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1荆州市2015年中考化学试题（满分：60分考试时间：50分钟）可能要用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、单项选择题（本大题包括12个小题，共24分）1、以下过程属于化学变化的是（▲）A．水蒸气凝结B．钢铁生锈C．酒精挥发D．干冰升华2、下列物质中，属于纯净物的是（▲）A．洁净的空气B．纯净的食盐水C．pH=7的溶液D．四氧化三铁3、在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（▲）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、原子核中一定含有的粒子是（▲）A．中子B．质子C．电子D．质子和中子5、日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲）A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒6、下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（▲）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数7、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．①②B．①③C．②③D．②④8、下列叙述正确的是（▲）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的9、将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（▲）A．X﹥Y﹥ZB．Y﹥X﹥ZC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X10、小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（▲）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤12、如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（▲）甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2甲丙丁乙2DNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2题号123456789101112答案五、填空题（本大题包括4个小题，共18分）37、（4分）请根据题意和要求回答下列问题。（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是。（2）糖类、、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素。（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为。（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca(H2PO4)2四种化肥中，属于复合肥料的是。38、（4分）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题。（1）n的最大值为。（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为。（3）若m–n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）。39、（5分）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是。（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、。（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为。40、（5分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。（3）下列说法正确的是。①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；+m28n3②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。六、实验题（本大题包括2个小题，共12分）41、（5分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。（1）仪器X的名称是。（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择（填装置代号）作为气体的发生装置。（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是。（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙)→()→()→()→()→()→()……﹙可不填满，也可补充﹚42、（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度／g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。【探究反思】4（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是。（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：七、实验题（本大题包括1个小题，共6分）43、（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g。（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。湖北省荆州市2015年中考化学答案一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．B2．D3．D4．B5．C6．D7．A8、C9．B10．A11．B12．C二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）37．请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是氢气难溶于水．（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是KH2PO4．38．某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为8．胃舒乐主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多每瓶50粒每粒0.5克5（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为H2SO4．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al（写元素符号）．39．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．40．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入溶质．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．（3）下列说法正确的是③④．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）41．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是集气瓶．（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是排水法．（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：6﹙b﹚→﹙h﹚→﹙i﹚→﹙d﹚→﹙c﹚→﹙0﹚→﹙0﹚…﹙可不填满，也可补充﹚42．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．四、计算题（共1小题，共6分）43．（6分）（2015•荆州）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为2.2g．（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量