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课时8.金属活动性顺序及应用一、选择题5．（2019湖南省益阳市，5，2分）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是A.CuB.AgC.ZnD.Hg【答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气。金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金，所以题目中给出的答案中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，故选C。【知识点】金属与酸的反应9．（2019湖南省郴州市，9，2）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加【答案】B【解析】铁的金属活性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A.溶液由蓝色变为浅绿色，故A选项不符合题意；B.铁钉表面有红色物质析出，说法正确，故B选项不符合题意；C.从反应方程式得出产物中没有气体，所以不会出现大量气泡，故C选项不符合题意；D.由化学方程式得出56份的铁会置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减少，故D选项不符合题意。【知识点】铁与硫酸铜反应现象，化学方程式的应用2.（2019河北省，题号7，分值2）将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】C【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生,证明滤渣不含铁，铁先和硝酸银反应,反应完之后再和硝酸铜发生反应，所以滤渣中一定有银可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，故A选项错误；B、滤渣中一定不含铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，故B选项错误；C、铁先和硝酸银发生反应，则滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸铜和硝酸银，C选项正确；D、滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D选项错误。故本题选择C选项。【知识点】金属活动性顺序及其应用8．（2019湖北咸宁省市，题号8，分值2）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是A.氮元素的化合价B.碳元素的质量分数C.含碳量D.金属活动性【答案】B【解析】A.化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0,；N2中N元素化合价为0，NH3中N元素化合价为-3，NO2中N元素化合价为+4，A错误；B.CO2、CO、CH4三种物质中碳元素的质量分数依次为：12100%27.3%44、12100%42.9%28、12100%75%16，B正确；C.生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误；D.银、镁、铁的活动性由弱到强的顺序为：银铁镁，D错误。故选B【知识点】元素化合价化学式的计算生铁和钢金属活动性顺序14．（2019广西省北部湾经济区，14，2）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A．银B．锡C．铝D．镁【答案】A【解析】排在氢前边的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应，产生氢气。锡、铝、镁均排在氢前面，都能与盐酸反应，而银位于氢后面，不能与稀盐酸反应产生氢气。【知识点】金属化学性质7．（2019海南省，题号7，分值3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D．该反应属于复分解反应【答案】B【解析】此题主要考查金属活动性顺序的应用，掌握好铁与硫酸铜（或氯化铜）反应的反应原理是正确进行解答的关键。铁与硫酸铜（或氯化铜）反应的反应原理为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。A．由该实验可以得出铁的金属活动性比铜强，并不能得出铜和稀硫酸反应，由于铜在金属活动顺序表中氢的后面，铜和稀硫酸是不反应的，故A说法错误；B．该实验中，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，可得出铁的金属活动性比铜强，故B说法正确；C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，若铁足量，溶液的颜色由蓝色变为浅绿色，故C说法错误；D．在反应中，铁和铜是单质，硫酸铜和硫酸亚铁是化合物，所以该反应是置换反应，故D说法错误。【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应的判断3．（2019浙江省嘉兴市，9，3）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2AgCl=RCl2+2AgC.R+2HCl=RCl2+H2↑D.Al+RSO4=AlSO4+R【答案】C【解析】A.因为R能与稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性比氢强，但是放入硫酸锌溶液中无任何变化，说明金属活动性比锌弱，镁的金属活动性比锌强，所以R不能从氯化镁溶液中置换出镁，故A选项错误；B.金属R的活动性比银强，但是氯化银是难溶性的金属盐，不能与金属发生置换反应，故B选项错误；C.R的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应产生氢气，也能与稀盐酸反应产生氢气，故C选项正确；D.Al在化合物中表现出来的化合价为正三价，所以上述反应方程式错误，故D选项错误。【知识点】金属的活动性顺序、金属的化学性质10.（2019湖北省黄石市，10，2分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为：镁锌铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【答案】C【解析】此题主要考查有关盐酸与金属单质反应的相关知识。由于铜位于金属活动性顺序表中氢之后，不会与酸反应，则无气泡产生，故A错误；由于在金属活动性顺序表中镁比锌活泼，其与盐酸反应镁比锌快些，则镁片的试管比锌片的试管更热，故B错误；由于在金属活动性顺序表中越排在前其金属活动性越强，因镁在前，锌其次，铜在后，故C正确；在探究金属活动性顺序时需控制变量，则盐酸应等质量等质量分数，故D错误。【知识点】金属活动性的运用5．（2019浙江省金华市，11，3）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前的金属易与氧气反应D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D【解析】A.金属活动性属于化学性质，不能依据铁和铝的物理性质不同进行验证，故A选项不符合题意；B.活泼金属易于氧气反应，但是铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而阻止反应进行，因此也不能通过该方法为依据验证活动性强弱，故B选项不符合题意；C.该实验设计的反应物没有氧气，不能利用排在氢前的金属与氧气反应的难易来达到实验目的，故C选项不符合题意；D.金属活动性属于化学性质，金属活动性强弱需要发生化学反应才能体现出来。铝的金属活动性比锌强，铁的金属活动性比锌弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，该实验是将金属片放在锌和铁的盐溶液中，其设计依据是通过金属能否将金属盐溶液中置换出来确定其活动性强弱，故D选项符合题意。【知识点】金属活动性顺序、金属的化学性质15．（2019江苏省泰州市，15题，2分）某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一:如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二:如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中.下列说法正确的是A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【答案】BD【解析】实验一中由于锌的活动性比铜强，能置换出铜，故观察到锌表面有红色物质析出，在反应中，锌离子进入溶液，铜被置换出来，每65份质量的锌进入，置换出63.5份质量的铜，故反应后溶液质量会增大；图2锌与铜在硫酸铜中形成的原电池，正极：Cu2++2e=Cu，负极：Zn-2e=Zn2+，故电流表偏转，B正确；实验一没有体现了化学能转化为电能，C错误；实验一从微观角度分析，Cu2++2e=Cu，Zn-2e=Zn2+，实验二从微观角度分析正极：Cu2++2e=Cu，负极：Zn-2e=Zn2+都存在着电子的得失，D正确.【知识点】金属的化学性质化学反应中的能量变化13．（2019江苏省泰州市，13题，2分）下列说法正确的是A.制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B.通常清况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C.巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可然物的着火点D.实验时，氯酸钾中加人少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用【答案】A【解析】镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可以加在烟花中，燃放时色彩更绚丽，A正确；通常清况下铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故B错误；物质的着火点是物质的属性，一般不会降低或者升高，是使温度降到着火点以下，而不能降低着火点，C错误；催化剂指的是改变化学反应速率，化学反应前后质量、化学性质都不变的物质，而高锰酸钾会分解产生氧气，质量减少，化学性质改变，故不能起催化作用，氯酸钾中加人少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是因为高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾分解起了催化作用.【知识点】金属的化学性质催化剂和催化作用燃烧和灭火10.（2019湖北省孝感市，10，2）现有一包由6.5克锌、5.6克铁6.4克铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则滤渣的质量可能是A.49.6克B.34.8克C.32.7克D.18.5克【答案】B【解析】Fe→2AgNO3→2Ag；Zn→2AgNO3→2Ag；；Cu→2AgNO3→2Ag；5621665216642165.6g21.6g6.5g21.6g6.4g21.6g4种金属的活动性强弱顺序ZnFeCuAg，所以将铁、锌、铜放入硝酸银溶液中，锌优先与硝酸银溶液反应，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质，则这三种物质中一定有银、铜和铁，锌最活泼，说明锌完全反应，根据上述反应关系式中各物质的质量关系可知，6.5克的锌反应生成21.6克银，铁也可能反应，也可能没有反应，金属铜一定没有反应，假设铁没有与硝酸银反应，则滤渣的质量最小为：21.6g+6.4g+5.6g=33.6克32.7克，假设铁全部反应，则滤渣质量最大为21.6g+6.4g+21.6g=49.6克，但是滤渣中含有三种固体，所以铁没有完全反应，因此滤渣的质量应小于49.6克大于33.6克，故B选项符合题意，ACD不符合题意。【知识点】金属和盐的置换反应、金属活动性顺序5．（2019四川省广元市，题号5，分值3）下列说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D．将水加热煮沸，能降低水的硬度【答案】D【解析】A.溶液的特征是均一、稳定、混合物，凡是均一、稳定的液体不一定是混合物，因此，不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，A错误；B.高层建筑失火，会马上断电，乘坐楼内电梯撤离断电时会被困在电梯内，B错误；C.铁比铜活泼，铁能和硫酸铜溶液发生置换反应，