精品解析：江苏省镇江市2019年中考化学试题（原卷版）

.2019年镇江市化学中考试卷（ZH-05）（满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是（）A.食用醋B.葡萄酒C.蒸馏水D.酸牛奶2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）A.金刚石用于切割玻璃B.高粱常用于酿制白酒C.铜常用来做电线电缆D.干冰可用作人工降雨3.下列化学用语正确的是（）A.二个氮分子----2NB.氦气----2HeC.二硫化碳---2CSD.锌离子---+2Zn4.下列做法正确的是（）A.高温煮沸，杀菌消毒B.霉变大米，清洗食用C.深埋电池，消除污染D.食品防腐，硫磺熏蒸5.下列归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物2.5PM、二氧化硫、二氧化碳D有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃A.AB.BC.CD.D6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（）A.甲：检查气密性B.乙：加入锌粒C.丙：产生氢气D.丁：收集氢气7.下列实验方法正确的是（）A.用50mL量筒量取5.0mL的水B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C.用活性炭使硬水转化为软水D.观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）8.下列排序正确的是（）A.磷元素的化合价：253PO,P,PH由高到低B.铜元素的质量分数：2CuS,CuO,CuO由大到小C.使用合金的年代：生铁，青铜，钛合金由先到后D.金属单质的导电性：银，铁，铜由强到弱9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B.高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D.粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（）A.转化①中原子种类不变，个数改变B.转化②是化合反应C.整个过程中共有2种氧化物D.物质丁是复合肥11.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.酸雨形成的原因2223COHOHCOB.证明铜的活动性大于银：2Cu2AgCl2AgCuClC.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：332Al(OH)3HClAlCl3HOD.超氧化钾（2KO）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：222322KOCOKCOO12.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：2222NaCl2HO2NaOHHCl通电下列说法中不正确的是（）A.2Cl可用于自来水生产中杀菌消毒B.农业上常用NaOH改良酸性土壤C.反应中有2中元素化合价发生改变D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.2Ca(OH)323NaHCONaCO?NaOH?溶液加热B.2Cu,CO24223KMnOCu(OH)COO加热C.244HSONHCl2324NaCONaSONaCl溶液稀D.32HNOBa(OH)24432KSOBaSOBaNO稀溶液14.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A2CO和2N鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B2CaCl溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加3AgNO溶液，观察是否产生沉淀C24NaSO溶液中混有少量4MgSO除杂加入2Ba(OH)溶液至不再产生沉淀，过滤DKCl和2BaCl的混合溶液分离加入过量的23KCO溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D15.向3200.0gAgNO溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.滤液的质量是167.6gB.混合粉末的质量范围是8.4m9.6C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D.原3AgNO溶液的溶质质量分数是25.5%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、60C都是碳单质B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D.使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小17.o1TC时，将等质量的3KNO,KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到o1TC，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A.甲中加入的固体是3KNOB.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D.若将甲、乙的温度从o1TC升高到o2TC，两溶液中的溶质质量分数相等18.有243FeSO和24HSO的混合溶液200.0g，先向其中滴加2BaCl溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液呈中性B.b~c段只发生了1个反应。C.c点对应的沉淀有2种，m=500D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:1019.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.332FeCl,NaOH,KCl,BaNOB.232KCO,Ba(OH),KOH、稀3HNOC.2423KSO,NaCO、稀HCl、稀3HNOD.2332CaCl,AgNO,MgNO,NaCl20.已知44334422CaSO+NHCO=CaCO+NHSO右下图为模拟和气处理并得到轻质3CaCO的主要流程。下列说法正确的是（）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收2SOB.净化时反应的化学方程式：22242Ca(OH)+SO+O=CaSO+HOC.沉淀时应先通入2CO后，再通入3NH，有利于3CaCO的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：43CaSOCaCO三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.用化学符号表示：（1）水银______________________（2）2个钠离子______________________（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。（4）最常用的溶剂_____________22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A明矾B硝酸C洗洁精D熟石灰E硫酸F食盐G维生素H硝酸铵（1）溶于水温度降低的是______________.（2）生活中作乳化剂的是_______________（3）铅蓄电池含有的酸是_______________.（4）厨房中作调味品的是__________________.（5）可配制波尔多液的是______________________（6）蔬菜，水果中富含有__________________23.合金是重要的金属材料.（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）24.用废铜屑生产硫酸铜晶体42CuSO5HO的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。a热水b冰水c95%的酒精溶液25.根据下图实验，回答问题：（1）4FeSO中硫元素的化合价为____________。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.提示：①2Fe(OH)在空气中极易被氧化。②方程式中4FeSO的配平系数为4.四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①______________，②__________________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集2O，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_____________（3）实验室制取2CO的化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________,2CO可用装置E收集，理由是_______.（4）实验室用FeS和稀24HSO反应制取2HS。2HS是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①制取2HS的化学方程式为________②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)③NaOH溶液的作用是____________________.27.草酸（224HCO）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH____________7（选填“”“”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（24CaCO）固体，该反应的化学方程式为___________（二）24CaCO热分解探究资料：243CaCOCaCOCO兴趣小组成一定量的24CaCO固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：先通入2N，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入2N至试管冷却。（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为____________________（2）装置C中观察到___________________的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。（3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生2.2g气体。（4）将③中溶液蒸发得2CaCl固体22.2g。结论：（1）取用的24CaCO固体的质量为____________g。（2）结合实验及相关数据，本实验中24CaCO分解的总反应化学方程式为_____________五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.现有一包固体粉末，可能含有2442332KSO,CuSO,NaOH,BaCl,MgNO,BaCO中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。（3）向滤液B中通入2CO，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。29.如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。（1）化学式：G_________，丙____________.（2）反应①、④的化学方程式：①_________________；④________________________（3）甲一定含有的元素是____________________.（4）Fe与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。（4）特种钢中含有少量Mn。2MnO和Al粉混合在高温