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2019年上海市初中毕业统一学业考试化学试卷相对原子质量：H一1O－16S一32Cu－64一、选择题（共20分）1.属于稀有气体的是A.氮气B.氦气C.氢气D.氧气2.能使紫色石蕊试液变蓝的是A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸3.灼烧氯化钠，火焰呈A.黄色B.红色C.绿色D.紫色4.能提供氮元素的化肥是A.KClB.K2CO3C.NH4ClD.Ca（H2PO4）25.Fe2O3中Fe的化合价是A.－3B.－2C.＋2D.＋36.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋7.图示实验操作规范的是A.取用液体B.滴加液体C.量筒读数D.加热液体8.净水过程中可加入的吸附剂是A.活性炭B.生石灰C.熟石灰D.烧碱9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是A.硫B.红磷C.铁丝D.氢气10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）A.B.C.D.11.有关CuSO4说法正确的是A.俗称胆矾B.可检验水的存在C.摩尔质量为160D.不含原子团12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.酚酞试液B.盐酸C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是A.KClO32MnO加热KCl＋O2↑B.2KClO3=2KC1＋3O2↑C.2H2O22MnO2H2O＋O2↑D.H2O22MnO2H2↑＋O2↑15.能使气体物质溶解度增大的操作是A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度16.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A.减少O2消耗量B.增大汽油与空气的接触面C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小17.只含一种分子的物质一定是A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物18.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是A.T=25℃pH=7B.T=25℃1≤pH≤13C.T25℃pH=14D.T25℃1pH1319.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的A.硫元素质量B.二氧化硫和三氧化硫质量C.氧原子个数D.分子个数20.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为A.1:1:2B.2:1:4C.2:3:6D.3:1:8二、填空题（共21分）21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_____。金刚石、______（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2＋2C高温Si＋2X↑。X的化学式是____。1molSiO2中约含__个Si原子。22.实验室制备并收集二氧化碳。①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HC1溶液Ⅲ大理石粉末、7%HC1溶液图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品，理由是________。搭建装置。②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从_________（选填“x”或“y”）端排出。④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。___________23.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（℃）20406080溶解度（g/100g水）31.663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____（选填“能”或“不能”）。三、简答题（共19分）24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜I中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的_______性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。①甲的实验如下表所示:步骤操作现象与解释Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是_______Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到_______色沉淀Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_______在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为_________③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为______