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【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】专题19流程图题1.【2022四川乐山中考】垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：224422Cu+O+2HSO2CuSO+2HO。回答下列问题：（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。A.有害垃圾B.可回收垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。2.【2022湖南长沙中考】在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。（1）操作a的名称是___________。（2）在这个反应中二氧化锰的作用是___________。（3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。3.【2022江苏苏州中考】锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（1）“沉淀”反应是4322424Mn()nSO+2NHHO=MOH+NH()SO。该反应的基本类型为___________。（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。4.【2022湖北宜昌中考】科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。①反应I的化学方程式为___________。②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。A.减少车辆接送，步行上学B.正反两面书写，节约用纸C.勤洗手勤换衣，讲究卫生D.垃圾分类投放，回收利用【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】5.【2022广西贺州中考】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。A.HClB.H2SO4C.HNO3（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。（3）该工艺的价值在于______。6.【2022山西中考】新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：（1）上述设备中，有化学变化发生的是______。（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。7.【2022湖南岳阳中考】《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：4242ΔCuSO+5HOCuSO5HO。（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：①加热蒸发到饱和：②降温析出晶体：③______（填操作名称）；（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。8.【2022湖北黄石中考】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名称为______；（3）滤渣2是______（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。9.【2022湖南常德】某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（1）“操作a”的名称_______；（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______；（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______；（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。10.【2022陕西中考A】白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：2442Ni+HSO=NiSO+H。（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。上图中，固体A是___________，②中反应化学方程式是___________（只写一个）。（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液11.【2022四川眉州中考】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：的【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】回答下列问题：（1）步骤①反应的化学方程式为______。（2）固体甲的成分有（用化学式表示）______。（3）完成步骤④的化学方程式：224FeOH+O+（）______3=4FeOH（）。（4）操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。12.【2022广东中考】铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。13.【2022江苏苏州中考】二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：（1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。（2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。碳的资源化利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：（3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。（4）绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。（5）阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。（6）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“”、“”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比2222)N(Na(HO)HO反应成需补充生≥___________。14.【2022福建中考】我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。15.【2022湖北黄冈等中考】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。（1）写出操作m的名称_______。（2）写出SiCl4中硅元素的化合价_______。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)（4）滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)（5）写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。16.【2022广州中考】二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______