专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第01期）（原卷版）

【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】专题20流程图题1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B．过程①的化学反应为4ZnO+CH一定条件2Zn+H+COC．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应I的化学方程式：22224I+SO+2HO=2HI+HSOB．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变3．（2022年山东省泰安市中考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。4．（2022年江西省中考）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。5．（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。6．（2022年安徽省中考）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。A．难溶性大颗粒B．可溶性无机盐C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。7．（2022年四川省达州市中考）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为_______。(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。8．(2022年陕西省中考B卷）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：2442Ni+HSO=NiSO+H。(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】9．（2022年湖南省衡阳市中考）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可)(2)③中发生反应的化学方程式是_______。(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。10．（2022年江苏省扬州市中考）粮食安全是“国之大者”(1)守住良田沃土，保障粮食安全。①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。A．KNO3B．熟石灰C．稀硫酸②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5该农田适合种植的农作物是_______。③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不．正确的是_______。A．铵态氮肥不能与草木灰混用B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。(2)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】①将CO2资源化利用，可减少_______效应。②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。11．（2022年江苏省扬州市中考）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。A．硬水软化B．污水处理C．物质鉴别(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡水0.170.0124.8×10-48.5×10-4浓盐水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。③图中未涉及的反应类型为_______。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。12．（2022年江苏省扬州市中考）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为24232CaOH+2NHCl=CaCl+2NH)HO(；③“碳化”时的主要反应为2322342CaCl+2NHHO+CO=CaCO+2NHCl+HO。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃48018040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】13．（2022年四川省成都市中考）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。14．（2022年四川省德阳市中考）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】说明：图中的“置换”指发生置换反应。回答下列问题：(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。(2)在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。(3)溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。(4)“置换①”中的化学方程式为______。15．（2022年四川省泸州市中考）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。