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2021年福建省高考化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误．．的是A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素2.豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是A.属于芳香族化合物B.含有平面环状结构C.可发生取代反应和加成反应D.不能使酸性4KMnO溶液褪色3.设AN为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.241.12LCH所含极性共价键的数目为A0.2NB.412gNaHSO晶体中阴、阳离子总数为A0.2NC.40.1molCH与足量2Cl反应生成3CHCl的分子数为A0.1ND.电解熔融2MgCl制2.4gMg，电路中通过的电子数为A0.1N4.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏5.实验室配制碘水时，通常将2I溶于KI溶液：--23I(aq)+I(aq)I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是A.KI的电子式为KI::B.滴入淀粉溶液，不变蓝C.加水稀释，平衡逆向移动D.加少量3AgNO固体平衡正向移动6.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.-10.2molL的4NHCl溶液：+Na、+K、2-4SO、2-3SiOB.-10.1molL的3FeCl溶液：+4NH、2+Ca、-Br、-SCNC.-10.2molL的24HSO溶液：2+Mg、2+Fe、-3NO、-ClD.-10.1molL的2Ba(OH)溶液：+Na、+K、-Cl、-ClO7.利用下列装置和试剂进行实验，不能．．达到实验目的的是ABCD比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)实验室制取氯气A.AB.BC.CD.D8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：WXZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：YWX9.催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)的应用，使2Li-CO电池的研究取得了新的进展。2Li-CO电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误．．的是A.2Li-CO电池可使用有机电解液B.充电时，+Li由正极向负极迁移C.放电时，正极反应为2233CO4Li4e2LiCOCD.2LiCO、CO、23LiCO和C都是正极反应的中间产物10.如图为某实验测得-130.1molLNaHCO溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的-cOH比c点溶液的小B.a点时，wa123a223KKHCOKHCOC.b点溶液中，+2-33cNa=cHCO+2cCOD.ab段，pH减小说明升温抑制了-3HCO的水解二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含2MoS，还有Cu、Fe的化合物及2SiO等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，3MoO转化为2-4MoO。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对90min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。（3）“净化”时，浸出液中残留的2+Cu、2+Fe转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中2-cS和pH的关系为：2-lgcS=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于6-11.010molL，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：spsppK=-lgK；CuS和FeS的sppK分别为35.2和17.2)（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以2-3MoO表示)，可加入适量22HO将其氧化为2-4MoO，反应的离子方程式为_______。（5）“沉淀”时，加入43NHNO的目的是_______。（6）高温下用2H还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成3MoO】12.2NaNO溶液和4NHCl溶液可发生反应：2422NaNO+NHClN+NaCl+2HOV。为探究反应速率与2cNaNO的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积(V)的-122.0molLNaNO溶液、-142.0molLNHCl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入-11.0molL醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集21.0mLN所需的间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号V/mLt/s2NaNO溶液4NHCl溶液醋酸水14.01V4.08.033422V4.04.03V15038.04.04.04.083412.04.04.00.038①1V=_______，3V=_______。②该反应的速率方程为m+24v=kcNaNOcNHClcH，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。③醋酸的作用是_______。（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，2NaNO与盐酸反应生成2HNO，2HNO分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。2HNO分解的化学方程式为_______。13.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集2CO。基于2CuO/CuO载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：①-12212CuO+O(g)4CuOΔH=-227kJmol②-1422228CuO(s)+CH(g)4CuO(s)+CO(g)+2HO(g)ΔH=-348kJmol（1）反应4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=_______-1kJmol。（2）反应②的平衡常数表达式K=_______。（3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“”“=”或“”)载氧体Ⅱ。（4）往盛有2CuO/CuO载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数2xO为21%】，发生反应①。平衡时2xO随反应温度T变化的曲线如图所示。985℃时2O的平衡转化率2αO=_______(保留2位有效数字)。（5）根据下图，2xO随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是_______。（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的2CuO/CuO载氧体，反应②活化能如下表所示。载氧体掺杂物质氧化铝膨润土活化能/1kJmol6023.37313..由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a_______b(填“”“=”或“”)。14.类石墨相氮化碳(34g-CN)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。34g-CN具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。回答下列问题：（1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。（2）N、O、S的第一电离能(1I)大小为111I(N)I(O)I(S)，原因是_______。（3）34g-CN晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。a.非极性键b.金属键c.π键d.范德华力（4）34g-CN中，C原子的杂化轨道类型_______，N原子的配位数为_______。（5）每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的34OPCNg-CN。OPCN的化学式为_______。15.帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子含有的官能团名称为_______。（2）反应Ⅱ分两步进行：2222CH(COOH)-HO,-COPyXBXC。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为_______；第二步脱水的反应属于_______(填反应类型)。（3）若反应Ⅲ加热温度太高，3CHOH自身反应生成的副产物为_______(填名称)。（4）反应Ⅳ的化学方程式为_______。（5）化合物Y是B的同分异构体，遇3FeCl溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y的结构简式为_______。