精品解析：2022年辽宁省高考真题化学试题（原卷版）

2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列符号表征或说法正确的是A.2HS电离：+2-2HS2H+SB.Na位于元素周期表p区C.2-3CO空间结构：平面三角形D.KOH电子式：3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.181.8gO中含有的中子数为ANB.2428gCH分子中含有的σ键数目为A4NC.标准状况下，22.4LHCl气体中+H数目AND.pH=12的23NaCO溶液中-OH数目为A0.01N4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性4KMnO溶液褪色B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：ZQC.第一电离能：YZD.电负性：WZ.为6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入4CCl，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为2I被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为-I被氧化7.下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：222ClBrI类比沸点：222HNOB酸性：44HClOHIO类比酸性：HClHIC金属性：FeCu推理氧化性：3+2+FeCuDspK：24AgCrOAgCl推理溶解度：24AgCrOAgClA.AB.BC.CD.D8.理论化学模拟得到一种+13N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定9.2HO(l)、3NH(l)均可自电离：-23+2HO(l)OH+HO、-+3242NH(l)NH+NH。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是A.32223MgN+6HO=3Mg(OH)+2NHB.43244SiCl+8NH(l)=SiNH+4NHClC.2342=3Cl+8NH6NHCl+ND.3233PCl+3HO=HPO+3HCl10.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/-1-1molLmin0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于-10.20molLB.2min时，加入0.20molZ，此时正逆v(Z)v(Z)C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液，对比现象C判断反应后2+Ba是否沉淀完全将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴23NaCO溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.AB.BC.CD.D12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是A.放电时负极反应：-+3242433NaTiPO-2e=NaTiPO+2NaB.放电时-Cl透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移C.放电时每转移1mol电子，理论上4CCl吸收20.5molClD.充电过程中，NaCl溶液浓度增大13.甘氨酸22NHCHCOOH是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NHCHCOOH、+-32NHCHCOO和-22NHCHCOO的分布分数【如2-2--2-2cAδA=cHA+cHA+cA与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表-22NHCHCOOC.+-+-32232NHCHCOO+HONHCHCOOH+OH的平衡常数-11.65K=10D.2+--32322+2cNHCHCOOcNHCHCOOHcNHCHCOO二、非选择题：本题共4小题，共55分。14.某工厂采用辉铋矿(主要成分23BiS，含有2FeS、2SiO杂质)与软锰矿(主要成分为2MnO)联合焙烧法制备BiOCl和4MnSO，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的2MnO分解为23MnO，2FeS转变为23FeO；②金属活动性：Fe(H)BiCu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：为开始沉淀pH完全沉淀pH2+Fe6.58.33+Fe1.62.82+Mn8.110.1回答下列问题：（1）为提高培烧效率，可采取的措施为___________。a．进一步粉碎矿石b．鼓入适当过量的空气c．降低焙烧温度（2）23BiS在空气中单独焙烧生成23BiO，反应的化学方程式为___________。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出3+Bi和2+Mn；②___________。（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。（5）生成气体A离子方程式为___________。（6）加入金属Bi的目的是___________。15.22HO作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22HO原理及装置如下：已知：2HO、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为___________。（2）装置B应___________(填序号)。的为（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。（4）装置F的作用为___________。（5）反应过程中，控温45℃的原因为___________。（6）氢醌法制备22HO总反应的化学方程式为___________。（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀。取20.00mL于维形瓶中，用-10.0500molL酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22HO质量分数为___________。16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：-1-1-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJmolΔS=-200JKmol回答下列问题：（1）合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。（2）___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。（3）方案二：M-LiH复合催化剂。下列说法正确的是___________。a．300℃时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高（4）某合成氨速率方程为：αβγ223v=kcNcHcNH，根据表中数据，γ=___________；实验2-1cNmolL2-1cHmolL3-1cNHmolL-1-1 molLvs1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率（5）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为-1188gmol，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________。17.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为___________。（2）在NaOH溶液中，苯酚与32CHOCHCl反应的化学方程式为___________。（3）DE中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，PCC的作用为___________。（4）FG中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。（5）I的结构简式为___________。（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；i．含苯环且苯环上只有一个取代基ii．红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。