考点 25 常见的酸和碱（学生版）

考点25常见的酸和碱（学生版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳一：酸、碱与指示剂的作用归纳二：常见的酸归纳三：常见的碱归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质归纳五：归纳总结、易错提醒、技巧提升归纳六：2019年、2020年、2021年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编如：2021年全国中考《常见的酸和碱》精选152道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳一：酸、碱与指示剂的作用指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液色色色无色酚酞溶液（不变色）红色归纳二：常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途性质与用途浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态液体液体气味有气味气味挥发性（打开瓶盖时的现象）（有白雾）用途金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等用于化肥、金属除锈、作干燥剂等（2）特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁注入，并不断搅拌。切不可将倒入中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。3.酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸无色酚酞遇酸与活泼金属的反应（置换反应）酸＋活泼金属―→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋===＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋===ZnSO4＋Fe＋2HCl===Fe＋H2SO4===2Al＋6HCl===2Al＋3H2SO4===与金属氧化物的反应（复分解反应）酸＋金属氧化物―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===（除铁锈）Fe2O3＋3H2SO4===（除铁锈）现象：铁锈与碱反应（复分解反应）酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===2NaOH＋H2SO4===Ca（OH）2＋2HCl===Ba（OH）2＋H2SO4===与盐反应（复分解反应）酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸CaCO3＋2HCl===AgNO3＋HCl===Na2CO3＋H2SO4===BaCl2＋H2SO4===特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。归纳三：常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa（OH）2俗名火碱、、熟石灰、颜色、状态白色固体白色粉末溶解性于水，溶解时放出大量热于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法原因NaOH易而潮解，易与而变质Ca（OH）2易与而变质腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。（2）常见碱的用途碱用途NaOH固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca（OH）2建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红与非金属氧化物的反应碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2===2NaOH＋SO2===Ca（OH）2＋CO2===与酸反应（中和反应属于复分解反应）碱＋酸→盐＋水2NaOH＋H2SO4===Ca（OH）2＋2HCl===与盐反应（复分解反应）碱＋盐→（新）盐＋（新）碱2NaOH＋CuSO4===（有蓝色沉淀产生）Ca（OH）2＋Na2CO3===（有白色沉淀产生）3.氢氧化钠、氢氧化钙变质（1）氢氧化钠变质的探究①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为。（2）氢氧化钙变质的探究①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为。归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质一．酸的化学性质（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。（2）与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。例如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气泡产生。（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。例如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。（4）与碱反应生成盐和水①氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O②氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量③氢氧化铜与稀盐酸：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。（5）与某些盐反应生成新盐和新酸碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，现象:有气泡产生碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O现象:有气泡产生硝酸银和盐酸反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3现象：有白色沉淀生成硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成2．碱的化学性质（1）与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。（2）与某些非金属氧化物反应①与二氧化碳反应氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。②与三氧化硫反应二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O。（3）与酸反应生成盐和水①氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O②氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量③氢氧化铜与稀盐酸：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。（4）与某些盐反应生成新碱和新盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色色变为无色归纳五：归纳总结、易错提醒、技巧提升易错提醒（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。（3）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会。（4）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会。（5）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。（6）稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为黄色。（7）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。（8）NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。（9）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，属于化学变化。归纳总结1、因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子——，所以酸具有一些相似的化学性质。酸的化学性质1.与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。2.与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。3.与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。4.与碱反应生成盐和水5.与某些盐反应生成新酸和新盐2、因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子——，所以碱具有一些相似的化学性质。碱的化学性质1.与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红2.与某些非金属氧化物反应生成盐和水3.与酸反应生成盐和水4.与某些盐反应生成新碱和新盐技巧提升1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下：浓盐酸浓硫酸溶质质量变小不变溶剂质量不变变大溶液质量变小变大溶质质量分数变小变小因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。2．形象记忆酸的化学性质酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。酸能与两类物质反应而“生气”酸+金属→盐+H2↑酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑3.二氧化碳的检验与除去（1）二氧化碳的检验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应，由于二氧化碳和澄清石灰水反应时，溶液有明显的变浑浊现象而与氢氧化钠反应无明显现象，因此检验二氧化碳气体时，常用。（2）二氧化碳的除去：因为NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的NaOH溶液，有利于除去较多的CO2，所以要除去混合气体中的CO2，最好用。4．证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方法氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，常采用的方法有：一是结合如图所示装置确定；二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠：如取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。5．干燥剂的选择技巧选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体反应，因此酸性干燥剂（如浓硫酸）不能干燥碱性气体；而碱性干燥剂（如生石灰或氢氧化钠固体）不能干燥酸性气体；有些气体与酸、碱都不反应，两类干燥剂都可使用，归纳如下：可干燥的气体不可干燥的气体均可干燥的气体酸性干燥剂：浓硫酸CO2、SO2、HClNH3O2、N2、H2、CO碱性干燥剂：CaO、NaOHNH3CO2、SO2、HCl由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此二者不能作为食品的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，因而可用它来干燥食品，但必须放于纸袋中，不能直接与食品接触。液体干燥剂一般放在洗气瓶中，固体干燥剂一般放在干燥管中或U形管中。★三年真题2021年全国化学中考真题一、选择题（共103道题）：1.（2021年重庆市中考B卷）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之