精品解析：2022年辽宁省高考真题化学试题（解析版）

2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；C．金属奖牌属于合金材料，C正确；D．聚乙烯属于有机高分子材料，D正确；故答案选B。2.下列符号表征或说法正确的是A.2HS电离：+2-2HS2H+SB.Na位于元素周期表p区C.2-3CO空间结构：平面三角形D.KOH电子式：【答案】C【解析】【详解】A．2HS是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为2HSHHS，A错误；B．基态Na原子的价电子排布式是13s，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；C．23CO中心碳原子的价层电子对数为13(4232)32，故其空间结构为平面三角形，C正确；D．KOH是离子化合物，电子式为····K[:O:H]，D错误；故答案选C。3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.181.8gO中含有的中子数为ANB.2428gCH分子中含有的σ键数目为A4NC.标准状况下，22.4LHCl气体中+H数目为AND.pH=12的23NaCO溶液中-OH数目为A0.01N【答案】A【解析】【详解】A．1个18O原子中含有10个中子，181.8gO的物质的量为11.8g0.1mol18gmol，故181.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为AN，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，2428gCH的物质的量为1mol，所以2428gCH分子中含有的键数目为A5N，B错误；C．HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H，故C错误；D．没有给出23NaCO溶液的体积，无法计算pH12的23NaCO溶液中OH的数目，故D错误；选A。4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性4KMnO溶液褪色B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水【答案】C【解析】【分析】根据苯环的性质判断可以发生氧化、加成、取代反应；根据碳碳叁键的特点判断可发生加成反应，能被酸性高锰酸钾钾氧化，对于共线可根据有机碳原子的杂化及官能团的空间结构进行判断；【详解】A．苯乙炔分子中含有碳碳三键，能使酸性4KMnO溶液褪色，A错误；B．如图所示，，苯乙炔分子中最多有6个原子共直线，B错误；C．苯乙炔分子中含有苯环和碳碳三键，能发生加成反应，苯环上的氢原子能被取代，可发生取代反应，C正确；D．苯乙炔属于烃，难溶于水，D错误；故选答案C；【点睛】本题考查苯乙炔的结构与性质，根据官能团的特点进行判断。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：ZQC.第一电离能：YZD.电负性：WZ【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；故选B。6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入4CCl，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为2I被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为-I被氧化【答案】D【解析】【详解】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与2I发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为2I被Zn还原，A项错误；B．液体分层后，2I在4CCl层，4CCl的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：ZnFeSn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为2Ca(ClO)，其具有强氧化性，可将-I氧化，D项正确；答案选D。7.下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：222ClBrI类比沸点：222HNOB酸性：44HClOHIO类比酸性：HClHIC金属性：FeCu推理氧化性：3+2+FeCuDspK：24AgCrOAgCl推理溶解度：24AgCrOAgClA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．2Cl、2Br、2I的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：222HNO，所以沸点：222HNO，故A正确；B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：44HClOHIO，酸性：HClHI，故B错误；C．由金属性：FeCu，可推出氧化性2+2+FeCu；由离子方程式3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu可得，氧化性：3+2+FeCu，故C错误；D．24AgCrO和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过spK大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；选A。8.理论化学模拟得到一种+13N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定【答案】B【解析】【详解】A．由13N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B．中心N原子为3sp杂化，与中心N原子直接相连的N原子为2sp杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为2sp杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；C．中心N原子为3sp杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；D．13N中含叠氨结构(····NNN:)，常温下不稳定，D正确；故答案选B。9.2HO(l)、3NH(l)均可自电离：-23+2HO(l)OH+HO、-+3242NH(l)NH+NH。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是A.32223MgN+6HO=3Mg(OH)+2NHB.43244SiCl+8NH(l)=SiNH+4NHClC.2342=3Cl+8NH6NHCl+ND.3233PCl+3HO=HPO+3HCl【答案】C【解析】【详解】A．根据题目信息可知，32CHCHBr和2HO互相交换成分生成32CHCHOH和HBr。由-23+2HO(l)OH+HO可得，32MgN与2HO互相交换成分生成2Mg(OH)和3NH，与题述反应原理相同，A正确；B．由于3NH(l)可自电离，32NH可写为δ+δ-42NH-NH，δ+δ-42NH-NH与4SiCl交换成分生成24SiNH和43NHCl与题述反应原理相同，故B正确；C．2Cl与3NH反应生成了单质2N，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同，故C错误；D．δ+δ-H-OH和3PCl互相交换成分生成了33HPO和HCl，与题述反应原理相同，故D正确；故答案选C。10.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/-1-1molLmin0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于-10.20molLB.2min时，加入0.20molZ，此时正逆v(Z)v(Z)C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4mol【答案】B【解析】【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则01min内Z的平均生成速率大于02min内的，故1min时，Z的浓度大于10.20molL，A正确；B．4min时生成的Z的物质的量为110.15molLmin4min1L0.6mol，6min时生成的Z的物质的量为110.10molLmin6min1L0.6mol，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了amolY，列三段式：2X(s)Y(g)2Z(g)/mol2.000mol2aa2amol2.02aa0.6初始量转化量/平衡量/根据2a0.6，得0.3a，则Y的平衡浓度为10.3molL，Z的平衡浓度为10.6molL，平衡常数2Kc(Z)c(Y)0.108，2min时Y的浓度为10.2molL，Z的浓度为10.4molL，加入0.2molZ后Z的浓度变为10.6molL，20Qc(Z)c(Y)0.072K，反应正向进行，故v(Z)v(Z)正逆，B错误；C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，V(Y)1V(Z)2，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；D．由B项分析可知5min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6mol，则X的转化量为0.6mol，初始X的物质的量为2mol，剩余X的物质的量为1.4mol，D正确；故答案选B。11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液，对比现象C判断反应后2+Ba是否沉淀完全将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴23NaCO溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；B．NaClO和23NaSO反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；C．将23NaCO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴23NaCO溶液，若有浑浊产生，则说明2Ba没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是A.放电时负极反应：-+3242433NaTiPO-2e=NaTiPO+2NaB.放电时-Cl透过多孔活性炭电极向