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一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，共20分）1．【2016年福建省福州市】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO42．【2016年甘肃省白银市】南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔粘膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于（）A．盐B．酸C．碱D．有机物3．【2016年湖南省郴州市】下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl4．【2016年湖南省郴州市】有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g5．【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOHB．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KClD．NaCl、KCl、HCl、NaNO36．【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣7．【2016年江苏省南京市】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸8．【2016年江苏省苏州市】根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）A．碳酸钙B．氧化钙C．氢氧化钙D．碳酸钠9．【2016年江苏省泰州市】下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）10．【2016年江苏省泰州市】海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是（）A．固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量11．【2016年江苏省无锡市】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）212．【2016年江苏省徐州市】A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成。下列判断错误的是（）A．A的化学式为CaCO3B．D物质不属于盐C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应D．B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）213．【2016年江西省】下列说法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度C．碳酸氢钠俗称苏打D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应14．【2016年山东省菏泽市】下列物质的变化过程属于化学变化的是（）A．品红扩散B．碳氨分解C．纤维织布D．积雪融化15．【2016年山东省青岛市】“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收16．【2016年山东省泰安市】某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．CuCuCl2Cu（OH）2B．H2OO2MgOC．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg17．【2016年山东省泰安市】某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl18．【2016年山东省威海市】民以食为天，食以安为先。下列做法不会危害人体健康的是（）A．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时问B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软D．用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口19．【2016年上海市】CuSO4.5H2O的俗名是（）A．食盐B．烧碱C．胆矾D．纯碱20．【2016年四川省巴中市】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液将混合气体通入洗气瓶洗气BCO2气体（CO）O2点燃CFeSO4液体（CuSO4）镁粉加入过量的镁粉，充分反应后过滤DNaCl固体（MgCl2）H2ONaOH溶液盐酸溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶二、非选择题（本题包括14个小题，共80分）21．【2016年四川省德阳市】（4分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为。它们之间有如下反应关系：请回答下列有关问题：（1）E的化学式为。（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）。（3）有关反应的化学方程式：A与B的反应；C在高温下的反应。22．【2016年山东省枣庄市】（4分）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家创立的。（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：（写出一种即可）。（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了（填流程图中的编号）的循环。23．【2016年山东省烟台市】（5分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：（1）甲的化学式是；D的化学式是。（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是。（3）E→C反应的化学方程式是。（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是。24．【2016年山东省济宁市】（6分）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：①装置D中发生反应的化学方程式为。②装置A的作用是，装置E的作用是。③缓缓通入空气的目的是。④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是。25．【2016年江西省】（5分）下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为，加热后产生黑色的氧化铜。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH+4CuSO43Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是；（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列（写出反应物即可）。26．【2016年江苏省扬州市】（8分）CaCO3在生产生活中有广泛的用途。（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是。（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）。可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为。②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．。27．【2016年湖南省湘西州】（4分）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取样品加入足量水，充分振荡，静置有白色沉淀产生步骤2过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体产生（1）实验中产生的气体是；（2）通过探究，得出的结论是。28．【2016年湖南省郴州市】（7分）有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况。29．【2016年湖南省长沙市】（6分）在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中N