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【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题21流程图题1．（2022山东威海中考）某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．混合加热室中发生物理变化B．氧化室中一定有O2参与反应C．电解室中K2MnO4发生分解反应D．该过程中可循环利用的物质是KOH【答案】C【解析】A、混合加热室中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、氧化室中锰元素的化合价由+4价变为+6价，且通入空气，因此一定有氧气参与，正确；C、根据化学反应前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，则反应物不止锰酸钾一种，不是分解反应，错误；D、氢氧化钾在反应中既能作反应物，又能作生成物，可以循环利用，正确。故选：C。2．（2022湖南永州中考）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4ClC．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】【答案】D【解析】A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。故选：D。3.（2022北京中考）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。（1）食盐的主要成分是______________。（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。A.过滤B.溶解C.蒸发【答案】（1）氯化钠或NaCl（2）物理（3）BAC【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。4.（2022北京中考）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3ΔB2O3+H2O：__________。（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】【答案】（1）33232Δ2HBO3HOBO（2）置换反应（3）除去硼中的氧化镁【解析】（1）根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H，故生成物中也应含6个H，故水的化学计量数为3，故填：33232Δ2HBO3HOBO；（2）根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应；（3）由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。5.（2022广西梧州中考）二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、2-4SO等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____(填序号)。①Na2CO3②BaCl2③NaOH（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______(填离子符号)。（4）电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。（5）生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。【答案】（1）过滤（2）③②①或②③①或②①③（3）2-3CO、OH-（4）NaCl+3H2O通电NaClO3+3H2↑（5）NaCl【解析】（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（2）①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去2-4SO，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③②①或②③①或②①③。（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是2-3CO、OH-。（4）电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2O通电NaClO3+3H2↑。（5）生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。6．（2022湖南永州中考）（7分）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致，使全球气候变暖。（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2该过程中将太阳能转化为能。（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是。（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是。A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能【答案】（1）温室；（2）化学；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（3）氮；（4）AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑；（5）ACD。【解析】（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，使全球气候变暖。（2）绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为化学能。（3）尿素中含有农作物生长所需要的氮元素，在农业生产中常用作氮肥。（4）由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑。（5）A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故A正确；B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例，产生了大量的二氧化碳，故B不正确；C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，能减少二氧化碳的排放量，故C正确；D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可以减少二氧化碳的排放量，故D正确。7．（2022湖南株州中考）（6分）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、等。（3）第⑤步的化学方程式为。（4）上述流程中，能循环使用的物质是。（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。【答案】（1）氮肥；（2）烧杯、玻璃棒；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）二氧化碳；（5）熟石灰。【解析】（1）（NH4）2SO4含有氮元素，是一种氮肥，故答案为：氮肥；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（2）从流程图看出，第③步是将固体和液体分离，因此是过滤操作，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；（4）在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，这样的物质可循环使用，由流程可知CO2是该工艺中可循环使用的物质；故答案为：二氧化碳；（5）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性；故答案为：熟石灰。8.（2022贵州铜仁中考）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。（2）操作①的名称______。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式______。（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。【答案】（1）分离液态空气法（2）过滤（3）32234HONHNaClCONaHCONHCl═（4）23322CaOHNaCOCaCONaOH【解析】（1）空气是氮气的廉价来源，则工业上得到氮气的方法是分离液态空气法；（2）操作①后得到了固体和溶液，则其名称是过滤；（3）以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：32234HONHNaClCONaHCONHCl═；（4）纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：23322CaOHNaCOCaCONaOH。9.（2022辽宁大连中考）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖