11.盐

（2017·龙东地区中考）在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入l01g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：（1）m=_____g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（1）10（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy100106=gx10x=10.6g117100=yg10y=11.7g所得溶液中溶质的质量分数：gggg2117.116.1020×100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。10（2017·上海中考）关于“K2CO3”说法错误的是（）A．名称：碳酸钾B．类别：盐C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥12（2017·天水中考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2【解答】解：A、组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误．B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．C、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2与CuSO4、Cu（NO3）2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确．故选：D．5（2017·扬州中考）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸6（2017·杭州中考）测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．16（2017·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3．【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%．【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是NaCl．（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质．【解答】解：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；故填：NaOH．23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸b.稍过量的Na2CO3溶液c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为。（填字母序号）(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式。(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应中和反应。（选填“是”或“不是”）23.(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3△Na2CO2+CO2↑+H2O(4)是22(2017·山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为,化学反应前后一定没有变化的离子是（离子符号表示）【答案与解析】NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-【简答题】23（2017·河南中考）（3分）在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。（1）请写出一个有关反应的化学方程式。（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？23．（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）有气泡产生（3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。20（2017·河南中考）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。20．大于0.6926（2017·玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：____；第二种：____；第三种：____。（2）步骤IV的实验操作是____。（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为___________。23（2017·广东中考）某同学进行如图两个实验：（l）甲实验中反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；（2）乙实验观察到的现象是溶液由蓝色变成无色．（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成．他决定对白色沉淀的成分进行探究．【查阅资料】硫酸钡不溶于酸．【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）2；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3．【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠饱和溶液有剩余；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．答案：（1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；（2）溶液由蓝色变成无色；（3）【提出猜想】Mg（OH）2；【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．②若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立．③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立．【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余；是碳酸钠与氢氧化钡反应，不能同时剩余，不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡．29（2017·广州中考）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．（1）过碳酸钠的用途不合理的是C．A．鱼池供氧剂B．消毒剂C．干燥剂D．漂白剂（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中一定（填写“可能”或“一定”）有硅酸镁．（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4．限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液实验操作预期现象和必要结论步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．得到无色溶液步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入少量NaOH溶液，振荡后静置．有白色沉淀生成．步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl2溶液．有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4．没有白色沉淀生成，说明样品中没有MgSO4．故答案为：（1）C；（2）一定；（3）实验操作预期现象和必要结论得到无色溶液少量NaOH溶液有白色沉淀生成滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成没有白色沉淀生成22（2017·广州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。K+CO32﹣OH-（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC（双项选择）。A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO424（2017·重庆中考A卷）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．50g×10%=（50g+x）×4%x=75g（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5gK2CO3+CO2+H