江苏省泰州市2017年中考化学真题试题(含解析)

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12017年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.1.下列实验物质化学性质的是()A.导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性2.下列日常生活中的变化,属于物理变化的是()A.菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光3.下列化学用语书写正确的是()A.镁元素MGB.氧离子O﹣2C.水银HgD.2个氮原子N24.科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺.稼原子的质子数为31,相对原子质量为70.则稼原子的核外电子数为()A.31B.39C.70D.1015.下列实验操作不符合规范要求的是()A.加粉末药品B.读液体体积C.测定溶液pHD.稀释浓硫酸6.下列物质属于不可回收垃圾的是()A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶7.下列物质属于复合肥的是()A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)28.儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是()A.侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D.佝偻病9.下列有关微粒的叙述错误的是()2A.金刚石由碳原子构成B.水蒸发,分子间隙增大C.氯化钠晶体有分子构成D.化学反应前后,原子个数一定不变10.下列说法错误的是()A.硝酸铵溶于水,溶液温度升高B.灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化在日常生活中的应用D.工业上分离液态空气获得氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同二、选择题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,错选得0分.每小题2分,共10分.11.抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4,下列说法正确的是()A.紫衫醇属于有机高分子化合物B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1:14D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是()A.30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:甲>乙D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13.下列有关叙述正确的是()A.溶液的基本特征是均一性,稳定性3B.用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的着火点C.红磷燃烧产生大量的白雾,生成五氧化二磷固体D.工业炼铁的原理:利用还原剂(CO)将铁从其化合物中置换出来14.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是()选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸,过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉,过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D15.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并能为CO2和H2O合成有机物提供能量.流程如图,下列说法错误的是()A.反应①化学方程式:4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X为H2O2B.整个流程提高了能量的利用率C.图中有机物一定不含氧元素D.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用三、非选择题16.人类的生存与发展离不开化学.(1)2017年5月,我国首架大型客机C919首飞,飞机材料中使用了大量的铝镁合金,它属于材料,铝制品具有“自我保护”能力,原因是.(2)2017年5月,我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采,天然气的主要成分为(填化学式),其完全燃烧的化学方程式为.(3)活性炭净化水,是利用了它的性,生活中硬水软化的常用方法是.(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关,吸收该气体常用溶液.17.完成下列实验.(1)现提供下列装置:4①写出上图中B装置甲仪器的名称.②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验,化学方程式为,用D装置收集氧气,气体由导管进入(填“a”或“b”)③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是:若要检验氧气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯.①实验主要步骤:称量与、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒.过滤时它的作用是;蒸发时,待蒸发皿中出现时停止加热.利用余热将滤液蒸干.②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是(填序号)a.蒸发是液滴溅出b.过滤时,滤纸破损c.粗盐中加入过量的水d.过滤后,滤纸上的泥沙未同水冲洗.18.A~H为初中化学常见物质.其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应①为光合作用.它们之间的相互关系如图所示.其中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).请回答下列问题:(1)C的化学式为;E的化学式为.(2)B物质的一种用途为;反应③的基本反应类型为.(3)写出下列反应的化学方程式:①;②;③.19.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.5研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式.②甲曲线M点时混合液体呈色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号).③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”).(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:.②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况.620.高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示.信息:石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式(1)石英砂属于(填“纯净物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合价为;写出合理处理中间产物CO的一种方法.(2)反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式;(3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是.(4)若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?72017年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.1.下列实验物质化学性质的是()A.导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性【考点】E4:化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等.【解答】解:A、导热性属于物理性质,故选项错误;B、可燃性属于化学性质,故选项正确;C、挥发性属于物理性质,故选项错误;D、延展性属于物理性质,故选项错误;故选B2.下列日常生活中的变化,属于物理变化的是()A.菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光【考点】E3:化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解:A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.B、面包发霉过程中有新物质生成,属于化学变化.C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.D、电灯发光过程中没有新物质生成,属于物理变化.故选D.3.下列化学用语书写正确的是()A.镁元素MGB.氧离子O﹣2C.水银HgD.2个氮原子N28【考点】DF:化学符号及其周围数字的意义.【分析】A、书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.B、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.C、水银属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式.D、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.【解答】解:A、镁元素的元素符号为Mg,故选项化学用语书写错误.B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.氧离子的离子符号为O2﹣,故选项化学用语书写错误.C、水银属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Hg,故选项化学用语书写正确.D、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子表示为:2N,故选项化学用语书写错误.故选:C.4.科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺.稼原子的质子数为31,相对原子质量为70.则稼原子的核外电子数为()A.31B.39C.70D.101【考点】BB:原子的有关数量计算.【分析】根据原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,结合题意进行分析解答.【解答】解:因为在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,由题意稼原子的质子数为31,则稼原子的核外电子数为31.故选A.5.下列实验操作不符合规范要求的是()9A.加粉末药品B.读液体体积C.测定溶液pHD.稀释浓硫酸【考点】4U:溶液的酸碱度测定;42:测量容器﹣量筒;48:固体药品的取用;4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断.B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.【解答】解:A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确.B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.故选:C.6.下列物质属于不可回收垃圾的是()A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶10【考点】A2:物质的简单分类.【分析】可回收的垃圾主要包括废纸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