析版）

专题23化学计算考点1选择型综合计算1.（2020年天津中考）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11【答案】B【解析】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为16g+11g-20g=7g，则参加反应的A和B的质量比是20g:7g=20:7，故选B。2.（2020年天津中考）下列说法中正确的是A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80:87B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式为N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气【答案】BD【解析】A、等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比：1631648780562163563164：=：，说法错误；B、碳酸钠和氯化钠固体混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为1634.8g10.6g23212163，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为35.511.7g100%7.1g2335.5，说法正确；C、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为xyNO；则1471162xy，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为23NO，说法错误；D、某22HO溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：238g4g217，根的据过氧化氢分解的化学方程式222222HO2OHnO+OM可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：24g36g18，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g-36g=2g，说法正确。故选：BD。考点2有关化学方程式的计算3.（2020年安徽中考）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36【答案】（1）0.66g（2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中【解析】（1）设生成CO2的质量为x。32422422NaHCO+HSO=2HO+NaSO+2CO168881.261681.26g0.6688gxxgx答：生成CO2的质量为0.66g。（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成；故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。4.（2020年北京中考）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：__2NaClO12Cl22ClO___NaCl。（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。【答案】(1)2(2)2(3)135【解析】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：22NaClO12Cl22ClO2NaCl；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x2222NaClO+Cl=2ClO+2NaCl7113571gx7171g=135xx=135g答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。5.（2020年贵州安顺中考）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?【答案】64g【解析】解:设生成SO2的质量为x。22S+OSO326432g3232g=64xx点燃x=64g答:生成二氧化硫64g。6.（2020年贵州遵义中考）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：的回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）24NaSO、24HSO（2）4.9%【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为24NaSO和24HSO；（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则242422NaOHHSO=NaSO2HO80981.2gx801.2g=98xx=1.47g；该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g100%=4.9%30g；答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。7.（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2g；（2）9.8%【解析】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；2442Zn+HSO=ZnSO+H982100g0.2gx98100g=20.2gxx=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。8.（2020年辽宁抚顺中考）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】19.6%【解析】解：设稀硫酸中溶质的质量为x。2442ZnHSO=ZnSOH65986.5gx656.5g=98xx=9.8g9.8g100%=19.6%50g答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。9.（2020年青海中考）某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。【答案】11.1%【解析】设20g样品中CaCl2质量为x，则2233CaCl+NaCO=2NaCl+CaCO1111002gx111=1002gx解得：x=2.22g故样品中CaCl2的质量分数2.22g100%=11.1%20g。10.（2020年天津中考）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】（1）8.8g（2）80%（3）14.1%【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g。（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO100111448.8gxy100448.8g20gxx111448.8g22.2gyy故石灰石样品中碳酸钙的质量分数20g100%80%25g（3）反应后所得溶液的质量为20g+146g-8.8g=157.2g故反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2g100%14.1%157.2g答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。11.（2020年新疆中考）在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。【答案】7.3%【解析】设参加反应盐酸的溶质质量分数为x，则33AgNOHClHNOAgCl36.5143.5100gx28.7g36.5100gx143.528.7gx=7.3%；答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。12.（2020年重庆中考）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:（1）加入BaO2的质量。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。【答案】（1）16.9g（2）6.8%（3）63.3g【解析】（1）设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。的224422BaO+HSOBaSO=16923334x23.3+HOgy169x=23323.3gx=16.9g，23334=23.3gyy=3.4g，（2）反应后所得溶液中溶质质量分数=3.4g16.9g+56.4g-23.3g×100%=6.8%；（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8%=（50+z）×3%，z=63.3g；答：（1）加入BaO2的质量为16.9g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%；（3）需加入水的质量为63.3g。13.（2020年贵州铜仁中考）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）写出你所选择酸（W）的化学式。（2）铜粉中混有铁粉的质量是。（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）9.8%或7.3%（详见解析)【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4（或HCl）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g设参加反应的铁的质量为x，24