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专题13综合计算1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液[来源:学*科*网][来源:学科网ZXXK]BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g[]ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g。（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为g，氧元素的质量为g。（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。请结合图示回答相关问题。（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题[来源:Zxxk.Com]d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题。①MgO的名称是。②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是。③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是。④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是。⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程。（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）5、【2016年四川省广安市】向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为g。（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是（填化学式）。（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。6、【2016年山西省】某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。（2）通过已知数据还能求出的量有（填字母，符合题意的选项都选）A．参加反应锌的质量B．生成硫酸锌的质量C．稀硫酸中水的质量D．反应后溶液中溶质质量分数7、【2016年山东省滨州市】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。8、【2016年山东省聊城市】为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．（1）反应中生成_________g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_________；（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．9、【2016年青海省西宁市】某同学在实验室作酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数。10、【2016年内蒙古呼和浩特市】煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为。11、【2016年湖南省岳阳市】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g。（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁。猜想2：固体成分是四氧化三铁。猜想3：。【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的。（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。（3）上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为。【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为。（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。13、【2016年湖南省株洲市】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量25g50gm（80＜m＜150）150g剩余固体的质量7.5g[来源:Zxxk.Com]5g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图表，回答下列问题：（1）该石灰石样品的纯度为。（2）编号③所用稀盐酸的质量m为g。（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中不溶于水的是，溶于水其水溶液呈蓝色的是（均填化学式）。【活动与探究】（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有和。（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有（填化学式），该反应的化学方程式为。（4）经过以上探究，不能确定的物质是（填化学式）。【探索与拓展】（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：①恰好完全反应时生成沉淀的质量是。②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）15、【2016年湖北省宜昌市】（4分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。16、【2016年湖北省咸宁市】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O2的质量是_______g．（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）17、【2016年湖北省武汉市】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：（1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。18、【2016年湖北省十堰市】实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量________g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）19、【2016年湖北省荆州市】取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应．（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式____________________．（2）反应完成后生成MgSO4的质量为__________．（3）该镁带样品中MgO的质量为__________g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为________