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第1页（共20页）2018年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（）A．液氧（支持燃烧）B．金属铜（制电线）C．活性炭（做防毒面具的吸附剂）D．不锈钢（做水壶）2．（2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物3．（2分）下列有关说法正确的是（）A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B．表示的粒子都是阴离子C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存4．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸第2页（共20页）C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5．（2分）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）AB浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸CD向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A．AB．BC．CD．D二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）第3页（共20页）7．（8分）（1）用化学式填空：石墨；改良酸性土壤的碱。（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式。（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。①从微观角度分析该反应的实质是。②该反应中，生成C和D的质量比是。（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成十2价的硫酸盐）。则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为。②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。8．（5分）根据如图回答问题：第4页（共20页）（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母）。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是（填字母）。a．紫色石蕊溶液b．石灰石c．氢氧化钠溶液d．硝酸银溶液e．铜9．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：（1）白色沉淀B是（填化学式）。（2）原固体中一定含有的物质是。（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）。（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是。10．（4分）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验，步骤如下：（1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。（2）向步骤（1）的试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4．有同学认为该结论不合理，继续进行实验。（3）向步骤（2）的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如图。回答下列问题：①A中的溶质有（填化学式），b～c之间的沉淀是。②c点对应溶液中溶质的可能组成有（填化学式）。第5页（共20页）③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。三、计算题（共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置）11．（7分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算（结果精确到0.1%）：（1）该样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。第6页（共20页）2018年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（）ABCDA．液氧（支持燃烧）B．金属铜（制电线）C．活性炭（做防毒面具的吸附剂）D．不锈钢（做水壶）【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。【解答】解：A．液氧支持燃烧是利用了氧气的助燃性，这需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；B．铜制导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；C．活性炭的吸附性不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；D．不锈钢做水壶是利用了不锈钢的导热性，不需要发生化学变化就表现出来的第7页（共20页）性质，属于物质的物理性质；故选：A。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2．（2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物【考点】83：合金与合金的性质；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】A．根据合金的概念来分析；B．根据碱的概念来分析；C．根据人体所需的六大营养素来分析；D．根据物质的结构以及碱的概念来分析。【解答】解：A．黄金、金刚石都不属于合金，故错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C．氮气、红磷、铝都属于单质，故正确；D．氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。故选：C。【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。3．（2分）下列有关说法正确的是（）A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B．表示的粒子都是阴离子第8页（共20页）C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存【考点】92：酸的物理性质及用途；9R：离子或物质的共存问题；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；525：常见的酸酸的通性；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】A、根据迕的微观构成分析；B、根据核内质子数与核外电子数的关系分析；C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有你吸水性分析；D、根据复分解反应的条件分析。【解答】解：A、氧气中含有氧分子、二氧化碳和过氧化氢中都含有氧原子，故A说法不正确；B、表示粒子的质子数小于电子数，都是阴离子，故B说法正确；C、打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾，浓硫酸的无现象，故C说法不正确；D、硫酸铵遇碱易放出氨气，在pH=10的溶液中不能大量共存，故D说法不正确。故选：B。【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习有利于解答本类题。4．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别第9页（共20页）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．【专题】167：物质的分离和提纯；182：物质的鉴别题；515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、Zn能与适量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，无法分离出锌，故选项说法错误。B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。D、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的鉴别方法、除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解答本题的关键。5．（2分）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的【考点】9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】527：常见的盐化学肥料．第10页（共20页）【分析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钠的质量，然后推测其他的成分。【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g=解得：x=10.6gNa2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%=56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为×100%=43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为×100%=60%，说明碳酸钾中含碳酸根量比碳酸钠低，碳酸钙含碳酸