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1内蒙古包头市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是A.液氧(支持燃烧)B.金属铜(制电线)C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)D.不锈钢(做水壶)2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物3.下列有关说法正确的是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B.表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存4.下列有关叙述正确的是A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是2A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是ABCD浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置)7.(8分)(1)用化学式填空：石墨______；改良酸性土壤的碱_________。(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。①从微观角度分析该反应的实质是______________。②该反应中,生成C和D的质量比是___________。(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成十2价的硫酸盐)。则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。3②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。8.(5分)根据下图回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是___________；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是__________。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(填字母)。a.紫色石蕊溶液b.石灰石c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液e.铜9.(4分)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。试推断：(1)白色沉淀B是______(填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是______________。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进-步确定,应采用的方法是_________。10.(4分)内探究CuO和稀硫酸反座后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。4(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如右图。回答下列问题：①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。三、计算题(共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置)l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(結果精碩到0.1%)：(1)该祥品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质貭量分数。(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。5参考答案一、选择题(本題共6个小题，毎小題2分，共12分)1-6：ACBDCB二、填空题(毎个化学方程式2分.其余毎空1分，共21分)7.(8分)(1)C；Ca(OH)2(2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(3)①在化学变化中分子可分，原子不可再分②14:3(4)①MN②NM8.(5分)(1)BE；检查装置的气密性(2)可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满ab9.(4分)(1)AgCl(2)NaOH、Na2SO4(3)Na+、H+、Ba2+(4)方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl(答案合理均给分)。10.(4分)①CuSO4、H2SO4；BaSO4、Cu(OH)2②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2③反座物是否有剩余11.（7分）(1)83.3%(2)10.5%(过程略)