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1、【2016年重庆市A】（7分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：（1）消耗硫酸的质量（2）损失的单质铁的质量（3）要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。【答案】（1）147Kg（2）28Kg（3）350Kg2、【2016年甘肃省天水市】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验：请计算：（1）过滤后得到沉淀多少克？（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）19.7g（2）90.0%（3）7%3、【2016年广西省贺州市】重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．稀盐酸的总质量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量（g）14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（1）碳酸钙的相对分子质量为．（2）表中m=．（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．【答案】（1）100；（2）33.78；（3）98.04%。4、【2016年广东省梅州市】（12分）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%。【解析】分析图象可知：0～5.6段是铁与氯化铁反应，5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，11.2～16.8段的质量=6.4～12段的质量，说明该段是铁粉剩余。（1）m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，根据物质发生反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl232556381x5.6gy解得x=32.5g，y=38.1g，故填：32.5；（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m，CuCl2+Fe═FeCl2+Cu56127645.6gzm，解得z=12.7g，m=6.4g，则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：=25.4%。学科网5、【2016年福建省厦门市】以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）【答案】(1)1.9g；(2)99.17%（2）样品中锡的质量分数：=99.17%学科网6、【2016年贵州省黔东南州】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为A（填编号）；A．大于7B．等于7C．小于7（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。【答案】(1)A；(2)1607、【2016年贵州省黔西南州】现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g；（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23:242.2（2）4.9g（3）20%8、【2016年黑龙江省伊春市】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是g。（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【答案】（1）2.2（2）7.3%（3）69.4%【解析】（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g。（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344yx2.2g=x=3.65gy=5.3g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：100%=7.3%。（3）样品中氢氧化钠的质量分数是：100%≈69.4%。学科网9、【2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一种或几种组成。（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有（填序号）。①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？【答案】(1)②③⑥(2)部分固体溶解，有气泡产生(3)48%x=5g该牙膏中摩擦剂的质量分数是：×100%=48%学科网10、【2016年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）10.6g；（2）12.5%。11、【2016年湖南省衡阳市】向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液，实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为g；（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4（2）10.6g（3）7.3%【解析】（1）恰好完全反应时生成CO2的质量为4.4g；（2）设恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y，消耗稀盐酸的溶质质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xzy4.4gx=10.6gz=7.3gy=11.7g若恰好完全反应时所得溶液的质量==234g稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g﹣138.4g=100g则稀盐酸的溶质质量分数是100%=7.3%。12、【2016年湖南省娄底市】某化学课外活动兴趣小组的同学，多某化工产生产的纯碱样品（已知杂质只含氯化钠）的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液（实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示），当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100g14.35%的氯化钠溶液（实验过程中水的损失忽略不计）。试求：（1）完全反应后，所得滤液中水的质量为g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？。（无计算过程不给分）【答案】（1）85.65g（2）80%x=10.6y=11.7g所以×100%=80%。学科网13、【2016年辽宁省抚顺市】实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。（2）该盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）1.6（2）7.3%14、【2016年江苏省南通市】某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是，反应的化学方程式为。（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3．为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是。②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂CaO+H2O═Ca(OH)2（2）①氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高②50%15、【2016年辽宁省葫锦州市】要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50gNaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g。已知：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数。（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数。【答案】（1）95%（2）16%【解析】（1）设生成5.8g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl958058xy5.8g==x=9.5g，y=8g样品中MgCl2的质量分数为×100%=95%。（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=16%。答：（1）样品中MgCl2的质量分数为95%；（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数为16%。16、【2016年辽宁省葫芦岛市】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）（1）生成BaSO4的质量。（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）4.66g；（2）4.16%17、【2016年辽宁省辽阳市】小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加